武汉市高二下学期化学期中考试试卷D卷

1、武汉市高二下学期化学期中考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高三上杭州月考) 下列属于强碱的是（ ） A . Na2CO3B . Na2OC . NH3H2OD . 氢氧化钙Ca(OH)22. （2分） (2017高一上乐山期中) 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，错误的是（ ）A . 装置可用于检查装置的气密性B . 装置可用于除去CO中混有的少量CO2C . 装置可用于安全吸收极易溶于水的氯化氢来制盐酸D . 装置可用于排空气收集CO3. （2分） (2018高二上定远月考) 在一定条件下，Na2CO3溶液

2、存在水解平衡:CO32H2O HCO3OH。下列说法正确的是（ ） A . 稀释溶液，水解平衡常数增大B . 通入CO2 ， 平衡向正反应方向移动C . 升高温度，c(HCO3)/c(CO32)减小D . 加入NaOH固体，溶液pH减小4. （2分） (2019定远模拟) 化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是（ ） A . 硫酸铁净水的原理和漂白粉消毒的原理相同B . 汽车尾气中的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的C . 研制高性能的耐磨轮胎，可减少PM2.5等细颗粒物的产生D . 应用高纯度单质硅制成光导纤维，可提高信息传输速度5. （2分） (2018高二上石家庄期中) 下列各组物质中都

3、属于弱电解质的一组是（ ） A . NH3、SO2、H2O、HIB . HF、H2O、NH3H2O、H2SO3C . BaSO4、Cl2、HClO、H2SD . NaHSO3、H2O、CO2、H2CO36. （2分） (2016高一上浦东期末) 从海水中提取溴的主要反应为：2Br+Cl22Cl+Br2 ， 下列说法正确的是（ ） A . 溴离子具有氧化性B . 溴离子的还原性比氯离子弱C . 该反应属于复分解反应D . 氯气的氧化性比溴单质强7. （2分） (2019高二下吉林期中) 下列化学用语的表述错误的是（ ） A . 过氧化氢的结构式：HOOHB . 氮原子的L层电子轨道表示式： C

4、. CO2的比例模型： D . Cl的结构示意图： 8. （2分） 如图是检验气体性质的实验装置向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，品红溶液无变化、澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，品红溶液褪色据此判断，气体X和液体Y可能是（ ）选项物质ABCDXH2SSO2CO2Cl2Y浓硫酸NaHCO3饱和溶液Na2SO3溶液NaHSO3溶液A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2018高一下晋江期末) 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是（ ） A . 煤经过气化和液化等物理变化，可变为清洁能源B . 服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害C . 竹炭具

5、有超强的吸附能力，能吸附新装修房屋内的有害气体D . 采用催化转换技术将汽车尾气中的NOx和CO转化为无毒气体10. （2分） (2016高二上大连期中) 下列各组液体混合物，不能用分液漏斗分离的是（ ） A . 苯和水B . 正己烷和水C . 苯和硝基苯D . 溴乙烷和水11. （2分） (2018高二下洛阳期末) 下列说法正确的是（ ） A . 1mol蔗糖可以水解生成2mol葡萄糖B . 淀粉、纤维素、蛋白质都是高分子化合物C . 的名称是2,3-甲基丁烷D . CH3-CH=CH-CH3与C3H6一定互为同系物12. （2分） (2018太原模拟) 短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原

6、子序数依次增大，它们分别位于三个周期。Y和M同主族，火山喷口附近或地壳的岩层中存在游离态的M,X元素的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物相遇会有白烟。这五种元素组成一种离子化合物Q,取一定量Q溶于蒸馏水得到溶液,向此溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）A . 简单氢化物的沸点：YXB . 简单离子的半径：MYZC . R与除Z以外的其他3种元素均能形成共价化合物D . Y与其他4种元素均可形成至少两种二元化合物13. （2分） (2016高二上淮阳开学考) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 铁跟盐酸反应 2Fe+6H+

7、=2Fe3+3H2B . 碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO2C . 过量的碳酸氢钠加入到石灰水中2HCO3+Ca2+2OH=2H2O+CO32+CaCO3D . 氯化铝溶液中滴加氨水至过量 Al3+4OHAlO2+2H2O14. （2分） (2017高二下周口期末) 在2 L恒容绝热(不与外界交换能量)容器中进行2A(g) +B(g) =2C(g)+D(s)反应，按下表数据投料，反应10 s后达到平衡状态，测得体系压强升高，前10s内v(A)= 0.025 mol/(Ls)。下列说法正确的是（ ）物质ABCD起始投料（mol）21120A . 达平衡时,2v正（A）=v逆(B)

