武汉市高二上学期期中化学试卷（II）卷（模拟）

1、武汉市高二上学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共37分)1. （2分） (2016高二上黄陵期末) 某反应过程中的能量变化如图所示，则该反应的H为（ ） A . H0B . H0C . H=0D . 无法判断2. （2分） (2015高三上衡阳期中) 已知：H2O（g）H2O（l）H=Q1 kJmol1C2H5OH（g）C2H5OH（l）H=Q2 kJmol1C2H5OH（g）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（g）H=Q3 kJmol1下列判断正确是（ ）A . 酒精的燃烧热H=Q3 kJmol1B . 由可知1mol C2H5OH（g）的能

2、量高于2mol CO2（g）和3mol H2O（g）的总能量C . H2O（g）H2O（l）释放出了热量，所以该过程为放热反应D . 23g液体酒精完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），释放出的热量为（0.5Q30.5Q2+1.5Q1）kJ3. （2分） (2018高二上北京期中) 如图是温度和压强对X+Y 2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（ ） A . 上述可逆反应的正反应为放热反应B . X、Y、Z均为气态C . X和Y中只有一种是气态，Z为气态D . 上述反应的逆反应的H04. （2分） (2015河北模拟) 有关化学反应

3、的方向和速率的研究可以指导化工生产下列说法正确的是（ ）A . N2+3H2 2NH3H0，在任何温度下均为自发反应B . 向新制氯水中加入少量小苏打固体可提高其漂白能力C . 1L密闭容器中发生反应4NH3+5O24NO+6H2O，充少量 N2可加快反应速率D . 湿法炼铜的反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反应中的Fe可以用Na代替5. （2分） (2016高一下襄阳月考) 下列叙述正确的是（ ） A . 乙醇能使酸性KMnO4溶液和酸性K2Cr2O7溶液褪色，均被氧化成乙酸B . 向酸性高锰酸钾中加入草酸溶液，随着反应的进行，反应速率逐渐减小C . 向某溶液中滴加BaCl2溶液出

4、现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该溶液中存在SO42或SO32D . 实验室提纯混有少量氯化钠的硝酸钾，通常采用重结晶的方法6. （2分） (2018高二上温州期中) 已知分解1mol H2O2放出热量98kJ。在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2+I-H2O+IO-慢； H2O2+IO-H2O+O2+I-快下列有关该反应的说法正确的是（ ） A . 反应速率与I-浓度有关B . IO-也是该反应的催化剂C . 反应活化能等于98kJmol-1D . v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)7. （2分） 一定温度下，两恒容容器中分别发生两个反应：2X（g）+Y（g）2Z（

5、g）；A（g）+B（g）C（g）+D（g），以下说法中，能说明反应已经达到化学平衡状态、但不能说明反应已经达到化学平衡状态的是（ ） A . 反应容器中，气体物质的总质量不再变化B . 反应容器中，各物质的量不随时间变化C . 反应容器中，压强不随时间改变而改变D . 反应容器中，气体的密度不再改变8. （2分） (2016高一下怀仁期末) NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g），现向一容积不变的2L密闭容器中充入4mol NH3和3mol O2 ， 4min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速

6、率不正确的是（ ） A . v（O2）=0.225 molL1min1B . v（H2O）=0.375 molL1min1C . v（N2）=0.125 molL1min1D . v（NH3）=0.250 molL1min19. （2分） (2018榆林模拟) CO常用于工业冶炼金属，如图是在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lgc(CO)/c(CO2)与温度(t)的关系曲线图。下列说法正确的是（ ）A . 工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触的时间，减少尾气中CO的含量B . CO不适宜用于工业冶炼金属铬(Cr)C . 工业冶炼金属铜(Cu)时较高的温度有利于提高CO的

7、利用率D . CO还原PbO2的反应H 010. （2分） (2016高一下江阴期中) 下列说法正确的是（ ） A . 化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B . 用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C . 化学反应速率的单位由时间单位和物质的量的单位决定D . 反应过程中，反应物浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值11. （2分） (2018高二上孙吴期中) 可逆反应A+B(s) C达到平衡后，无论加压或降温，B的转化率都增大，则下列结论可能正确的是（ ）A . A为气体，C为固体，正反应

8、为放热反应B . A为固体，C为气体，正反应为放热反应C . A为气体，C为固体，正反应为吸热反应D . A、C均为气体，正反应为吸热反应12. （2分） (2016高二上重庆期中) 已知反应：2NO2（红棕色）N204（无色）H0将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）下列说法正确的是（ ） A . b点的操作是拉伸注射器B . d点：v（正）v（逆）C . c点与a点相比，c（N02）增大，c（N204）减小，若容器绝热则平衡常数KaKcD . 若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T（b）T（c）13. （2

9、分） (2016高一下岳阳期中) 一定温度下，向容积为2L的密闭容器通入两种气体后发生化学反应，反应中各物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（ ） A . 该反应的化学方程式为3B+4D6A+2CB . 反应进行到6s时v（B）=v（C）C . 反应进行到6s时，用B表示的平均反应速率为0.05molL1s1D . 反应进行到6s时，反应停止了14. （2分） (2015高二上西宁月考) S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体 已知：S（单斜，s）+O2（g）SO2（g）H1=297.16kJmol1S（正交，s）+O2（g）SO2（g）H2=296.83kJmol1S（单斜，s）

