吉林省高一下学期化学第一次月考试卷（模拟）

1、吉林省高一下学期化学第一次月考试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高二下杭州月考) 下列说法不正确的是（ ） A . 二氧化氮会导致酸雨和光化学烟雾，危害较大B . 铝的氧化物熔点高，常用于制造耐火材料C . 人体中极少量的NO会促进血管扩张，可防止血管栓塞D . Al(OH)3胶体能凝聚水中的悬浮物并使之沉降，因此明矾常用于自来水消毒剂2. （2分） (2019高一上宜昌期末) 关于盐酸、硫酸、硝酸的说法正确的是（ ） A . 都是含氧强酸B . 都能与金属Mg反应产生气体C . 都具有挥发性D . 都属于强电解质3. （2分） (2

2、018高三上大连月考) 下列说法中正确的是（ ） A . 在铜和浓硫酸反应后的试管中加水，以观察溶液颜色B . 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放C . 用氯水进行水处理，夏季比冬季的效果好D . 稀硝酸与金属反应生成金属硝酸盐，当还原产物只有NO时，参加反应的金属在反应后无论化合价怎样，参加反应的硝酸与还原产物物质的量之比始终为414. （2分） (2018高三上蚌埠期中) 某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干种离子，离子浓度均为0.1 molL-1 ， 某同学进行了如下实验:下列说法正确的是（ ） A .

3、原溶液中存在NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-B . 滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+C . 无法确定沉淀C的成分D . 无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl-5. （2分） (2018高一上曲沃期末) 如图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是（ ）A . NH3（H2O含石蕊）蓝色喷泉B . HCl （H2O含石蕊）红色喷泉C . Cl2（饱和食盐水）无色喷泉D . CO2（NaOH溶液）无色喷泉6. （2分） (2019高三上德州期末) 化学与生产、生活密切相关，以下有关说法错误的是（ ） A . 用

4、CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用B . 在元素周期表的金属和非金属分界线附近可寻找锗、硅、硒等半导体材料C . 造纸工艺中使用明矾，会导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损D . 海水是巨大的资源宝库，可以利用化学方法从海水中提取Br2、Mg、NaCl等物质7. （2分） (2018高二下宜昌期末) 已知X、Y、Z为三种短周期主族元素，可分别形成Xn、Ym、Zn三种离子，已知mn且X、Y、Z三种原子的M层电子数均为奇数。下列说法中错误的是（ ） A . 三种离子中，Ym的离子半径最小B . Z的最高价氧化物对应水化物的分子式为HnZO4C . X、Y、Z一定在同一周期，且原

5、子半径ZXYD . 三种元素相应的最高价氧化物对应水化物之间两两会发生反应8. （2分） (2018高一下佛山期中) 下列有关元素周期表的说法正确的是（ ） A . Li是最活泼金属,F是最活泼非金属B . 在周期表中金属与非金属的分界处，可找到做催化剂的材料C . 元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个族,共16纵行D . 同一周期(第一周期除外)的元素，从左到右由金属逐渐过渡到非金属9. （2分） (2019高二下吉林月考) 某元素原子的质量数为52，中子数为28，其基态原子未成对电子数为（ ） A . 1B . 3C . 4D . 610. （2分） (2019高一下蛟河月考)

6、下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是（ ） CaCl2和Na2SNa2O和Na2O2CO2和CS2HCl和NaOHA . B . C . D . 11. （2分） (2019定远模拟) 四种短周期主族元素A、B、M、N的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，B和A元素原子核的质子数之比为2:1，B和M的电子数之差为4。下列说法正确的是（ ） A . 原子半径大小:NMBAB . A,M,N三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是N的气态氢化物C . 由A元素形成的单质的熔沸点都很高，硬度都很大D . M、N所形成的氧化物的水化物都是强酸12. （2分） (2018高一下桂林期末)

7、 下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是（ ） A . 20Ne和22Ne互为同位素B . 20Ne和22Ne属于同一种核素C . 20Ne和22Ne的中子数相同D . 20Ne和22Ne的质量数相同13. （2分） (2018高一下黑龙江期末) 元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列叙述错误的是（ ） A . 元素周期表共18列，从左到右的第十七列为卤族元素B . 副族元素全部是金属元素C . 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子D . 在过渡元素中,人们可以寻找到各种优良的催化剂和高温、耐腐蚀的合金材料14. （2分） (2018高一下景县期中) 右图是周期表中短周期的一

8、部分，A，B，C三种元素原子核外的电子数之和等于B原子的质量数。B原子核内的质子数和中子数相等。下列叙述错误的是（ ） A . 三种元素的原子半径的大小顺序是BCAB . A元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性C . B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性D . C元素是非金属性最强的元素15. （2分） (2018高三上重庆月考) 前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。W的最外层电子数是内层电子数的3倍，W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族。下列说法错误的是（ ） A . W的氢化物沸点大于Y的氢化物沸点B . 简单离子半径：X WC . Z的氢化物中含离子键D .