8、B . 平衡后，增加D的量,平衡逆向移动C . 到达平衡时，n(B) =0.5 molD . 温度升高，该反应的平衡常数减小15. （2分） 1 mol乙烯与氯气发生加成反应，反应完全后，其产物与氯气在光照的条件下发生取代反应并反应完全，则两个过程中共消耗氯气（ ） A . 3 molB . 4 molC . 5 molD . 6 mol16. （2分） 在下列物质中：K2SO4 HCHO Na2SO4Hg(NO3)2 NH4Cl KOH，能使蛋白质盐析的是（ ）。A . B . C . D . 17. （2分） (2017高二上芜湖期末) 某兴趣小组设计如下微型实验装置实验时，先断开K2 ，

9、 闭合K1 ， 两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1 ， 闭合K2 ， 发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是（ ） A . 断开K2 ， 闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H+2Cl Cl2+H2B . 断开K2 ， 闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C . 断开K1 ， 闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e=2ClD . 断开K1 ， 闭合K2时，石墨电极作正极18. （2分） (2018高一上腾冲期中) 下列说法正确的是（ ） A . 液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B . CO2的水溶液导电，所以CO2是电解质C . 铜、石墨均导电，所以它们都是电解质D . 蔗糖在

10、水溶液中和熔融时均不导电，所以蔗糖是非电解质19. （2分） (2019高一下临海月考) 下列说法不正确的是（ ） A . Mg2和S2的最外电子层都形成了8个电子的稳定结构B . 石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体C . 浓硫酸和H2O混合时放出热量与微粒之间的作用力有关D . H2O2易分解是因为H2O2分子间作用力弱20. （2分） (2017高三上白山期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列有关叙述错误的是（ ） A . 臭氧与氧气的混合气体4.8g中所含有的原子总数为0.3NAB . 标准状况下，2.24L单质气体中含有原子数为0.2NAC . 在常温常压下，3.4gN

11、H3含有的电子数是2NAD . 含5.4 gAl3+的硫酸铝溶液中，含有的SO42的数目是0.3NA21. （2分） (2018高二上北仑开学考) 灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知： Sn(s ， 白)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g)H1 Sn(s ， 灰)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g)H2 Sn(s ， 灰) Sn(s ， 白)H32.1 kJmol1下列说法正确的是（ ）A . H1H2 B . 锡在常温下以灰锡状态存在C . 灰锡转化为白锡的反应是放热反应D . 锡制器皿长期处于低于13.2的环境中，会自行毁坏22. （2分） (2016高一

12、下枣庄月考) 烧柴禾时，通常把木柴架空一些才能燃烧更旺，这是因为（ ） A . 使柴禾和空气充分接触B . 散热的速率快C . 木柴是可燃物D . 可以降低着火点23. （2分） (2019高三上揭阳月考) 室温下，将尿酸钠（NaUr）悬浊液静置，取上层清液，再通入HCl，溶液中尿酸的浓度c(HUr)与pH 的关系如图所示。已知：Ksp(NaUr)=4.9105 ， Ka(HUr)=2.0106。下列说法正确的是 （ ） A . 上层清液中，c(Ur) = 7.0102molL1B . 在MN 的变化过程中，c(Na+)c(Ur)将逐渐减小C . 当c(HUr)= c(Ur)时，c(Cl)=c

13、(Ur)D . 当pH=7时，2c(Na+)= c(Ur)+c(Cl)24. （2分） (2018高三上莆田期中) 将SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中，完全反应后再加入K2Cr2O7溶液，发生的两个化学反应为 SO2+2Fe3+2H2O=SO42-+2Fe2+4W，Cr2O72-+aFe2+bH+Cr3+Fe3+H2O。下列有关说法正确的是（ ）A . 还原性：Cr3+SO2B . 方程式中，a6，b7C . Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO4D . 方程式中W为OH-25. （2分） (2017高一下安徽期中) 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、N

14、H4+、Cl、Mg2+、Ba2+、CO32、SO42 ， 现取三份100mL溶液进行如下实验： 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g根据上述实验，以下推测正确的是（ ）A . K+不一定存在B . 100 mL溶液中含0.01 mol CO32C . Cl可能存在D . Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在二、 推断题 (共3题；共15分)26. （5分） (2018高二下黄陵期末) 已知： A是石油裂解气的主要成份且A的产量通常用来衡量一个国家

15、的石油化工水平；D是常用作厨房中调味品。请回答下列问题： （1） 写出C的结构简式_。 （2） 写出下列反应的反应类型：_，_。 （3） 写出下列反应的化学方程式： _。_。27. （3分） (2019高二下扬州期末) 有关物质的转化关系如下图所示(反应条件已略去)。已知：A为紫红色金属，B是强酸，E能使品红溶液褪色，F是海水的主要成分，H是一种难溶于水的白色固体，摩尔质量为99.5 gmol-1 ， I溶液呈黄色，工业上可作为印刷电路板蚀刻液。 请回答下列问题：（1） H的化学式为_。 （2） F的电子式为_。 （3） 写出反应的化学方程式_。 （4） 写出反应的离子方程式_。 28. （7

