山东省语文高二下学期化学期末考试试卷B卷（考试）

1、山东省语文高二下学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高一上惠州期末) 下列不属于化学科学研究范畴的是（ ） A . 将废旧塑料变成汽车燃料B . 研制新型航空材料C . 研制新药D . 研究地壳板块结构及运动规律2. （2分） (2016高二上株洲期中) 下列分离提纯方法不正确的是（ ） A . 分离KNO3和氯化钠，常用结晶与重结晶B . 分离溴苯和水，常用蒸馏法C . 提纯含有碘的食盐，常用升华法D . 苯和酸性高锰酸钾溶液可用分液法3. （2分） (2020高二上扬州会考) 下列实验方案能达到目的的是（ ）A

2、. 用乙醇萃取碘水中的碘单质B . 用品红溶液鉴别SO2和CO2C . 用NaOH溶液除去Cl2中的HClD . 用焰色反应鉴别NaCl和NaOH4. （2分） (2016高一上远安期中) 设阿伏加德罗常数的数值为，下列叙述正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4L四氯化碳含有的分子数为NAB . 1 mol硫酸钾中阴离子所带的电荷数为2NAC . 0.5 molL1NaOH溶液中 Na+数为0.5NAD . 常温常压下，16g氧气所含电子数为NA5. （2分） (2015高三上广州期中) NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ） A . 1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢

3、氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NAB . 由2H和18O所组成的水11 g，其中所含的中子数为4NAC . 常温下丁烯和环丙烷组成的42 g混合气体中H原子数为6NAD . 1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA6. （2分） 下列物质属于具有固定熔沸点的是（ ）A . C4H10B . 石炭酸C . 碱石灰D . 盐酸7. （2分） 下列关于清洗玻璃器皿的叙述中，正确的是（ ）A . 试管里的油污先用热的纯碱溶液洗，再用清水冲洗B . 先把试管里的废液倒入下水道中，再用清水冲洗C . 附有氢氧化铁沉淀的试管，先用烧碱溶解，再用清水冲洗D . 盛放石灰水后残留下固体物质的

4、烧杯，先用肥皂水洗，再用清水冲洗8. （2分） (2019高一下深圳期中) 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ） A . 向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)22H=Fe22H2OB . 将CO2通入CaCl2溶液：CO2+H2O+Ca2+=CaCO3+2H+C . 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2+OH-+H+SO42-BaSO4+H2OD . 往氢氧化钠溶液中通入过量SO2：OH + SO2 = HSO39. （2分） (2017高三上洛阳期中) 硫酸亚铁铵（NH4）2Fe（SO4）2是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（ ）A . Na+、

5、Fe3+、NO3、Cl2都可在该物质的溶液中大量共存B . 向0.1molL1该物质的溶液中滴加0.1molL1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与逐滴加入NaOH溶液体积关系如图所示C . 检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色D . 向该物质的溶液中摘加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42完全沉淀的离子方程式为：Fe2+2SO42+3Ba2+2OH2BaSO4+Fe（OH）210. （2分） (2016高二下河北期末) 在t时，将agNH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为gcm1 ， 质量分数为，其中含NH4+的物质的量为b

6、 moL下列叙述中正确的是（ ） A . 溶质的质量分数为= 100%B . 溶质的物质的量浓度c= molL1C . 溶液中c（OH）= molL1+c（H+）D . 上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.511. （2分） (2018高三上广州期末) 合成导电高分子材料PPV的反应：（ ）下列说法正确的是A . 合成PPV的反应为加聚反应B . PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元C . 和苯乙烯互为同系物D . 通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度12. （2分） (2016高二上屯溪开学考) 雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶

7、性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl 某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后的试样溶液，设计并完成了如下实验： 已知：3NO3+8Al+5OH+2H2O 3NH3+8AlO2根据以上的实验操作和现象，该同学得出的结论不正确的是（ ）A . 试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42和NO3B . 试样中一定不含Al3+C . 试样中可能存在Na+、ClD . 该雾霾中可能存在NaNO3 ， NH4Cl和MgSO413. （2分） (2017高二下惠阳期中) 下列是除去括号内杂质的有关操作，其中正确的是（ ） A . 乙醇（乙醛）加水，振荡静置后分液B .

8、 乙酸乙酯（乙酸）加乙醇、浓硫酸加热C . 乙烯（乙炔）将气体通过盛KMnO4溶液的洗气瓶D . 苯（苯酚）加足量NaOH溶液，振荡静置后分液14. （2分） 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（ ） A . 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B . 食用油反复加热不会产生稠环芳香烃等有害物质C . 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D . 医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%15. （2分） 下列叙述不正确的是（ ） A . 过氧化氢中既含有极性键又含有非极性键B . 18O原子中含有18个中子C . 含有相同电子数的H2O和NH3的分子数相同D . 苯分子中所有原子共处在同一平面上1

9、6. （2分） (2017高一上成都期中) 在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl+2H3AsO3+6H+2As+3SnCl62+6M，关于该反应的说法中正确的组合是（ ）氧化剂是H3AsO3还原性：ClAsM为OHSnCl62是氧化产物每生成7.5g As（As的相对原子质量为75），还原剂失去的电子为0.3molA . B . C . D . 二、 实验题 (共3题；共14分)17. （6分） (2018高二上陆川期末) 某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白： （1） 下图中_（填“A

10、”或“B”）是碱式滴定管，进行该实验的第一步操作是_。（2） 用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，直到因加入一滴盐酸后，出现_（填“现象”）说明达到滴定终点。 （3） 下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是（_） A . 酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B . 滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C . 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D . 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（4） 若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为_mL。

