吉林省高二下学期化学期中考试试卷A卷

1、吉林省高二下学期化学期中考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共29题；共58分)1. （2分） 下列有机物中含有手性碳原子的是（ ） A . B . C . D . 2. （2分） (2018高二下黑龙江期中) 下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是（ ） A . 原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B . s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C . p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层序数的增加，p能级原子轨道数也在增多D . s、p能级原子轨道的平均半径均随电子层的增大而增大3. （2分） (2016高二下大同月考) 具有以下结构的原

2、子，一定属于主族元素的是（ ） A . 最外层有1个电子的原子B . 最外层电子排布为ns2的原子C . 最外层有3个未成对电子的原子D . 次外层无未成对电子的原子4. （2分） 下列化学用语表示正确的是（ ）A . HClO、KOH的结构式都可用XYZ表示B . O2、Mg2+的结构中能量最高电子层的轨道表示式都可以用图表示：C . 甲烷、四氯化碳的分子构型相似，均可以表示为：D . 分子式中n（C）：n（H）=n：（2n+2）的物质不一定是烷烃5. （2分） (2018高二下大庆期中) 若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2 ， 则下列说法正确的是（ ） A . 该元素

3、原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B . 该元素核外共有5个能层C . 该元素原子的M能层共有8个电子D . 该元素原子最外层共有3个电子6. （2分） 下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是（ ）A . 熔点:NaFMgF2AlF3B . 晶格能:NaFNaClNaBrC . 阴离子的配位数:CsClNaClCaF2D . 硬度:MgOCaOBaO7. （2分） (2018高二下昌吉期末) 下列能级轨道数为3的是 （ ） A . s能级B . p能级C . d 能级D . f能级8. （2分） (2015海南模拟) 某原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，其基态原子在L

4、层分布中正确的是（ ） A . B . C . D . 9. （2分） 下列各组数据中比值不为1：2的是（ ）A . 乙烷中CC的键能与乙烯中CC的键能之比B . 金刚石晶体中碳原子个数与CC共价键个数之比C . Al基态原子核外最外层P轨道和S轨道电子数之比D . 碳基态原子核外未成对电子数和成对电子数之比10. （2分） 气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是A . 1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p1B . 1s22s22p63s23p31s22s22p63s23p2C . 1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p3D

5、. 1s22s22p63s23p64s24p21s22s22p63s23p64s24p111. （2分） (2018高二下陆川月考) 下列说法正确的是（ ） A . 3p2表示3p能级有2个轨道B . M能层中的原子轨道数目为3C . 1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布D . 处于同一轨道上的电子可以有多个，它们的自旋状态相同12. （2分） (2016高一下上饶月考) 下列各组粒子中粒子半径由小到大的是（ ） A . O2 Na+Mg2+Al3+B . O Cl S PC . K+ Mg2+ Al3+ H+D . A l3+Mg2+ Ca2+ F13. （2分） (2019高一下

6、长春月考) 现有部分短周期元素的性质或原子结构如图： 元素编号元素性质或原子结构X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y地壳中含量最多的元素Z单质和化合物的焰色反应为黄色WM层有7个电子下列选项中不正确的是（ ）A . 考古时利用X元素的某种同位素原子测定一些文物的年代B . Y和Z两种元素只能形成一种化合物C . 工业上可以利用W元素的单质与石灰乳制漂白粉D . 化合物ZW可以通过蒸发海水制得14. （2分） (2019高二上芮城期末) R、W、X、Y、Z五种元素在周期表的位置如图，下列说法正确的是（ ） A . 第一电离能： WYB . 微粒半径：Y Y15. （2分） (2019高一下临海月

7、考) Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是（ ） A . Y的原子半径比X的大B . Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强C . X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键D . Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ416. （2分） (2016高一下湘潭期末) 下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（ ） A . H2OB . CaCl2C . KOHD . Cl217. （2分） (2016高一下沙市月考) 有人认为元素周期表中位于A族的氢元素，也可以放在A族下列物质支持该观点的是（ ） A .

