杭州市高二11月月考化学试卷A卷

1、杭州市高二11月月考化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） “拟晶”（quasicrystal）是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质Al65Cu23Fe12是二十世纪发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能下列有关这种拟晶的说法正确的是（ ）A . 无法确定Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价B . Al65Cu23Fe12的硬度小于金属铁C . Al65Cu23Fe12不可用作长期浸泡在海水中的材料D . 1mol Al65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265 mol电子2. （2分） (2018高二上原平

2、期中) 下列判断全部正确的一组是：（ ） ABCD强电解质NaClH2SO4CaF2石墨弱电解质HFBaSO4HClONH3H2O非电解质Cl2CS2CCl4蔗糖A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2018高二上长春月考) 下列说法中错误的是（ ） A . 体系有序性越高，熵值就越低B . 自发过程将导致体系的熵增大C . 吸热反应不可以自发进行D . 同种物质气态时熵值最大4. （2分） (2018高二上汕头月考) 在地壳内，深度每增加1km，压强大约增加2525030300kPa，在这样的压强下，对固体物质的平衡会发生较大的影响。如：CaAl2Si2O8(钙长石)Mg

3、2SiO4（镁橄榄石）CaMg2Al2Si3O12（钙镁）石榴子石摩尔质量（g/mol）278140.6413.6密度(g/cm3)2.703.223.50在地壳区域变质的高压条件下，有利于（ ） A . 钙长石生成B . 镁橄榄石生成C . 钙长石和镁橄榄石共存D . （钙镁）石榴子石生成5. （2分） (2017高一下南充期末) 下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的化学反应是（ ） A . ZnAg2OH2O=Zn(OH)22AgB . PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2OC . ZnCuSO4=CuZnSO4D . CaOSiO2 CaSiO36. （2分） (

4、2016高一下江阴期中) 在一定温度下，密闭容器中可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）达到平衡的标志是（ ） A . 混合气体的密度不再发生变化B . 单位时间内生成nmolN2的同时生成3nmolH2C . N2、H2、NH3的浓度不再发生变化D . N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：27. （2分） 已知某酸H2A在水中存在下列电离：H2A=H+HAHAH+A2 ， 下列说法一定正确的是（ ） A . Na2A溶液中一定有：c（OH）=c（H+）+c（HA）B . Na2A溶液呈碱性，NaHA溶液可能酸性可能呈碱性C . Na2A溶液中一定有c（Na+）+c（H+）=c（

5、OH）+c（A2）+c（HA）D . NaHA溶液一定有c（Na+）c（HA）c（OH）c（H2A）c（H+）8. （2分） (2016高一下鹤岗期末) 北京奥运会开幕式在李宁点燃鸟巢主火炬时达到高潮奥运火炬采用的是环保型燃料丙烷，其燃烧时发生反应的化学方程式为C3H8+5O2 3CO2+4H2O下列说法中不正确的是（ ） A . 火炬燃烧时化学能只转化为热能B . 所有的燃烧反应都会释放热量C . 1 mol C3H8和5 mol O2所具有的总能量大于3 mol CO2和4 mol H2O所具有的总能量D . 丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料9. （2分） 对于某酸的酸式

6、盐NaHY的水溶液的下列叙述中，正确的是（ ） A . 该酸式盐的水溶液一定显酸性B . 在该盐溶液中，离子浓度为：c（Na+）c（Y2）c（HY）c（OH）c（H+）C . 若HY能水解，水解方程式为：HY+H2OY2+H3O+D . 若HY能电离，电离方程式为：HY+H2OY2+H3O+10. （2分） 在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A（气）+3B（气）2C（气）+2D（固）达到平衡的标志的是（ ） C的生成速率与C的分解速率相等单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B混合气体的平均相对分子质量不变A、B、C的分压强不再变化混合气体的总压强不再变化2v正（A）=v逆（C）

