太原市高三上学期开学化学试卷（II）卷

1、太原市高三上学期开学化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共22题；共44分)1. （2分） 光纤通讯和半导体成像技术已得到了广泛应用。光纤的主要成分是（ ）A . SiB . SiO2C . Na2SiO3D . CaSiO32. （2分） (2016高一上嘉兴期中) 下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是（ ） A . CO2CO32B . FeCl3FeCl2C . CCO2D . HClMgCl23. （2分） (2016高一上汉中期中) 下列无色透明溶液，能大量共存的是（ ） A . K+、Na+、Cl、HCO 、OHB . Cl、NO 、MnO 、K+、Na

2、+C . SO 、K+、Mg2+、Cl、NO D . H+、Cl、Br、HS、K+4. （2分） (2020合肥模拟) 混合物M中可能含有Al2O3、Fe2O3、Al、Cu，为确定其组成，某同学设计如图所示分析方案。下列分析正确的是（ ） A . 已知m1m2 ， 则混合物M中一定含有Al2O3B . 生成蓝绿色溶液的离子方程式为CuFe3Cu2Fe2C . 固体P既可能是纯净物，又可能是混合物D . 要确定混合物M中是否含有Al，可取M加入过量NaOH溶液5. （2分） 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ）A . 8个中子的碳原子的符号：12CB . HF的电子式：C . CH4分

3、子的比例模型：D . Cl-离子的结构示意图：6. （2分） (2016高三上襄阳开学考) 已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72（橙色）+H2O2H+2CrO42（黄色） 向2mL 0.1molL1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6molL1 NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4 ， 溶液由黄色变为橙色；向酸化K2Cr2O7溶液中滴入适量Na2SO3溶液，溶液由橙色变为绿色：Cr2O72+8H+3SO322Cr3+（绿色）+3SO42+4H2O下列分析正确的是（ ）A . CrO42和S2在酸性溶液中可大量共存B . 实验说明氧化性：Cr2O72SO

4、42C . 稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小D . 实验和均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡7. （2分） (2016高二下常州开学考) 下列四个反应中，水起的作用与其它反应不同的是（ ） A . NO2+H2OB . Cl2+H2OC . Na+H2OD . SO2+H2O8. （2分） (2016高一上南宁期中) 0.5LAlCl3溶液中含Cl个数为9.031023个，则AlCl3溶液的物质的量浓度（ ） A . 0.1 molL1B . 1 molL1C . 3 molL1D . 1.5 molL19. （2分） (2015高二下常德期中) 对于反应2SO2（g）+

5、O2（g）2SO3（g） 最终能增大反应速率的措施是（ ） A . 降低体系温度B . 增大容器容积C . 减小O2的浓度D . 升高体系温度10. （2分） 根据元素周期律判断，下列递变规律不正确的是（ ）A . Na、Mg、Al的金属性依次减弱B . HCl、HBr、HI的稳定性依次增强C . HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱D . Li、Na、K分别与水反应的剧烈程度依次增强11. （2分） (2015高二下连江期中) 某有机物6g与足量钠反应，生成0.05mol氢气，该有机物可能是（ ） A . CH3CH2OHB . C . CH3OHD . CH3OCH2CH312

6、. （2分） (2016高三上滕州期末) 下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ） A . 氯化镁属于电解质，工业上可用电解其溶液的方法制镁B . 钠钾合金的硬度小，可用作快中子反应堆的热交换剂C . Fe2O3是红棕色固体，可以制成红色的油漆、涂料D . 溴单质在CCl4中的溶解度大，可用CCl4萃取Br13. （2分） 由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）。关于混合粉末的组成判断正确的是（ ）A . 一定含CuO和CB . 一定含Fe2O3、CuO和CC . 一定含CuO和C，一定不含AlD . 气体Z为纯净物14. （2分）

7、以下说法正确的是（ ） O2、O3、O2互为同素异形体乙烯和乙炔互为同系物35Cl、37Cl互为同位素乙酸（ ）和羟基乙醛（ ）互为同分异构体A . B . C . D . 15. （2分） (2019高一上阜阳期末) 现有MgSO4Ba(NO3)2NaOHCuCl2 四种溶液，不加其他试剂就可鉴别出来， 鉴别的先后顺序是（ ） A . B . C . D . 16. （2分） 砹是相对原子质量最大的卤素元素，由此可推测砹及其化合物不具备的性质是（ ）A . 砹应是一种有色固体B . 砹化氢可直接制备C . 砹溶于汽油、苯等溶剂D . 砹化银能溶于水17. （2分） (2016高一下抚州月考)

