吉林省高二上学期化学期中考试试卷（I）卷（模拟）

1、吉林省高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 下列有关除去杂质（括号内为杂质）的操作中正确的是（ ） A . 硫酸钠（碳酸钙）：加水溶解，然后过滤B . 碳酸钠（大量水）：蒸发C . 氯化钠（氯化镁）：加水溶解，然后过滤D . 硫酸钡（硝酸钡）：加水溶解，然后蒸发2. （2分） 下列说法中正确的是（ ） A . 能自发进行的反应一定能迅速发生反应B . 非自发进行的反应一定不可能发生反应C . 能自发进行的反应实际可能没有发生反应D . 常温下，2H2O 2H2+O2，即常温下水的分解反应是自发反应3. （2分） (20

2、16高一上河北期中) 卤族元素及其化合物在生活中应用广泛下列有关说法正确的是（ ） A . 氟氯烃作制冷剂会加剧雾霾天气的形成B . 从海水中提取溴需经历氧化还原反应C . 加碘食盐中含有碘元素，能使淀粉溶液变蓝D . 工业上制漂白粉，所得的氯化物都具有漂白性4. （2分） 下列物质的变化是通过消去反应实现的是（ ） A . CH2=CH2CH3CH2ClB . CHCHCH3-CH3C . CH3CH2OHCH2=CH2D . 5. （2分） (2017高一上淮北期末) 下列关于镁和钠的比较，结论正确的是（ ） A . 铝镁合金的硬度较大，钠钾合金的硬度较小B . 因为钠的金属性比镁要强，所

3、以钠的熔点比镁要高C . 镁能置换硫酸铜溶液中的铜，钠也能置换硫酸铜溶液中的铜D . 在空气中都能被点燃，生成的产物都是氧化物，氧在产物中的化合价都是26. （2分） 已知H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJmol1 以下四个化学方程式其中反应热为57.3kJmol1的是（ ） H2SO4（aq）+2NaOH（aq）Na2SO4（aq）+2H2O（l） H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）BaSO4（s）+2H2O（l） HCl（aq）+NH3H2O（aq）NH4Cl（aq）+H2O（l） CH3COOH（aq）+NH3H2O（aq）CH3COONH4（aq）+H2O（

4、l）A . 和B . C . D . 以上都不对7. （2分） (2017高一上柳州期末) 以NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 常温常压下，32gO2含2NA个原子B . 标准状况下，11.2LH2O含有的原子数目为1.5NAC . 1mol的Cl含有NA个电子D . 0.5mol/L的NaCl溶液中Cl的个数为0.5 NA8. （2分） (2019高三上哈尔滨期中) 用废铁屑制备磁性胶体粒子，制取过程如下： 下列说法错误的是（ ）A . 用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污B . 通入N2是防止空气中的O2氧化二价铁元素C . 加适量的H2O2是为了将部分F

5、e2+氧化为Fe3+ ， 涉及反应：H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2 H2OD . 溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为2:19. （2分） (2015河北模拟) 元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（136号元素），对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是（ ）A . 、对应的简单离子半径依次增大B . 的氯化物的熔点比的氯化物熔点高C . 元素处于常见周期表第四周期第VIIIB族D . 分别与、均可形成既含极性键又含非极性键的非极性分子10. （2分） 根据电子排布的特点，Cu在周期表属于（ ）A . s区B . p区C . d 区D

6、. ds区11. （2分） (2018高一下桂林开学考) 有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中C（Mg2）为0.2molL1 ， C（Cl）为1.3molL-1。要使Mg2全部转化为沉淀分离出来，至少需加4molL1NaOH溶液的体积为（ ）A . 80mLB . 40mLC . 72mLD . 128mL12. （2分） (2016高一下宁夏月考) X，Y，Z，W，R是5种短周期元素，其原子序数依次增大X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z，W，R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z，W原子的核外电子数之和与Y，R原子的核外电子数之和相等下列说法正确的

7、是（ ） A . 元素Y，Z，W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B . 元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C . 元素Y，R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmRD . 元素W，R的最高价氧化物的水化物都是强酸13. （2分） (2016铜鼓模拟) 瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨液氧燃料电池示意图如图，有关说法正确的是（ ） A . 电池总反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2OB . 电池工作时，OH向正极移动C . 电极2发生的电极反应为：O2+4H+4e=2H2OD . 电流由电极1经外电路流向电极214. （2分） (2018高二上清流期中) 反应2A

8、（g） 2B（g）C（g）H0，在未用催化剂的条件下已达平衡，现要使正反应速率降低，c（B）减小，应采取的措施是（ ） A . 升温B . 减小反应器的体积C . 增大c（A）D . 降温15. （2分） (2016高二上黑龙江期中) 可逆反应mA（固）+nB（气）cC（气）+fD（气）反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图所示，下列叙述正确的是（ ） A . 达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数增大B . 达到平衡后，若使温度升高，化学平衡向逆反应方向移动C . 化学方程式中nc+fD . 达到化学平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向

9、移动16. （2分） 对于反应N2O4（g）2NO2（g）H0，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示下列说法正确的是（ ）A . 两种不同的温度比较：T1T2B . A、C两点的反应速率：ACC . B、C两点的气体的平均相对分子质量：BCD . 由状态B到状态A，可以用加热的方法实现二、 解答题 (共7题；共40分)17. （7分） (2016高一下怀仁期中) 人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格 （1） 蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用