7、混合气体的密度不变A、B、C、D的分子数之比为1：3：2：2A . B . C . D . 11. （2分） 莫尔盐（NH4）2Fe（SO4）26H2O常作氧化还原滴定的基准物质，在1L 0.1mol/L的该盐溶液中，下列有关比较正确的是（ ） A . c（NH4+）+c（NH3H2O）=0.1 mol/LB . 2c（Fe2+）+c（NH4+）=2c（SO42）C . c（NH4+）：c（Fe2+）：c（SO42）=2：1：2D . c（SO42）c（NH4+）c（Fe2+）c（H+）c（OH）12. （2分） (2019高三上江西期末) 下列表述错误的是（ ） A . CS2的结构式为：S

8、CSB . 6CO26H2O C6H12O66O2 ，该变化中光能直接转变为化学能C . CO2（g）C（s） 2CO（g）H0，S0，该反应常温下能自发进行D . NH3水溶液呈碱性的原因是NH3H2O NH3H2O NH4OH13. （2分） 下列关于催化剂的说法，不正确的是（ ） A . 催化剂不能使不起反应的物质发生反应B . 催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变C . 催化剂能改变化学反应速率D . 任何化学反应，都需要催化剂14. （2分） 下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多B . H2、I2、HI混合气体加压后颜色

9、变深C . 合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率D . 新制氯水久置后颜色变浅15. （2分） (2019高二上江津期末) 25 时，不同酸性条件下的0.1 molL-1 HF溶液中，c(HF)、c(F)与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A . 随着溶液pH增大， 不断增大B . 由水电离出的c(H)：QXYC . HF的电离常数Ka1.010-3.2D . 0.1 mol/LNaF溶液的pH约为8.216. （2分） (2018高二上长沙期中) 下列叙述中错误的是（ ） A . 定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞溶液变红，其原因是发生了如下反应：CH3COO-+H2O CH3

10、COOH +OH- ， 使得溶液中的c(OH-)c(H+)B . 在常温下，10mL0.02 mol/L，盐酸与10mL0.02 mol/LBa(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12C . 在0.1mol/L NH4Cl溶液中：c(H+)+c(NH4+) = n(Cl-)+c(OH-)D . 5mL 1mol/LCH3COONa溶液与5 mL1mol/L 盐酸混合后，混合液中：c(Cl-)c(Na+)c(H+)c(OH-)17. （2分） 把下列四种溶液X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到100mL，此时X和盐酸缓慢地进行反

11、应，其中反应最快的是（ ）A . 2030mL 3mol/L的X溶液B . 3030mL 4mol/L的X溶液C . 3020mL 5mol/L的X溶液D . 2030mL 4mol/L的X溶液18. （2分） (2019高三上衡阳月考) 25时，在20mL 0.1molL1一元弱酸HA溶液中滴加0.1molL1 NaOH溶液，溶液中 与pH关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A . A点对应溶液中:B . 25时，HA酸的电离常数为1.0105.3C . B点对应的NaOH溶液体积为10mLD . 对C点溶液加热(不考虑挥发),则 一定增大19. （2分） 常温下，下列有关叙述正确的是（

12、）A . NaB溶液的pH8，c(Na)c(B)9.9107 mol/LB . Na2CO3溶液中，2c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)C . pH相等的NH4NO3、(NH4)2SO4、NH4HSO4三种溶液中，c(NH-)大小顺序为：D . 10 mL pH12的氢氧化钠溶液中加入pH2的HA溶液至pH刚好等于7，则所得溶液体积V(总)20 mL20. （2分） (2018高二上中山期末) CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应：2Cu2+4I=2CuI+I2而得到。现用铜片、石墨作电极，电解KI溶液制取CuI。为确认反应情况，通电前在溶液中又加入了少量酚酞试液和淀粉溶液

13、。电解一段时间后得到白色沉淀，同时阴极区溶液变红，阳极区溶液变蓝。下列说法正确的是（ ） A . 铜片做阴极，石墨做阳极B . 白色沉淀在阴极附近生成C . 阳极区溶液变蓝的原因是：2Cu+4I4e=2CuI+I2 ， 碘遇淀粉变蓝D . 阳极区溶液变蓝的原因是：4OH4e=2H2O+O2，O2将I氧化为I2 ， 碘遇淀粉变蓝二、 填空题 (共3题；共18分)21. （6分） 某研究小组对铁生锈进行研究（1）经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：上述图中的铁钉最容易生锈的是_（2）在铁钉的锈蚀过程中，Fe发生了_（填“氧化”或“还原”）反应（3）铁生锈的外部条件是_（4）若为了防止铁钉生锈，该