8、HFB . H3O+C . NaHD . H2O218. （2分） 实验测得BH3为平面三角形（键角均为120），NH3为三角锥形（键角为10718），已知电子数相同的微粒具有相似的结构由此推断：甲基，甲基碳正离子（CH3+），甲基碳负离子（CH3）的键角相对大小顺序为（ ）A . B . C . D . 19. （2分） (2016高二下宁夏月考) 下列分子中，各原子处于同一平面的是（ ） A . CH2OB . NH3C . CCl4 D . PCl320. （2分） 下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（ ）A . 杂化轨道可用于形成键、键或用于容纳未参与成键的孤电子对B . 分子中中心

9、原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构C . 杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变D . sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为10928、120、18021. （2分） (2016高二下陕西期末) 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（ ） A . CO2与H2OB . BeCl2与BF3C . CH4与NH3D . C2H2与C2H422. （2分） (2017高二上河北期中) 0.01mol氯化铬(CrCl36H2O)在水溶液中用过量的AgNO3处理，产生0.02mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能是（ ） A . Cr(H2O)6Cl3B . Cr(H

10、2O)5ClCl2H2OC . Cr(H2O)4Cl2Cl2H2OD . Cr(H2O)3Cl33H2O23. （2分） 纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同(如图所示)，则这种纳米颗粒的表面粒子数与总粒子数的比值为（ ）A . 78B . 1314C . 2525D . 262724. （2分） 分子晶体一般具有的性质是（ ） A . 易溶于水B . 熔、沸点较高C . 通常状况下有些是固体,有些是气体,也有的是液体D . 硬度一般较大25. （2分） (2018高三上海淀期末) 已知：H2(g

11、)+Cl2(g) = 2HCl(g)反应的能量变化示意图如下： 下列说法正确的是（ ）A . 点燃条件和光照条件下，反应的H不同B . 反应的H约为2c- (a+b)kJmol-1C . “假想的中间物质”的总能量低于起始态H2和Cl2的总能量D . 反应涉及的物质中，既有含极性键的物质，也有含非极性键的物质26. （2分） (2017高二下高青期中) 现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB型的是（ ） A . B . C . D . 27. （2分） 下列叙述中正确的是（ ） A . 离子化合物中一定不含非极性共价键B . 原子晶体的熔点一定高于其他晶体C . 金属晶体的堆

12、积方式的空间利用率最低的是PoD . 构成晶体的粒子一定含有化学键28. （2分） 下列有机物中，沸点最高的是（ ）A乙醇 B乙烯 C乙烷 D丙烷A . 乙醇B . 乙烯C . 乙烷D . 丙烷29. （2分） 共价键、离子键、分子间作用力等都是构成物质微粒间的不同作用，含有以上所说的两种作用的物质是（ ） A . 氦B . 石英C . 烧碱D . 食盐二、 多选题 (共1题；共3分)30. （3分） (2016高二上邯郸开学考) 类比推理是化学中常用的思维方法下列推理正确的是（ ） A . CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子B . SiH4的沸点高于CH4 ， 推测H2Se的沸点高

13、于H2SC . Fe与Cl2反应生成FeCl3 ， 推测Fe与I2反应生成FeI3D . NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr三、 填空题 (共2题；共6分)32. （2分） 下表为元素周期表的短周期部分abcdefgh请参照元素ah在表中的位置，根据判断出的元素回答问题：（1） h原子核外有_种不同伸展方向的电子云，最外层共有_种不同运动状态的电子（2） 比较d、e元素常见离子的半径大小（用化学式表示）_；b、c 两元素非金属性较强的是_（写元素符号），写出证明这一结论的一个化学方程式_（3） d、e元素形成的四原子化合物的电子式为_；b、g元素形成

14、的分子bg2为_分子（填写“极性”或“非极性”）上述元素可组成盐R：ca4f（gd4）2，和盐S：ca4agd4，（4） 相同条件下，0.1mol/L 盐R中c（ca4+）_（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol/L 盐S中c（ca4+）（5） 向盛有10mL1mol/L盐S溶液的烧杯中滴加1mol/L NaOH溶液至中性，则反应后各离子浓度由大到小的排列顺序是_（6） 向盛有10mL 1mol/L盐 R溶液的烧杯中滴加1mol/L NaOH溶液32mL后，继续滴加至35mL写出此时段（32mL35mL）间发生的离子方程式：_若在10mL 1mol/L 盐R溶液的烧杯中加20mL1.2

15、mol/L Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_mol四、 综合题 (共1题；共5分)33. （5分） (2018哈尔滨模拟) 某药物中含有As、Cu、H、O、Cl、Fe等元素。 （1） Cu单质在不同条件下可形成晶体和非晶体,可通过_区分晶体和非晶体;基态Cu原子的价电子排布式为_,基态Cu原子的核外电子排布中有_对自旋状态相反的电子。 （2） CH4分子中C原子的杂化方式为_,NH3沸点比CH4高的原因是_。 （3） 酸性:H3AsO4_H3AsO3,原因_。 （4） H3O+、H2O相比较,键角较大的是_,其原因是_。 （5） 一种Fe晶体晶胞如图所示,晶胞边长为a cm,已知该晶体的密度为 gcm-3,Fe的相对原子质量为M,NA为阿伏加德罗常数的值,NA=_(列式表示即可)。 第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共29题；共58分)1-1