武汉市高考化学模拟试卷C卷（模拟）

1、武汉市高考化学模拟试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共14题；共30分)1. （2分） (2017高二上贵阳开学考) 使用绿色能源有利于保护环境。下列能源中不属于绿色能源的是（ ） A . 氢能B . 化石能C . 风能D . 太阳能2. （2分） 下列化学用语表示正确的是（ ） A . 钾离子结构示意图： B . N2H4的电子式： C . 聚丙烯的结构简式： D . 中子数为79、质子数为55的铯（Cs）原子： 3. （2分） (2016高三上晋江期中) 赤铜矿的成份是Cu2O，辉铜矿的成份是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO

2、2，对于该反应，下列说法正确的是 A . 该反应的氧化剂只有Cu2OB . Cu既是氧化产物又是还原产物C . 每生成1 mol Cu，还原剂转移给氧化剂的电子为2molD . 该反应中氧化产物与还原产物的质量比为1：64. （2分） 下表是3种物质的溶解度（20），下列说法中正确的是（ ）物质MgCl2Mg（OH）2MgCO3溶解度（g/100g）740.000 840.01A . 已知MgCO3的Ksp=6.82106 mol2L2 ， 则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32），且c（Mg2+）c（CO32）=6.82106 mol2L2B . 除去粗盐中含有的

3、MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液C . 将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同D . 用石灰水处理含有Mg2+和HCO3的硬水，发生的离子反应方程式为Mg2+2HCO3+Ca2+2OHCaCO3+MgCO3+2H2O5. （2分） (2017高三上湖北开学考) 已知NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中一定正确的是（ ） A . c(Na+)c(HRO3-)c(H+)c(RO32-)c(OH-)B . c(H+)+c(H2RO3)

4、=c(RO32-)+c(OH-)C . 两溶液中c(Na+)、c(HRO3-)、c(RO32-)分别相等D . c(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+c(RO32-)+c(OH-)6. （2分） (2017高二下邯郸期中) 下列物质与其用途完全符合的是（ ） Na2O2供氧剂 晶体Si太阳能电池 AgI人工降雨 NaCl制纯碱 Al2O3焊接钢轨 NaClO消毒剂Fe2O3红色油漆或涂料 SO2食品漂白剂 NH3制冷剂A . B . C . D . 7. （2分） (2019高二下杭州月考) 某锂离子二次电池装置如图所示，其放电时的总反应为：Li1xCoO2+LixC6=6C+LiCoO

5、2。下列说法正确的是（ ） A . 石墨为正极B . 充电时，阳极质量不变C . 充电时，阴极反应式为xLi-xe-=xLi+D . 放电时，电池的正极反应为xLi+Li1xCoO2+ xe=LiCoO28. （2分） (2018高三下姜堰开学考) 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A . 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2： SiO32+CO2+H2O = H2SiO3+CO32B . 酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO45H2O26H= 2Mn25O28H2OC . 等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2 和 HCl 溶液混合：Mg22OH= Mg(OH)2D . 用CH3

6、COOH溶解CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO29. （3分） (2017湖南模拟) 下列实验操作对应的现象或结论不正确的是（ ） 选项实验操作现象结论A将KI和H2O2溶液在试管中混合后，加入苯萃取，振荡，静置上层溶液呈紫红色氧化性：H2O2I2B将刚刚用砂纸打磨过的铝箔放在酒精灯上加热铝箔熔化，但不滴落铝易被氧化；铝的熔点比氧化铝低C常温下，用pH试纸测量某浓度的NaHSO3溶液的pHpH约为5.5该溶液中的HSO3的电离程度大于它的水解程度D向盛Mg（OH）2悬浊液的试管中加入适量NH4Cl浓溶液溶液变澄清Mg（OH）2与NH4Cl溶液发生氧化还原反应A . AB . BC .

7、 CD . D10. （3分） (2016高一下枣庄月考) 四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素下列说法正确的是（ ） A . M与Z形成的化合物中只存在离子键B . X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C . 原子半径ZYD . M的最高价氧化物对应水化物能与NaOH溶液反应11. （2分） (2016高一上庆阳期中) 按下列实验方法操作，能达到要求的是（ ） A . 用托盘天平称量25.20g氯化钠固体B . 实验室制取蒸馏水时，圆底烧瓶中加些碎瓷片防止暴沸C . 加热饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体D . 将氢氧化钠固体在容量瓶中溶解，配制一定物质的量浓度的