11、 （5） 某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表： 滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.100 0 molL1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度第一次25.000.0026.11第二次25.001.5630.30第三次25.000.2226.31依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度（写出简要过程）。_18. （4分） (2018衡阳模拟) 草酸晶体的组成可表示为H2C2O4xH2O，某研究性学习小组用下图装置进行“草酸晶体受热分解的部分产物的验证”的实验。请回答下列问题。 【资料查阅】草酸晶体在101 时开始熔化，150 时开始升华，175时开始分解；草酸钙和草酸氢钙均为白

12、色不溶物。（1） 按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的部分分解产物，装置B中可观察到有气泡冒出且澄清石灰水变浑浊，由此甲同学判断草酸晶体分解的产物中有CO2。但立即遭到乙同学反对，其反对的理由可能是_。 （2） 丙同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，X应选用_(填化学式)浓溶液，装置D的作用是_。 （3） 实验过程中涉及如下操作：点燃装置A处的酒精灯；熄灭装置A处的酒精灯；点燃装置E处的酒精灯；熄灭装置E处的酒精灯。这4步操作由先到后的顺序为_(填序号)。点燃E处酒精灯前必须要进行的操作是_。 （4） 实验过程中发现装置E中黑色粉末变红色，装置F中有黑色固体生成，经检测装置

13、F中的固体为金属单质，则装置F中发生反应的化学方程式为_。 （5） 丁同学用滴定法测定草酸晶体中结晶水的含量，进行了下列操作： 步骤一：用分析天平称取3.15 g纯净的该草酸晶体，配制成250 mL溶液。步骤二：用移液管移取25.00 mL待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化。步骤三：取0.100 molL1标准酸性KMnO4溶液，进行滴定，三次结果如下表所示：第一次第二次第三次待测溶液体积(mL)25.0025.0025.00标准溶液体积(mL)9.9910.0110.00已知滴定反应的离子方程式为：MnO4-H2C2O4HMn2CO2H2O(未配平)。配制草酸溶液的操作步骤依次是：将

14、晶体置于烧杯中，加水溶解，将溶液转移入_，洗涤，定容，摇匀。通过计算确定x_。19. （4分） (2018高二下湖州期中) 二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，可由二苯基羟乙酮氧化制得，反应的化学方程式及装置图（部分装置省略）如下： 2FeCl3 2FeCl22HCl在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应结束后加热煮沸，冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出，用70乙醇水溶液重结晶提纯。重结晶过程：加热溶解活性炭脱色趁热过滤冷却结晶抽滤洗涤干燥请回答下列问题：（1） 写出装置图中玻璃仪器的名称：a_，b_； （2） 趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大

15、的晶体：A . 缓慢冷却溶液B . 溶液浓度较高C . 溶质溶解度较小D . 缓慢蒸发溶剂如果溶液中发生过饱和现象，可采用等方法（选填一种）促进晶体析出；（3） 抽滤所用的滤纸应略_（填“大于”或“小于”）布氏漏斗内径，将全部小孔盖住。烧杯中的二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是_； A无水乙醇B饱和NaCl溶液C70乙醇水溶液D滤液（4） 上述重结晶过程中的哪一步操作除去了不溶性杂质：_； （5） 某同学采用薄层色谱(原理和操作与纸层析类同)跟踪反应进程，分别在反应开始、回流15min、30min、45m

16、in和60min时，用毛细管取样、点样、薄层色谱展开后的斑点如图所示。该实验条件下比较合适的回流时间是。 A . 15minB . 30minC . 45minD . 60min三、 综合题 (共2题；共17分)20. （10分） (2018高一上石家庄期中) 为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：（1） 判断BaCl2已过量的方法是_。 （2） 第步中，相关的离子方程式是_。 （3） 为检验精盐纯度，需配制230mL0.2mol/L NaCl(精盐)溶液，则需用托盘天平称取精盐固体的质量为_，需要的玻璃仪器有量筒、

17、_。 （4） 配制NaCl(精盐)溶液时，若出现下列操作，造成结果偏低的是_。A称量时NaCl已潮解B天平的砝码已锈蚀C定容摇匀时，液面下降又加水D定容时仰视刻度线21. （7分） (2017高三上杭锦后旗开学考) 硼和氮元素在化学中有很重要的地位，回答下列问题：（1） 基态硼原子核外电子有_种不同的运动状态，基态氮原子的价层电子排布图为_。预计于2017年发射的“嫦娥五号”探测器采用的长征5号运载火箭燃料为偏二甲肼(CH3)2NNH2。(CH3)2NNH2中N原子的杂化方式为_。 （2） 化合物H3BNH3是一种潜在的储氢材料，可利用化合物B3N3H6通过如下反应制得：3CH4+2B3N3H

18、6+6H2O=3CO2+6H3BNH3H3BNH3分子中是否存在配位键_（填“是”或“否”），B、C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为_。与B3N3H6互为等电子体的分子是_（填一个即可），B3N3H6为非极性分子，根据等电子原理写出B3N3H6的结构式_。（3） “嫦娥五号”探测器采用太阳能电池板提供能量，在太阳能电池板材料中除单晶硅外，还有铜，铟，镓，硒等化学物质，回答下列问题： SeO3分子的立体构型为_。金属铜投入氨水或H2O2溶液中均无明显现象，但投入氨水与H2O2的混合溶液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出该反应的离子反应方程式为_。某种铜合金的晶胞结构如图所示，该晶胞中距离最近的铜原子和氮原子间的距离为 pm，则该晶体的密度为_（用含a的代数式表示，设NA为阿伏伽德罗常数的值）。四、 填空题 (共1题；共6分)22. （6分） (2018高三上清远期末) 查阅医学资料，得知扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，工业合成扁桃酸衍生物D路线如下：