吉林省高一下学期期中化学试卷（II）卷

1、吉林省高一下学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） 下列做法不利于环境保护的是（ ） A . 开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源B . 大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求C . 大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源D . 减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生2. （2分） (2018高三上海南月考) 下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（ ） A . B . C . D . 3. （2分） (2016高一下长沙期中) 下列用电子式表示化合物的形成过程，正确的是（ ）

2、 A . B . C . D . 4. （2分） (2015高二上河北开学考) 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ） A . 生成物能量一定低于反应物总能量B . 放热反应不必加热就一定能发生C . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和点燃条件的H不同5. （2分） (2016高一下郑州期中) 下列递变规律正确的是（ ）A . 钠、镁、铝的还原性依次减弱B . NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3碱性依次增强C . HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D . HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次

3、增强6. （2分） (2017高二上石嘴山期中) 下列结论正确的是（ ） 粒子半径：K+Al3+S2Cl 酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO离子的还原性：S2ClBrI 氧化性：Cl2SSeTe金属性：BeMgCaK非金属性：ONPSi氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4A . B . C . D . 7. （2分） (2016高一下平罗期中) 把元素周期表中第16号元素和第6号元素的原子相比较，下列数据中前者是后者的4倍的是（ ） A . 电子数B . 最外层电子数C . 中子数D . 次外层电子数8. （2分） 下列不能用于比较非金属元素的非金属性强弱的是（ ） A .

4、 单质间的置换反应B . 气态氢化物的稳定性C . 单质在水中的溶解度的大小D . 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱9. （2分） (2016高一下成都期中) 下列说法中，正确的是（ ） A . 某元素原子最外层只有一个电子，则它一定是IA元素B . 任何原子或离子的组成中都含有质子C . 质子数相同的微粒一定属于同一种元素D . 构成原子核的微粒中都含有中子10. （2分） (2016高一下平罗期中) 如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图则下列说法正确的是（ ） A . Z，N两种元素的离子半径相比，前者较大B . X，N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低C . 由X与M两种

5、元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应D . Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液11. （2分） (2016高一下浦城期中) 下列变化不需要破坏化学键的是（ ） A . 加热氯化铵B . 干冰气化C . 水通电分解D . 氯化氢溶于水12. （2分） (2015高二下枣阳期中) 以下有关元素性质的说法不正确的是（ ） A . 具有下列电子排布式的原子中，1s22s22p63s23p21s22s22p31s22s22p21s22s22p63s23p4 原子半径最大的是B . 具有下列价电子排布式的原子中，3s23p13s23p23s23p33s23p4 ， 第一电离

6、能最大的是C . Na、K、Rb O、S、Se Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是D . 某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+13. （2分） (2016高一下杭锦后旗期末) 下列物质中含有共价键的离子化合物是（ ） A . H2B . NaClC . NaOHD . H2S14. （2分） (2016高三上石家庄期中) 有关晶体的下列说法中正确的是（ ） A . 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B . 原子晶体中共价键越强，熔点越高C . 冰熔化时水分子中共

7、价键发生断裂D . 氯化钠熔化时离子键未被破坏15. （2分） (2016高三下信阳月考) 在某一化学反应中，反应物A的浓度在15s内从3.0mol/L变成1.5mol/L，在这15s内A的化学反应速率为（ ） A . 1.5 mol/LB . 1.5 mol/（Ls）C . 0.1 mol/LD . 0.1 mol/（Ls）16. （2分） (2016高一下淮安期中) 可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g）在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是（ ） A . v（A）=0.15mol/（Lmin）B . v （B）=0.6 mol/（Lmin）C . v （C）

8、=0.3 mol/（Lmin）D . v （D）=0.1 mol/（Lmin）17. （2分） 在一定温度下的恒容容器中，发生反应：2A（g）+B（s）C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（ ） 混合气体的密度不变 混合气体的压强不变C（g）的物质的量浓度不变 容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1单位时间内生成n molC，同时生成n mol D单位时间内生成n molD，同时生成2n mol AA . B . C . D . 18. （2分） (2016高一下郑州期中) 可充分说明可逆反应：P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒温下达到平衡状态的是（ ） A

9、 . 反应容器内压强不随时间变化而变化B . 反应器内P,Q,R,S四种气体共存C . 生成P的速率与生成S的速率相等D . 生成1mol P必有1molQ生成19. （2分） (2016高一下临沂期中) 如图所示装置中，可观察到电流表指针偏转，M棒变粗，N棒变细下表所列M、N、P物质中，可以组合成该装置的是（ ） 选 项MNPA锌铜稀硫酸B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液A . AB . BC . CD . D20. （2分） (2015高二上邢台月考) 某原电池的总反应为：Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+（ ） ABCD电极材料Cu、ZnCu、AgFe、ZnCu、C插入溶液Fe

10、Cl3Fe（NO3） 2CuSO4Fe2（SO4）3A . AB . BC . CD . D21. （2分） (2016高一下岳阳期中) 化学能与热能、电能等能相互转化关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（ ） A . 中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低B . 图I所示的装置能将化学能转变为电能C . 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成D . 图所示的反应为吸热反应22. （2分） (2017河南模拟) 有关如图所示的两套电化学装置的说法正确的是（ ） A . 甲是原电池、乙是电解池B . 铜电极上的电极反应式均为Cu2+2e=CuC . 甲装置放电效率高于乙装置