9、最高价氧化物对应水化物的碱性：Z X16. （2分） (2019高一下新丰期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 碱金属与氧气化合生成的产物都属于碱性氧化物B . K与水反应比Na与水反应更剧烈C . 碱金属锂、钠、钾都可以保存在煤油中D . 碱金属单质具有强还原性，形成的离子具有强氧化性17. （2分） 下列排列顺序正确的是（ ） A . 热稳定性：H2OHFH2SB . 原子半径：NaMgOC . 酸性：H3PO4H2SO4HClO4D . 金属性：NaMgCa18. （2分） (2018高二下长春期末) 一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下： pH2466.5813.514腐蚀快慢较

10、快慢较快主要产物Fe2Fe3O4Fe2O3FeO 下列说法错误的是（ ）A . 在pH6的溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C . 在pH14的溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O24OH4e=2H2OD . 在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减慢19. （2分） (2018高二上四川月考) 前四周期元素X、Y、Z、W，已知W2+、Y+、X2-、Z-的离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（ ） A . 电负性：XYZWB . 第一电离能XYZWC . 离子半径X2-Z-Y+W2+D . 原子序数：WYXZ20. （2分） (2019高一上黑龙江期末) 葡萄酒常用焦亚硫酸钠（Na2S2O5）作

11、抗氧化剂。某兴趣小组用下图装置（夹持装置略）测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离的SO 2计算），方案如下：向B中加入300.00mL葡萄酒和适量的稀硫酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，除去C中过量的H2O2后，将C中液体转移至小烧杯中，向烧杯内逐滴加入BaCl2溶液至沉淀量不再增加，过滤出沉淀，经洗涤、干燥后，称得固体的质量为0.2796g，则该葡萄酒中SO2的含量为（ ） A . 0.256 g/LB . 0.04 g/LC . 0.24 g/LD . 0.0768 g/L二、 填空 (共5题；共19分)21. （4分） (2019高二上湖北期末) 现有A，B，C，D，E

12、，F，G，H八种元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。 A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素是形成化合物种类最多的元素C元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1D元素基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子E元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别是：I1=738kJ/mol，I2 = 1451 kJ/mol，I3 = 7733kJ/mol，I4 = 10540kJ/molF元素的主族序数与周期数的差为4G元素是前四周期中电负性最小的元素H元素位于元素周期表中的第八列（1） C2A4的电子式为_。（A、C为字母代号，请将字母代

13、号用元素符号表示，下同） （2） B元素的原子核外共有_种不同运动状态的电子，基态原子中能量最高的电子所占据的原子轨道呈_形。 （3） 某同学推断E元素基态原子的核外电子排布图为： 。该同学所画的电子排布图违背了_，该元素的原子I3远远大于I2，其原因是_。 （4） D、E、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是_。（用离子符号表示） （5） 用惰性电极电解EF2的水溶液的离子方程式为_。 （6） H位于元素周期表中_区（按电子排布分区），其基态原子的价电子排布式为_，实验室用一种黄色溶液检验H2+时产生蓝色沉淀，该反应的离子方程式为_。 22. （4分） (2019高一下白山期中) 短周期

14、元素X、Y、Z在周期中位置关系如图所示。 （1） X元素的单质分子式是_，若X核内中子数与质子数相等，X单质的摩尔质量是_。 （2） Z元素的单质是一种_色的_体。该单质与铁粉反应的化学方程式为_。 （3） Y元素的单质与H2O反应的化学方程式为_，若1 mol Y单质反应，转移_mol电子。 23. （3分） (2019高三上浙江月考) 已知A、B、D、E、G、H、J都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B元素的最高正价与最低负价代数和为2，D是非金属性最强的元素，D、H同主族，E是同周期元素中离子半径最小的元素，G元素的最高价

15、含氧酸为二元强酸，J是第族元素，是生活中最常用的金属元素。请回答： （1） 阴离子GAB-与CO2结构相似，GAB-的电子式为_。 （2） D的氢化物水溶液中存在的氢键有_种，画出其中一种_。(用“表示氢键，用短线表示共价键) （3） 检验J3+的离子方程式为_。 （4） H与E能形成化合物乙。在1.01105Pa、T1时，气体摩尔体积为53.4Lmol-1，实验测得乙的气态密度为5.00gL-1，则此时乙的化学式为_。 24. （4分） (2019高一下吉林期末) 下图是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R、N、T分别代表某种化学元素。请依据这9种元素回答下列问题。 A

16、DEGQMRNT（1） 表中T元素在第四周期第 _族，金属性最强的元素是_（填元素符号）。 （2） 元素的非金属性：M_R（填“”或“”）。 （3） R的最高价氧化物对应水化物的化学式是_。 （4） E、G两元素形成的淡黄色固体物质的电子式为_。 （5） 表中某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是_（填离子符号）。 （6） 表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为_。 （7） A、D两元素形成的最简单的有机化合物与炽热的氧化铜反应生成一种单质、液态氧化物和一种可以使澄清石灰水变浑浊的气体，其化学方程式为_。 25

17、. （4分） (2019高三上嘉兴期中) 五种短周期元素Q、W、X、Y、Z，位于不同主族，原子序数依次增大。 W的氢化物与最高价氧化物对应水化物反应生成盐甲X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间两两反应生成均可生成盐和水化合物X2O2可与Q的某种气态氧化物（标准状况下密度为1.25gL1）在一定条件下发生化合反应，生成一种正盐乙请回答下列各题：（1） 已知：ZO3nM2+H+ZM4+H2O（M为金属元素，方程式未配平），则Z原子的结构示意图为_，n_（2） 过程的化学方程式为_。 （3） 甲的水溶液呈_性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是_（用离子方程式表示）。 （4） 将Y单质粉末加入到盐乙的浓溶液中，缓慢放出气泡，加热后有大量气泡生成，同时生成白色沉淀丙。经检验气体是由单质A和少量Q的最高价氧化物组成。下列有关说法正确的是_。 A . Q元素是形成化合物种类最多的元素B . 单质A是热值最高的物质C . 白色沉淀丙既可溶于稀盐酸，也能溶于NaOHD . 白色沉淀丙可能是由生成的YO2离子与溶液中存在的某种离子反应生成（5） Y可形成三元半导体CuYO2，此三元半导体难溶于水，可溶于稀硝酸，且有NO生成，写出溶