14、同学想在铁钉表面镀上一层金属，该金属最好是_A锡B铜C锌22. （4分） (2016高一下吉林期中) 写出锌锰干电池的电极反应方程式，碱性锌锰干电池的总反应： 2MnO2+Zn+2H2O2MnO（OH）+Zn（OH）2负极：_正极：_23. （8分） 800时，在2L密闭容器中发生反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g），在反应体系中，n（NO）随时间的变化如表所示： 时间（s）012345n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007图中表示NO2变化的曲线是_，用O2表示从02s内该反应的平均速率v=_能说明该反应已经达到平衡状态的是_av（NO2）=2

15、v（O2） b容器内压强保持不变cv逆（NO）=2v正（O2）d容器内的密度保持不变三、 解答题 (共3题；共13分)24. （4分） (2017高二上岐山期末) 某同学为了探究不同条件下铁钉的锈蚀情况，设计了如下实验： （）取三支试管，标记为I、II、III，I中盛有适量蒸馏水，II中盛有适量蒸馏水和植物油，III洁净干燥（）在三支试管中各放入一根无锈铁钉并将II和III用软木塞塞紧，III中放入一小团棉花（如图所示）请回答：（1） 三支试管中铁钉锈蚀的速度从高到低依次排列为_;由此可以得出铁钉锈蚀的条件有_和_若该同学将I放在每天阳光直晒的阳台上，与避光保存相比，哪种保存方法锈蚀更快？这说

16、明锈蚀速度与什么因素有关？_若该同学将I中的液体换做食盐水，对锈蚀的速率有何影响？这说明锈蚀速率还和什么因素有关？_25. （6分） (2016高一下吉林期中) 某生应物浓度在3s中内浓度由4mol/L增加到7mol/L，求它的化学反应速率？ 26. （3分） (2015高二下芜湖期中) 已知：2H2（ g ）+O2（ g ）=2H2O （ l ）H=571.6kJ/mol 2H2（ g ）+O2（ g ）=2H2O （ g ）H=483.6kJ/molCH4 （ g ）+2O2（ g ）=2H2O （ l ）+CO2（ g ）H=890kJ/mol常温下，取甲烷和氢气的混合气体33.6L（标

17、准状况下）经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为730.8kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比四、 综合题 (共2题；共28分)27. （8分） 某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A=H+HA HAH+A2回答下列问题： （1） Na2A溶液显_（填“酸性”，“中性”，或“碱性”） 理由是_（用离子方程式表示）（2） 在0.1molL1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式不正确的是_;A c（A2）+c（ HA）+c（ H2A）=0.1molL1B c（OH）=c（H+）+c（ HA）C c（Na+ ）+c（H+）=c（OH）+c（ HA）+2c（A2）D c（Na+ ）

18、=2c（A2）+2c（ HA）（3） 已知0.1molL1NaHA溶液的pH=2，则0.1molL1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是_0.11molL1（填“”，“”，或“=”），理由是_; （4） 0.1molL1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：_ 28. （20分） (2018咸阳模拟) 研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义。请回答下列问题: （1） 常温下,物质的量浓度均为0.1mol/L的四种溶液:NH4I；CH3COONa；(NH4)2SO4； Na2CO3,pH从大到小排列顺序为_(填序号)。 （2） 苯乙烯是工业上合成树脂、离子交换树脂及合成橡胶等的重要单体，工业上可用乙苯催化脱氢方法制备苯乙烯:。已知乙苯(g)、苯乙烯(g)的燃烧热分别为akJ/mol,bkJ/mol,则氢气的燃烧热为_kJ/mol(用含有Q、a、b的表达式表示，其中Q、a、b均大于0)。在实际生产中,在恒压条件下常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂(水蒸气不参加反应),此时乙苯的平衡转化率与水蒸气的用量、