11、D . 当有6.5 g Zn溶解时，乙装置中会有0.2 mol电子通过盐桥23. （2分） (2018高二下海宁期中) 能够使反应Cu+2H2O=Cu（OH）2+H2发生的是（ ） A . 铜片作原电池的负极，石墨作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液B . 铜锌合金在潮湿空气发生电化学腐蚀C . 用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液D . 用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液24. （2分） (2018银川模拟) 下列有关电化学说法错误的是（ ） A . 电池中电流由正极流向负极。锂电池比能量高，锂电池一般不用有机酸、醇、水溶液直接作电解质溶液B . 太阳能电池有的是物理过程，有的还包括一个循环往复

12、的化学反应C . 硅铁合金（一种惰性材料）可做牺牲阳极的阴极保护法的阳极D . 电解时，有时一些阳离子、含氧酸根也可在阳极放电25. （2分） (2017高二上荆州期末) 关于下列装置的说法不正确的是（ ） A . 装置是原电池，装置是电镀池B . 装置中盐桥内的K+移向CuSO4溶液C . 装置铜极均发生氧化反应而溶解D . 装置中的Cu2+浓度保持不变二、 非选择题 (共6题；共41分)26. （8分） (2016高二下福州期末) 氨、硫、氯及其化合物对环境有着重要的影响，在化工生产和日常生活中的用途也十分广泛，如用做漂白剂、沉淀剂、农药、化肥等（1） 以N2 和H2 为原料合成氢气的反应

13、为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=QkJmol1已知NN 键键能为946kJmol1，HH键键能为436kJmol 1，NH键键能为391kJmol1，则Q=_（2） 将体积均为560mL（标准状况下）的SO2和Cl2 同时缓慢通水中，得到1.0L溶液，则溶液pH=_（3） 物质的量浓度相等的NH4HSO3溶液和NaHSO3溶液中，阴离子的电离程度较小的是_（填化学式），原因是_（4） 用惰性电极电解NaHSO3 溶液的装置如图所示，则I是_（填化学式，下同），阳极区放出的混合气体的成分为_（5） 氨水是一种常见的沉淀剂向1.0L2.0104molL1的MgCl2 溶液中通入 （不

14、考虑溶液体积的变化），有白色沉淀生成写出生成白色沉淀的离子方程式_当反应中开始有白色沉淀出现时，通人的体积（标准状况）为_mL（已知实验条件下NH3H2O的电离平衡常数为1.8l05，KspMg（OH）2=1.81011）27. （3分） (2016高一下温州期中) 某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示由图中数据分析 （1） 达到平衡时，Y的浓度为_; （2） 反应开始至2min，Z的平均反应速率为_; （3） 该反应的化学方程式为_ 28. （8分） (2016高一下大名月考) A，B，X，Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，

15、A与B和A与X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2：3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红请回答下列问题 （1） Z的原子结构示意图为_；化合物BA4的电子式为_ （2） 化合物Y2X2中含有的化学键类型有 （填序号） A . 离子键B . 极性共价键C . 非极性共价键D . 氢键（3） 化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是_（填化学式），其主要原因_ （4） A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为_ 29. （7分） (2016高一下舒城期中) 按要求填空 催化剂能改变化学反应的速率，原因是改变化学反应的路

16、径某同学在实验中发现，向2mL5%H2O2溶液中分别滴入FeCl3和FeCl2溶液，都立即产生大量气泡；向反应后的溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液均变为红色查阅资料知：FeCl3在H2O2分解中发生如下反应：2Fe3+H2O22Fe2+2H+O22Fe2+2H+H2O22Fe3+2H2O（1） 在反应中Fe3+作_；在反应中Fe3+是_有同学认为Fe2+也可作H2O2分解的催化剂，你认为该观点是否正确，并简述理由_;_（2） 反应2MnO4+5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O，加入少许MnSO4固体能明显观察到溶液紫色褪去时间变短在试管中加入4mL0.01mol/LKMnO4

17、酸性溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，实验初始阶段时间速率图象合理的是图1中的_（填序号） （3） 某反应体系中存在A、B、C、D四种物质，反应过程中各物质的物质的量变化如图2所示，请写出该反应的化学方程式_ （4） 焙烧明矾产生的SO2可用于制硫酸已知25、101kPa时： 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H1=197kJmol1；H2O（g）H2O（l）H2=44kJmol1；2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）2H2SO4（l）H3=545kJmol1则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是_30. （5分） (2015高二上宁波期末) 如图所示，某同学

18、设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜（含少量锌、金、银等杂质）的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜请按要求回答相关问题：（1） 甲烷燃料电池正极反应式是_ （2） 乙装置中阳离子通过X膜向_极（填“Fe”或“C”）移动，石墨（C）极的电极反应式为_ （3） 若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则丙装置中阴极析出铜的质量为_g，硫酸铜溶液的浓度将_（填“增大”、“减小”或“不变”） 31. （10分） (2016高二上宁德期中) 全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一研究钢铁的腐蚀及防护有重要意义回答下列问题： （1） 钢铁发生腐蚀的主要类型是电化学腐蚀，在电化学腐蚀中，负极反应是_，正极反应是_ （2） 某实验小组设计图1实验探究铁生锈的条件： 反应4min后观察，发现A处铁丝依然光