8、 甲辛等元素在周期表中的相对位置如下表甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（ ） A . 丙与庚的原子核外电子数相差3B . 原子半径：辛己戊C . 金属性：甲乙丁D . 乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物18. （2分） 关于氢键，下列说法正确的是（ ）A . 每一个水分子内含有两个氢键B . 冰、水中都存在氢键C . 分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点降低D . H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致19. （2分） (2018高一上和平期末) 下表中对离子方程式书写的评价正确的是（ ）选项化学反应与离子方程式评价

9、A将铜屑加入含Fe3+的溶液中：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+正确BNa2O2与H2O反应：Na2O2+H2O=2Na+2OH-+O2错误，氧元素不守恒CNaOH溶液与氧化铝反应：Al2O3+2OH-=2 AlO2-+ H2O错误，产物应该是Al(OH)3D向FeCl3溶液中滴加足量氨水：Fe3+3OH-=Fe(OH)3正确A . AB . BC . CD . D20. （2分） 从海水中提取镁，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤，在HCl气体氛围中干燥产物；将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是（ ）A

10、. 此法的优点之一是原料来源丰富B . 步骤的目的是从海水中提取MgCl2C . 以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应D . 第步电解时阴极产生氯气21. （2分） (2016高二下枣阳月考) 根据下列反应所画图象错误的是（ ） ABCD将二氧化硫通入到一定量氯水中将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中将铜粉加入到一定量浓硝酸中将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中A . AB . BC . CD . D22. （2分） (2017高一上定州期末) 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于3 区域的是（ ） A . Cl2+2KBrBr2+2KClB . 2NaHCO3Na2C

11、O3+H2O+CO2C . 4Fe（OH）2+O2+2H2O 4Fe（OH）3D . 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2二、 填空题 (共4题；共30分)23. （8分） (2017高二下南充期末) A、B、C、D为前三周期元素。A元素的原子价电子排布为ns2np2 ， B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子，D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子。请回答下列问题： （1） 当n = 2时AB2属于_分子（填“极性”或“非极性”) ，分子中有_个键、_个键。A6H6分子中A原子的杂化轨道类型是_杂化。 （2） 当n = 3时，A与B形成

12、的晶体属于_晶体。 （3） 若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_（用元素符号表示）。 （4） 己知某红紫色配合物的组成为CoCl3 5NH3 H2O，该配合物中的中心离子钴离子在基态时的核外电子排布式为_。 （5） 金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示，体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为_。24. （4分） (2015高一上九江月考) 现有NaCl、Na2O2、Fe2O3、NaHCO3和Al2O3等多种重要化合物请用化学式填空： （1） 常作为潜水艇和呼吸面具中氧气的淡黄色固体是_； （2） 常用于焙

13、制糕点，也可用作抗酸药的是_； （3） 属于两性氧化物的是_； （4） 属于红棕色固体是_ 25. （11分） 已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用图中的装置进行实验：主要步骤如下：按图组装仪器，并检查装置的气密性将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液称量盛有碱石灰的U形管的重量，得到b g从分液漏斗滴入6molL1的硫酸，直到不再产生气体时为止从导管A处缓慢鼓入一定量的空气再次称量盛有碱石灰的U型管的重量，得到c g重复步骤和的操作一直到U型管的质量基本不变，为d g请填空和回答问题：（1） 在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明

14、_（2） 装置中干燥管B的作用是_（3） 如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果_（填偏高、偏低或不变）（4） 步骤的目的是_（5） 步骤的目的是_（6） 该试样中纯碱的质量分数的计算式为_（7） 还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数，请简述一种不同的实验方法26. （7分） (2016高一上武汉期中) 现有如下药品和装置：质量为w（w1g）的锌片、稀H2SO4、无水硫酸铜和蒸馏水，设计一个简单实验，测定Zn的相对原子质量（气体体积均可认为是在标准状况下测定）如图 （1） 该反应的离子方程式为_; （2） 应选用的装置的连接顺序是（填接口字母）_; （3） 操作中，怎样加放试剂以保证不漏出氢气_; （4） 以下是测量收集气体体积必须包括的几个步骤，则这三步操作的正确顺序是_;调整量筒内外液面调试使之相同使试管和量筒内气体都冷却至室温读取量筒内气体的体积（5） 若中收集到水VmL，则锌的相对原子质量的数学表达式为_; （6） 由于锌片可能含不溶性杂质，实验测得的锌的相对原子质量可能比真实值_（填“偏高”或“偏低”，下同）； 若装置气密性不太好，测得值_ 第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共22题；共