8、NaOH溶液12. （2分） (2015高二下红河期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu（OH）2B . 医学上常用新制的Cu（OH）2悬浊液检验尿液中的葡萄糖C . 工业上利用油脂在酸的催化作用下发生水解来生产肥皂D . 向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯13. （2分） (2017高一下温州期中) 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ） A . 碳酸钙受热分解B . 乙醇燃烧C . 镁与稀硫酸反应D . 氧化钙溶于水14. （2分） (2017高二下鞍山期中) 在10L密闭容器中，A

9、、B、C三种气态物质构成了可逆反应体系；某温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图一，C的百分含量与温度的关系如图二下列分析不正确的是（ ） A . 该反应的平衡常数表达式为：K= B . 04 min时，A的平均反应速率为0.01 mol/（Lmin）C . 由T1向T2变化时，v正v逆D . 平衡后升高温度，K值增大二、 第二部分 (共5题；共36分)15. （9分） (2017高一上荆门期末) 掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据如图实验装置回答问题 （1） 仪器中，使用时必须检查是否漏水的是_（填序号） （2） 若利用装置分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器_，的进

10、水口是_（填“f”或“g”） （3） 某小组同学欲配制230mL 0.4mol/L 盐酸，则需取用4mol/L盐酸_mL （4） 装置是该小组某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误之处： _；_（5） 下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是 A . 容量瓶洗涤后未干燥B . 移液时，有少量溶液溅出C . 定容时，加水不慎超过刻度线，又倒出一些D . 量筒量取溶液时，仰视刻度线E . 装入试剂瓶时，有少量溶液溅出16. （10分） 煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如下表： 温度/400500800平衡常

11、数K9.9491试回答下列问题（1） 上述正向反应是1反应 （填“放热”或“吸热”） （2） 要使上述反应的逆反应速率增大且平衡正反应方向移动，下列措施不可行的有（ ） A . 加入催化剂B . 增大CO的物质的量以提高体系的压强C . 降低温度D . 减小H2的浓度（3） 向某密闭容器中充入2molCO和4molH2O（g），发生反应：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g），当反应达平衡时，CO的体积分数为X，若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数不等于X的有（ ） A . 1molCO（g）+4molH2O+2molCO2（g）+

12、2molH2（g）B . 2molCO（g）+2molH2O+2molCO2（g）+2molH2（g）C . 1molCO（g）+3molH2O+0.8molCO2（g）+0.8molH2（g）D . 1molCO（g）+3molH2O+1molCO2（g）+1molH2（g）（4） 若反应在800时进行，设起始CO和H2O（g）共为5mol，水蒸气的体积分数为X；平衡时CO的转化率为y，则y随x变化的函数关系式为y=1（5） 在VL密闭容器中通入10mol CO和10mol水蒸气，在T达到平衡，然后急速通过碱石灰，将所得混合气体燃烧，测得放出的热量为2845KJ（已知CO燃烧热为283KJ/

13、mol，H2燃烧热为286KJ/mol），则T平衡常数K=1，T=2 K （0时T=273K）17. （6分） (2015高二下大丰期中) 铜锌原电池（如图）工作时，回答下列问题： （1） _（选填“Zn”或“Cu”）为原电池负极 （2） 在外电路中，电子从_（选填“Zn”或“Cu”，下同）极流向_极 （3） 正极反应式为_; （4） 电池反应的离子方程式为_; （5） 盐桥中的K+移向_（选填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液 18. （5分） (2018高三上承德期末) 工业上采用软锰矿(主要成分为MnO2)来制取硫酸锰，工艺流程如下：已知：浸出液中的金属离子主要是Mn2+ ， 还含有少

14、量的Fe2+。回答下列问题：（1） 实验室进行过滤操作时用到的玻璃仪器有玻璃棒、_。 （2） 操作的目的是_和调节溶液的pH至34。检验过滤后的滤液中是否含有Fe3+的操作是_（3） 通过煅烧MnSO4H2O可制得软磁铁氧体材料(MnxO4)，在不同温度下煅烧MnSO4H2O时剩余质量变化的曲线如图所示。根据图中数据可得MnxO4中x的值为_。A到B过程中分解得到的气体中SO2与SO3的物质的量之比为21，写出该过程中发生反应的化学方程式：_19. （6分） (2016高三上平安期末) 化合物H是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成： 已知：RCH=CH2 RCH2CH2OH（B2H6为乙硼烷）回答下列问题：（1） 11.2L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88g CO2和45g H2OA的分子式是_; （2） B和C均为一氯代烃，它们的名称（系统命名）分别为_; （3） 在催化剂存在下1mol F与2mol H2反应，生成3苯基1丙醇F的结构简式是_; （4） 反应的反应类型是_； （5） 反应的化学方程式为_; （6） 写出所有与G具有相同官能团的G的芳香类同分异构体的结构简式：_ 第