合肥市语文高二下学期期中化学试卷D卷

1、合肥市语文高二下学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一上吉林期中) 下列电离方程式书写正确的是（ ） A . H2SO42H+SO42B . Ba（OH）2Ba2+（OH）2C . Na2CO3Na2+CO32D . NaHCO3Na+H+CO322. （2分） (2018高二上罗湖期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 95时纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性B . 将pH=3的CH3COOH溶液加水稀释10倍后pH=4C . 0.2 mol/L的盐酸1L加水到2L后，溶液的pH=1D . NaHCO3溶液水解反应

2、的方程式：HCO3-+H2O=H3O+CO32-3. （2分） (2016高二上宜春期中) 常温下，将10mL pH=1的CH3COOH溶液加水稀释至100mL后，溶液中的pH值为（ ） A . 2B . 2pH7C . 1pH2D . 无法判读4. （2分） (2018衡阳模拟) 常温下，醋酸和氨水的电离常数均为1.810-5。现取浓度均为0.1mol/L的醋酸溶液与氨水各20mL，分别用0.1mol/L的NaOH溶液、0.1mol/L盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A . 曲线I中，滴加溶液到10mL时:2c(H+)+c(CH3COO

3、H)=c(CH3COO-)+2c(OH-)B . 曲线II中，滴加溶液到20mL时:c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)C . 曲线II中，滴加溶液时始终存在:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)D . 若将a和b两点对应的溶液混合,所得溶液常温下pHc(A-)c(H+)c(HA)B . a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C . pH=7时，c(Na+)= c(A-)+ c(HAD . b点所示溶液中c(A-)c(HA)14. （2分） (2015高二上银川月考) 在25时，在浓度均为1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（

4、SO4）2的溶液中，测得其c（NH ）分别为a、b、c（单位为mol/L）下列判断正确的是（ ） A . a=b=cB . abcC . acbD . cab15. （2分） (2017高二下宜昌期中) 0.1molL1K2CO3溶液中下列表达式不正确的是（ ） A . c（K+）c（CO32）c（OH）c （HCO3）c（H+）B . c（K+）+c（H+）=c（OH）+c（HCO3）+c（CO32）C . c（HCO3）+c（CO32）+c（H2CO3）=0.1 molL1D . c（OH）c（H+）+2c（H2CO3）+c（HCO3）16. （2分） (2018高三上西安开学考) 下列说

5、法错误的是（ ） A . 0.2 molL1的NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3-)c(OH)c(H)B . 叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似，NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为c(Na)c(N3-)c(OH)c(H)C . 向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH7，则混合液中c(NH4+)c(Cl)D . 常温下，pH13的NaOH溶液与pH1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH717. （2分） (2018高二上扬州月考) 下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）A . 图1所示装置可检查装置气密性B . 图2所示装置可从碘的CCl4溶液中分离出碘C . 图3所示装置可除去甲烷中乙烯D .

6、图4所示装置可分离甲苯与乙醇18. （2分） (2017高二上黑龙江期末) 在t时，Ag2CrO4（橘红色）在水中的沉淀溶解平衡平衡曲线如图所示又知t时AgCl的Ksp=41010 ， 下列说法不正确的是（ ） A . 在t时，Ag2CrO4的Ksp为1108B . 在饱和溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到Z点C . 在t时，Ag2CrO4（s）+2Cl（aq）2AgCl（s）+CrO42（aq）平衡常数K=6.25107D . 在t时，以0.001mol/L AgNO3溶液滴定20mL 0.001mol/L KCl和0.001mol/L的K2CrO4的混合溶液，Cl先沉淀19. （2分）

7、 (2017高二上济南期末) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A . 向0.1molL1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 减小B . 向0.1molL1CH3COONa溶液加入少量水，溶液中 不变C . 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 1D . 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3 ， 溶液中 减小20. （2分） 某化工厂采用稀NaOH溶液脱除CO2 若碱洗脱除后所得废液的pH约为13（已知：相同温度下饱和Na2CO3溶液的pH约为12），则下列说法正确的是（ ）A . 该溶液中：c（OH）c（Na+）c（CO32）c（HCO3）c（H+）B . 该溶液中：c（N

8、a+）+c（H+）c（OH）+2c（CO32）+c（HCO3）C . 加水稀释该溶液，恢复至原温度，pH增大，Kw不变D . 该溶液pH约为13的原因：CO32+H2OHCO3+OH二、 非选择题 (共4题；共40分)21. （10分） 根据问题填空： （1） 某研究性学习小组用一定物质的量浓度的盐酸滴定10.00mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，滴定时使用pH计精确测量滴定过程中溶液的pH变化（温度为25），并绘制出滴定过程中溶液pH的变化曲线如图所示实验过程中需要使用的仪器有铁架台、滴定管夹、_、_、_、_，由图可计算出标准HCl溶液的物质的量浓度为_（忽略溶液混合时的体积变化） （2）

