武汉市高一上学期期中化学试卷（II）卷新版

1、武汉市高一上学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016新课标卷) 下列实验操作能达到实验目的是（ ）A . 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B . 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC . 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D . 将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl22. （2分） (2017高一下荆州期中) 为了除去括号内的杂质，其试剂选择和分离方法都正确的是（ ） 序号物质（杂质）所用试剂分离方法A甲烷（乙烯）溴水洗气B氢氧化钠溶液（氢氧化钙溶液）二氧化碳过滤C乙

2、烯（SO2）酸性KMnO4洗气DCO2（HCl）饱和Na2CO3溶液洗气A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2017通化模拟) 欲在有Y存在的情况下，用一种试剂Z来检验盐溶液中的离子X，下表中对应的试剂Z合理的是（ ） ABCD试剂Z氨水硝酸银溶液硫酸钠溶液硝酸钡溶液XMg2+ClBa2+SO42YAl3+CO32Mg2+SO32A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2016高一上玉溪期中) 进行化学实验必须注意安全，下列操作及原理中正确的组合是（ ） 点燃氢气前要检验氢气的纯度，以免发生爆炸；CO气体有毒，处理CO气体时可将其点燃，转化为无毒的CO2

3、；在盛O2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，事先在集气瓶底部铺上一层沙子；用氢气还原氧化铜时，先加热再通入氢气，以免浪费氢气A . B . C . D . 5. （2分） (2016高三上德州期末) 下列说法不正确的是（NA表示阿佛加德罗常数）（ ）A . 含1mol FeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NAB . 4.6 g Na与足量的稀盐酸反应，转移电子数一定为0.2NAC . 1L 0.1molL1的Na2CO3中CO32数目小于0.1 NAD . 常温下，22g CO2含碳氧双键数目为NA6. （2分） (2016高一上腾冲期末) 在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中

4、，若K+、Cl各为1.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO 的物质的量为（ ） A . 0.1molB . 0.5molC . 0.15molD . 0.25mol7. （2分） (2016高一上桐乡期中) 标准状况下，现有6.72L CH43.011023个HCl分子 13.6g H2S 0.2molNH3 ， 对这四种气体的氢原子个数由大到小的顺序排列正确的是（ ） A . B . C . D . 8. （2分） (2016高一上鄂尔多斯期中) 下列说法正确的是（ ） A . 如果5.6LN2含有n个氮分子，则NA一定约为4nB . 18g水中所含的电子数是8NAC . 在0.5mol

5、/L的氯化钡溶液中含有离子数为1.5NAD . 15gCH3+含有8mol电子9. （2分） (2016高一上会宁期中) 200mlFe2（SO4）3溶液中含Fe3+56g，溶液中SO42的物质的量浓度是（ ） A . 5mol/LB . 7.5 mol/LC . 10 mol/LD . 2.5 mol/L10. （2分） 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H)0.1 molL1 ， c(Al3)0.4 molL1 ， c(SO42-)0.8 molL1 ， 则c(K)为A . 0.15 molL1B . 0.2 molL1C . 0.3 molL1D . 0.4 molL111.

6、（2分） (2018乐山模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 2.7g 铝中加入1mol/L NaOH溶液，转移的电子数是0.3NAB . 0.05mol LiCH3中所含有的电子数为0.6NAC . 1mol石墨烯(单层石墨)的六元环数为0.6NAD . 0.1mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和是0.2NA12. （2分） 下列物质属于纯净物的是（ ） A . 乙烷B . 汽油C . 柴油D . 天然气13. （2分） 下列叙述正确的是（ ） A . 向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边振荡制备Fe（OH）3胶体B . 分散系中分

7、散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液胶体浊液C . Fe（OH）3胶体的电泳现象证明此胶体带正电荷D . 胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔效应14. （2分） (2017高一上天津期末) 下列叙述不正确的是（ ） A . 液态HCl不导电，但HCl属于电解质B . NaHSO4溶于水电离出Na+、H+和SO42 ， 所以NaHSO4属于酸C . 氢氧化铁胶体和食盐水都属于混合物D . Al（OH）3可用作胃酸中和剂，不会对胃壁产生强烈刺激15. （2分） (2019高二上黄陵期中) 下列各组离子，在所给条件下一定能大量共存的是（ ） A . pH=0的溶液中：Mg2+、Fe3+、

8、NO3-、SO42-B . 能和Ca2+生成沉淀的溶液中：Ba2+、K+ 、CH3COO-、Cl-C . 能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、S2-、SO32-D . 由水电离出的c(OH-)=11013mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-16. （2分） (2017高一上桂林期末) 下列电离方程式中，正确的是（ ） A . FeCl3=Fe2+3ClB . NaOH=Na+OHC . H2SO4=H2+SO42D . NaHCO3=Na+H+CO32二、 填空题 (共3题；共28分)17. （11分） (2016高一上武汉期中) 完成下列填空： （1） 我国古

9、代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2该反应中还原剂是_，氧化剂是_ （2） 某班同学在玩密室逃脱游戏时，有一个密码锁，需要四个数字的密码开锁，一学生找到一张任务卡如图，则该密码为：_;（3） 现有下列物质：CuHClNH3NaCl CaCO3稀硫酸NaHSO4，其中属于电解质，但熔融状态下并不导电的是_（填序号），请写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式_; （4） 写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程式_，向该胶体中逐滴加入稀硫酸的现象为_，发生反应的离子方程式为_; （5） 在25，101kPa条件

10、下，将15L O2通入10L CO和H2的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强（1）若剩余气体的体积是15L，则通入10L CO和H2的混合气体中，V（CO）=_L，V（H2）=_L若剩余气体的体积为a L，则a的取值范围是_ 18. （13分） (2018莆田模拟) TiCl4是制备钛及其化合物的重要中间体，某小组同学利用下列装置在实验室制备TiCl4 ， 设计实验如下(夹持装置略去)：已知：PdCl2溶液捕获CO时，生成金属单质和两种酸性气体化合物。TiCl4的制备需无水无氧且加热。化合物熔点/沸点/密度/gcm-3水溶性TiCl4-25136.41.5易水解生成难溶于

11、水的物质,能溶于有机溶剂CCl4-2376.81.6难溶于水，与TiCl4互溶请回答下列问题：（1） 装置D中除生成TiCl4外，同时生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为_。 （2） 按照气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为a_fg_(填仪器接口字母)。 （3） 根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；_(按符合题意的顺序填入下列操作的序号)。加热装置D中陶瓷管打开分液漏斗活塞停止加热，充分冷却关闭分液漏斗活塞实验时,当观察到_时,开始进行步骤。（4） 设计实验证明装置E中收集到的液体中含有TiCl4：_。 （5） 装置F中发生反应的化学方程式为

12、_。 （6） 制得的TiCl4产品中常含有少量CCl4，从产品中分离出TiCl4的操作名称为_。 19. （4分） (2018高三上赣州期中) Ba2+是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的浓度。 （1） 现需配制250mL 0.100molL1标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外，还需要_、_。 （2） 需准确称取Na2S2O3固体的质量为_g。 （3） 另取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42全部转化为Cr2O72；再加过量KI溶液反应，反应液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。已知有关的离子方程式为：Cr2O72+6I+14H+2Cr3+3I2+7H2O；I2+2S2O322I+S4O62。试计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度