16、分） (2019高三上揭阳期末) 苯酚是一种重要的化工原料。以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M和高分子化合物N（部分产物及反应条件已略去） （1） B的官能团的名称是_。 （2） 已知C的分子式为C5H12O，C能与金属Na反应，C的核磁共振氢谱有3组峰，则C的结构简式 _。 （3） 由D生成N的反应类型是_，B与C反应生成M的反应类型是_。 （4） 写出M与NaOH溶液反应的化学方程式是_。 （5） 物质F的结构是： ，则符合下列条件的F的同分异构体有 _种。 能发生银镜反应 能与NaHCO3溶液反应 分子中有苯环，无 结构。其中苯环上只有两个取代基，且核磁共振氢谱有4组峰，峰面积

17、之比为1:2:2:1的为_(写结构简式)。（6） 已知： ，写出以苯酚、乙醇和ClCH2COOH为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任用）。_三、 计算题 (共1题；共2分)29. （2分） (2019高一上哈尔滨期末) （1） 用FeSO47H2O配制FeSO4溶液时，需加入稀H2SO4和_。 （2） 在过量FeSO4溶液中滴入稀硫酸，再滴入几滴H2O2溶液，溶液立即变黄。上述反应的离子方程式为_。 （3） 为检验上述反应中的氧化产物，甲同学取少许上述反应后的溶液，加入_，出现血红色溶液，证明氧化产物为Fe3+；乙同学取少许上述反应后的溶液，加入_溶液，溶液变蓝，证明氧化产物为Fe3+，该

18、反应的离子方程式为_。 （4） 为证明上述反应后的溶液中仍存在过量的Fe2+，可向其中滴加_溶液。 四、 综合题 (共2题；共9分)30. （4分） (2017普陀模拟) 废气中的H2S通过高温热分解可制取氢气：2H2S(g) 2H2(g)S2(g)。现在3L密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。 （1） 某温度时，测得反应体系中有气体1.3lmol，反应1 min后，测得气体为l.37mol,则tmin 内H2的生成速率为_。 （2） 某温度时，H2S的转化率达到最大值的依据是_(选填编号)。 a气体的压强不发生变化b.气体的密度不发生变化c. 不发生变化D.单位时间里分解的H2S和生

19、成的H2一样多（3） 实验结果如下图。图中曲线a表示H2S的平衡转化率与温度关系，曲线b表示不同温度下、反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。该反应为_反应（填“放热”或“吸热”）。曲线b随温度的升高，向曲线a通近的原因是_。在容器体积不变的情况下，如果要提高H2的体积分数，可采取的一种措施是_。 （4） 使1LH2S与20L空气（空气中O2体积分数为0.2）完全反应后恢复到室温，混合气体的体积是_L 。若2gH2S完全燃烧后生成二氧化硫和水蒸气，同时放出29.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是_。 31. （5分） (2018高二下南阳期末) 环己酮是一种重要的有机化工原料。

20、实验室合成环己酮的反应如下： 环己醇和环己酮的部分物理性质见下表：物质相对分子质量沸点()密度(gcm3、20 )溶解性环己醇100161.10.9624能溶于水和醚环己酮98155.60.9478微溶于水，能溶于醚现以20mL环己醇与足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反应，制得主要含环己酮和水的粗产品，然后进行分离提纯。其主要步骤有(未排序)：a蒸馏、除去乙醚后，收集151156馏分b水层用乙醚(乙醚沸点34.6，易燃烧)萃取，萃取液并入有机层c过滤d往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液e加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水回答下列问题：（1） 上述分离提纯步骤的正确顺序是_

21、。 （2） b中水层用乙醚萃取的目的是_。 （3） 以下关于萃取分液操作的叙述中，错误的是。 A . 水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如图（ ）用力振荡B . 振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气C . 经几次振荡并放气后，手持分漏斗静置液体分层D . 分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，再打开旋塞，待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体（4） 在上述操作d中，加入NaCl固体的作用是_。蒸馏除乙醚的操作中，采用的加热方式为_。 （5） 蒸馏操作时，一段时间后发现未通冷凝水，应采取的正确方法是_。 （6） 恢复至室温时，分离得到纯产品体积为12mL，则环己酮的产率约是_（保留两位有效数字）。 五、 填空题 (共1题；共2分)32. （2分） (2018高三上石嘴山期中) 氯化铬晶体（CrCl36H2O）是一种重要的工业原料，工业上常用铬酸钠（Na2CrO4）来制备。实验室以红矾钠（Na2Cr2O7）为原料制备CrCl36H2O的流程如下： 已知： Cr2O72H2O 2CrO422H+； CrCl36H2O不溶于