9、 该小组同学在探究上述NaOH溶液与酚酞溶液作用时，发现了一个意外现象：向少量酚酞溶液中滴加NaOH溶液，开始时溶液变红色，但继续滴加NaOH溶液至一定量时红色消失对此意外现象形成的原因，该小组同学分别提出了各自的看法并进行相应的实验设计 甲：可能是NaOH溶液与空气中的CO2反应造成的乙：可能是溶液在碱性条件下继续与空气中的氧气反应造成的丙：可能与NaOH溶液的浓度有关【理论分析】乙同学认为甲同学的猜想明显错误，他的理由是_（3） 【实验设计】为证实乙同学的猜想，还需做如下实验，请完成下表： 实验步骤设计此步骤的目的将配制的NaOH溶液加热_在加热后的溶液中滴加酚酞，并在上方滴加一些植物油_

10、通过以上实验，三位同学看到：溶液先变成红色，一会儿红色消失因此溶液褪色与氧气无关若丙同学的猜想正确，请你设计一个简单的实验加以证明（按要求填写在下表中）：实验方案观察到的现象和结论_22. （10分） (2018高二下南阳开学考) （1） 常温PH均为3的盐酸和NH4Cl溶液，由水电离出的c（H）之比为_。 （2） 已知某溶液中只存在OH、H、NH4 、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种： c（Cl）c（NH4）c（H）c(OH)c（Cl）c（NH4）c（OH）c（H）c（NH4 ）c（Cl）c（OH）c（H）c（Cl）c（H）c（NH4）c（OH）则上述关系一定不正确的是_

11、（填序号）；若溶液中只有一种溶质，则溶质中离子浓度的大小关系为_（填序号）；若溶液中c（NH4）=c（Cl），则该溶液显_（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。（3） 常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种，已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。则B是_溶液，C是_。常温下若B溶液中c（OH）与C溶液中的c（H）相同，B溶液的pH用pHb表示，C溶液的pH用pHc表示，则pHb+pHc=_（填某个数）。 （4） 已知25时，醋酸和亚硫酸的电离平衡常数：醋酸K=1.7510-5，亚硫酸K1=1.541

12、0-2、K2=1.0210-7.则25时，相同PH的醋酸和亚硫酸溶液的物质的量浓度：CH3COOH_H2SO3（填、或=）；相同浓度的醋酸钠、亚醋酸钠、亚硫酸钠溶液的PH由大到小的顺序为_（填化学式）。 （5） 向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，若加至铝离子刚好完全沉淀，请写出反应的离子反应方程式_。 23. （10分） (2018高二上佛山期末) 自来水中氯离子的测定对人体健康有重要意义，实验室常用莫尔法测定水体中氯离子含量。实验过程如下：向水样中加入K2CrO4 (黄色) 溶液作指示剂，用AgNO3溶液滴定至终点。已知：Ag2CrO4为不溶于水的砖红色沉淀；常温下Ksp(AgCl)=

13、1.810-10 ， Ksp(Ag2CrO4)= 1.810-12。 回答下列问题：（1） 滴定时，应使用_(填“酸式”或“碱式”) 滴定管，原因是_。 （2） 水样应调至中性或弱碱性，强酸性时加入K2CrO4溶液发生反应的离子方程式是_。 （3） 滴定达到终点的标志是_。 （4） 实验过程中测得数据如下表： 编号123V(水样)/mL10.0010.0010.00c(AgNO3)/ molL-10.0010V(AgNO3)/mL3.754.013.99计算水样中氯离子的含量为_mg/L（保留2位小数）（5） 滴定结束后： 当溶液中的残余c(Cl-)=1.810-5mol/L，则此时溶液中c(

14、CrO42-)=_。已知2AgCl+ CrO42- 2Cl-+Ag2CrO4，计算出该反应的平衡常数为_。（6） 下列情况会造成实验测定结果偏低的是_。（填标号） A . 锥形瓶洗涤后未干燥B . 滴定前，未使用标准液润洗滴定管C . 酸式滴定管滴定前仰视读数，滴定后俯视读数D . 酸式滴定管滴定前尖嘴部分充满溶液，滴定结束时滴定管尖嘴有气泡24. （10分） (2018高二上长春期中) 物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡。 根据所学知识回答下列问题： （1） 下列方法中可以使0.1mol/L CH3COOH溶液中 值增大的措施是_ A . 加水稀释B . 加入少量CH3C

15、OONa 固体C . 加入少量冰醋酸气体D . 通入少量HCl（2） t时，水的离子积常数KW=11012。该温度下，若100体积pH=a的H2SO4溶液与1体积pH=b的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则a+b=_。该温度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。试分析其原因：_；该混合溶液中：c（A）c（Na）= _mol/L（填准确数值）（3） 常温下，有浓度均为0.1mol/L的三种溶液：aNaHCO3bNaClOcCH3COONa三种溶液pH由大到小的顺序为：_（填序号）溶液a的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）_c（CO32）（填“”“”或“=”）（4） 已知25时，Ksp（AgCl）= 1.81010，现将足量氯化银分别放入：a100mL蒸馏水中b100mL 0.2mol/L AgNO3溶液中c100mL 0.1mol/L氯化铝溶液中d100mL 0.1mol/L盐酸溶液中充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是_（填序号）；b中氯