10、S（正交，s）H3下列说法正确的是（ ）A . H3=+0.33 kJmol1B . 单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C . S（单斜，s）S（正交，s）H30，正交硫比单斜硫稳定D . S（单斜，s）S（正交，s）H30，单斜硫比正交硫稳定15. （3分） (2016高二下枣阳月考) 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对于密闭 容器中的反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（正反应为放热反应），673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示下列叙述正确的是（ ） A . 点a的正反应速率比点b的大B . 点c处反应达到平衡C . 点d （t1时刻）

11、和点e （t2时刻）处n （N2）不一样D . 其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比图中d点的值大16. （2分） (2017高一下湖南期中) 已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 反应物的总能量高于生成物的总能量B . 该反应只有在加热条件下才能进行C . 该反应为放热反应D . 该反应为吸热反应17. （2分） (2018高三上黑龙江开学考) 在一定条件下某体积一定的密闭容器中发生的反应aA(g)+bB(g) xC(g)符合下图甲所示关系(c%表示平衡混合气体中C的百分含量，T表示温度，p表示压强)。则图乙中纵轴y是指（ ） A . 平衡

12、混合气的密度B . 平衡混合气中B的百分含量C . 平衡混合气的总物质的量D . 平衡混合气的平均相对分子质量18. （2分） 一定条件下，合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时 间的变化曲线图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响下列说法正确的是（ ） A . 升高温度，该反应的平衡常数增大B . 由图2信息，10 min内该反应的平均速率v（H2）=0.09 molL1min1C . 由图2信息，从11 min起其它条件不变，压缩容器的体积，则n（N2）的变

13、化曲线为dD . 图3中温度T1T2 ， a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点二、 填空题 (共4题；共30分)19. （8分） 用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题： （1） 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_ （2） 大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_（填“偏大、偏小、无影响”） （3） 如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等、不相等”），所求

14、中和热_（填“相等、不相等”），简述理由_; （4） 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_（填“偏大”、“偏小”、“无影响”，下同） 若用KOH代替NaOH，测定结果会_; （5） 他们记录的实验数据如下： 实验用品溶 液 温 度中和热Ht1t250mL0.55molL1NaOH50mL.0.5molL1HCl2023.350mL0.55molL1NaOH50mL.0.5molL1HCl2023.5已知反应后溶液的比热容C为4.18KJ1Kg1，各物质的密度均为1gcm3计算完成表根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：_20. （8分

15、） (2015抚顺模拟) 运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义请回答下列问题：（1） 利用对苯醌质子电池可检测氨气，其电池反应原理为2NH3+（对苯醌）N2H4+（对苯酚），N2H4的结构式为_，该电池正极的电极反应式为_（2） 25时将nmolL1的氨水与0.1molL1的盐酸等体积混合当混合溶液中，c（NH4+）=c（Cl）时则溶液的pH=_当混合溶液中，c（NH4+）c（Cl）时则反应的情况可能为_a盐酸不足氨水剩余b氨水与盐酸恰好完全反应c盐酸过量（3） 在0.5L恒容密闭容器中，一定量的N2与H2进行反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=bkJmol1，其化学平衡常

16、数K值和温度的关系如下：温度/200300400K1.00.860.5写出该反应的化学平衡常数的表达式：_，b_（填“大于”、“小于”或“等于”）0400时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3mol、2mol、1mol时，此时刻该反应的v正（N2）_（填“大于”、“小于”或“等于”）v逆（N2）（4） 已知：4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g）H=1266.8kJmol1N2（g）+O2（g）2NO（g）H=180.5kJmol1写出氨高温催化氧化的热化学方程式_21. （5分） (2016高二上湖北期中) 研究表明，CO2和H2在相同条件下能同时发生两个平行反应

17、，化学方程式如下： CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H30CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H20催化剂A和催化剂B对这两个反应均具有催化能力某实验室控制CO2和H2初始投料比为1：2.2在相同压强下，经过相同反应时间测得如表实验数据：实验编号T（K）催化剂CO2转化率（%）甲醇选择性（%）1543催化剂 A12.342.32543催化剂B10.972.73553催化剂 A15.339.14553催化剂B12.071.6【备注】甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比（1） 测得实验数据时，反应_（填“是”或“不是”）处于平衡态 （2） 有利于提高CO2

18、转化为CH3OH平衡转化率的措施有 A . 使用催化剂AB . 使用催化剂BC . 降低反应温度D . 投料比不变，增加反应物的浓度E . 增大CO2和H2的初始投料比（3） 表中实验数据表明：在相同温度下，因为_，所以在该时刻不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响 22. （9分） 甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH4和H2O（g）为原料，通过反应和来制备甲醇请回答下列问题： （1） 将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反应室（容积为100L）中，在一定条件下发生反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）（） CH4的转化率与温度、压强的关系如图1所示已知100时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示