10、铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：_ （2） FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为_，当线路中转移0.2mol电子时，则被腐蚀铜的质量为_g （3） 将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为 A . 铝片、铜片B . 铜片、铝片C . 铝片、铝片（4） 燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是甲烷燃料电池原理示意图， 回答下列问题：氢氧燃料电池的总反应化学式是：_电池工作一段时间后电解质溶液的pH_（填“增大”、“减小”或“不

11、变”）18. （1分） (2016高二上焦作期中) 某兴趣小组甲设计了以下装置和方法测定空气中SO2含量你认为可行的操作是_ 序号ABC装置原理通入V升空气，测定生成沉淀的质量当KMnO4溶液刚好褪色时，测定通入空气的体积V通入V升空气，测定U型管增加的质量19. （1分） (2017高二上焦作期中) 兴趣小组乙取336mL某由SO2和N2组成的混合气体Y，将其通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g由此推知气体Y中SO2的体积分数为_ 20. （7分） (2016高三上驻马店期末) 研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义 （1） 已知拆开1mo

12、lH2、1molO2和液态水中1molOH键使之成为气态原子所需的能量分别为436kJ、496kJ和462kJ；CH3OH（g）的燃烧热为627kJmol1则CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（l）H=_kJmol1（2） 将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（l） 该反应平衡常数表达式K=_；（3） 已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示该反应的H_0（填“”或“”），若温度不变，减小反应投料比 ，则K将_（填“增大”、“减小”或“不变”） （4） 某温度下，向体积一定的密闭容

13、器中通入CO2（g）与H2（g）发生上述反应，当下列物理量不再发生变化时，能表明上述可逆反应达到化学平衡的是 ； A . 二氧化碳的浓度B . 容器中的压强C . 气体的密度D . CH3OCH3与H2O的物质的量之比21. （10分） (2019高一上太原期末) 研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下： 请回答下列问题：（1） 工业生产H2SO4时最后一步反应的化学方程式是_。 （2） 反应的化学方程式是_。其中氧化产物与还原产物的物质的量之比是_。 （3） 反应为歧化反应，其中硫元素的化合价是由_到_。 （4） 反应中硫在氧气中燃烧现象是_。检验生成的二氧化硫的

14、方法是_。观察到的现象是_。 （5） 上述过程中有_种形式的能量转化，此过程中可能造成一种环境问题是_。 22. （7分） (2015临沂模拟) 工业上合成尿素的反应：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（I）+H2O（I）H（I）（1） 已知合成尿素的反应分两步进行：2NH3（g）+CO2（g）NH2COONH4（s）H1NH2COONH4（s）CO（NH2）2（I）+H2O（I）H2其能量变化曲线如图1所示，则H、H1和H2由大到小的顺序为_（2） 在一个真空恒容密闭容器中充入CO2和NH3发生反应（I）合成尿素，恒定温度下混合气体中NH3的体积分数如图2所示A点的正反应速率v正（

15、CO2）_B点的逆反应速率v逆（CO2）（填“”、“”或“=”）；CO2的平衡转化率为_（3） 将一定量的氨基甲酸铵固体置于恒容真空容器中，发生反应：H2NCOONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）在不同温度（T1和T2）下，该反应达平衡状态时部分数据见下表温度平衡浓度/（molL1）c（NH3）c（CO2）T10.1T20.1T1_T2 （填“”、“”或“=”）下列能说明该分解反应达到平衡状态的是_（填代号）av生成（NH3）=2v消耗（CO2）b密闭容器内物质的总质量不变c密闭容器中混合气体的密度不变d密闭容器中氨气的体积分数不变（4） 氨基甲酸铵极易水解成碳酸铵，酸性条件下水解更彻底

16、25时，向1L 0.1molL1的盐酸中逐渐加入氨基甲酸铵粉末至溶液呈中性（忽略溶液体积变化），共用去0.052mol氨基甲酸铵，此时溶液中几乎不含碳元素此时溶液中c（NH4+）=_；NH4+水解平衡常数值为_ 23. （7分） (2016高三上扬州开学考) CO2的回收利用对减少温室气体排放、改善人类生存环境具有重要意义利用CO2和CH4重整可制合成气（主要成分CO、H2），重整过程中部分反应的热化学方程式为： CH4（g）C（s）+2H2（g）H=75.0kJmol1CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H=41.0kJmol1CO（g）+H2（g）C（s）+H2O（g）H=13

17、1.0kJmol1（1） 反应CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）的H=_ （2） 固定n（CO2）=n（CH4），改变反应温度，CO2和CH4的平衡转化率见图1 同温度下CO2的平衡转化率_（填“大于”或“小于”）于CH4的平衡转化率，其原因是_高温下进行该反应时常会因反应生成“积碳”（碳单质），造成催化剂中毒，高温下反应能自发进行的原因是_（3） 一定条件下PdMg/SiO2催化剂可使CO2“甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如图2所示，该反应的化学方程式为_，反应过程中碳元素的化合价为2价的中间体是_ （4） 卤水可在吸收烟道气中CO2的同时被净化，实现以废治废，其中涉及的一个反应是CaSO4+Na2CO3CaCO3+Na2SO4，则达到平衡后