河北省高二上学期期末化学试卷B卷

1、河北省高二上学期期末化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共37分)1. （2分） 为了建设资源节约型、环境友好型社会，节能减排将成为我国政府目前工作的重点，以下措施中不能体现这一思想的是（ ） A . 在电解铝工业中添加冰晶石B . 研制出性能优良的催化剂，降低反应所需温度C . 开发太阳能、风能、氢能等清洁能源D . 大力发展火电，缓解用电紧张2. （2分） (2019高一下蛟河期中) 某反应的能量关系如图所示，下列有关说法正确的是（ ） A . C(金刚石s)C(石墨s)H0B . 金刚石比石墨稳定C . C(石墨s)C(金刚石s)HE2E1D . 断开1 m

2、ol石墨中的化学键所吸收的能量小于断开1 mol金刚石中化学键的能量3. （2分） 目前市场上的手提应急灯，主要是“无液干粉”铅蓄电池，其原理是将有腐蚀性的浓硫酸灌注到硅胶凝胶中去，使电解质溶液不易发生泄漏，大大改善了电池的性能。所用的原料仍然是铅硫酸二氧化铅。下列关于该铅蓄电池的说法正确的是A . 充电时电源的正极接铅蓄电池标“”的一极B . “无液干粉”铅蓄电池彻底改变了原来的铅蓄电池的原理C . 放电时在铅蓄电池的负极发生还原反应D . 充电时电池上标有“”的极发生氧化反应4. （2分） (2019高一下浙江期中) 金属-空气电池是以金属为燃料，与空气中的氧气发生氧化还原反应产生电能的一

3、种特殊燃料电池。如图为钠-空气电池的装置示意图，其中电解液为含NaPF6的有机电解液，可传导Na+ 下列说法正确的是（ ） A . 装置中电子转移途径： 导线 电解液 B . b电极为正极，发生还原反应C . 可用氯化钠水溶液代替该有机电解液D . b电极的电极反应式： 5. （2分） (2016分宜模拟) 下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是（ ） A . 图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B . 图2中，滴加少量K3Fe（CN）6溶液，没有蓝色沉淀出现C . 图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D . 图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，

4、镁块相当于原电池的正极6. （2分） (2016六安模拟) 锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图），电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环下列说法不正确的是（ ） A . 充电时电极a连接电源的负极B . 放电时负极的电极反应式为Zn2e=Zn2+C . 放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大D . 阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应7. （2分） (2018常德模拟) 甲图为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能，乙图是一种用惰性电极电解饱和食盐水的消毒液发生器。关于甲、乙的说法正确的是（ ） A . 装置乙中的b极要与装

5、置甲的X极连接B . 装置乙中a极的电极反应式为:2Cl- -2e-=Cl2C . 当N极消耗5.6L(标准状况下)气体时，则有2NA个H+通过离子交换膜D . 若有机废水中主要含有葡萄糖，则装置甲中M极发生的电极反应为:C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+8. （2分） (2018高二上红桥期中) 下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是（ ） A . 新制的氯水在光照下颜色变浅B . H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C . 工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率D . 在合成氨的反应中，加压有利于氨的合成9. （2分） (2018高二上武清期中

6、) 在容积为2 L的恒容密闭容器中，一定温度下，发生反应：aM(g)+bN(g) cQ(g)。气体M、N、Q的物质的量随时间的变化如右图所示，则下列叙述正确的是（ ） A . 体系平衡时与反应起始时的压强之比为32B . 平衡时，M的转化率为50%，若条件改为恒温恒压，则达平衡时M的转化率小于50%C . 若开始时向容器中充入2 mol M和1 mol N，达到平衡时，M的体积分数小于50%D . 在5 min时，再向体系中充入少量He，重新达到平衡前v(正)v(逆)10. （2分） (2017高二上潮阳期中) 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸

7、中加入适量的（ ） A . NaOH（s）B . CH3COONa（s）C . NH4Cl（s）D . Na2CO3（s）11. （3分） (2018高二上北京期中) 一定温度下，将一定质量的纯醋酸加水稀释，经实验测定溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中正确的是（ ） A . a、b、c三点溶液的pH:B . a、b、c三点醋酸的电离程度： C . 若用湿润的pH试纸测量a处的pH，测量结果偏小D . 物质的量浓度分别为a、b、c三点的溶液各 ，用 氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积： 12. （2分） 下列递变规律不正确的是（ ） A . Na、Mg、Al还原性依次减弱B . I2、B

8、r2、Cl2氧化性依次增强C . F、Cl、Br、I原子半径依次增大D . N、O、F最高正价依次升高13. （2分） (2016高一上林芝期末) 1g N2中含有x个原子，则阿伏伽德罗常数是（ ） A . mol1B . mol1C . 14x mol1D . 28x mol14. （2分） (2016上栗模拟) 有0.1molL1的三种溶液：CH3COOH、NaOH、CH3COONa，下列说法正确的是（ ） A . 溶液中，c（CH3COO）=c（H+）B . 溶液、等体积混合，混合液中c（CH3COO）等于溶液中的c（CH3COO）C . 溶液、等体积混合，混合液中c（CH3COO）+c

9、（CH3COOH）=c（Na+）D . 溶液、等体积混合，混合液中c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）15. （2分） 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ） A . 钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应为Fe3e=Fe3+B . 镀锡铁制品和镀锌铁制品的镀层破损时，镀锡铁制品中铁的腐蚀速率更快C . 在轮船船体四周镶嵌锌块保护船体不受腐蚀的方法叫阳极电化学保护法D . 不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面镀上了铬16. （2分） (2017高二下湖北期中) 已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）H0，下列说法正确的是（ ） A . 达平衡后降低温度，混合气体平均相对分

10、子质量减小B . 使用催化剂能加快反应速率，缩短达平衡所需的时间且提高A2的转化率C . 达平衡后升高温度并增大压强，有可能每一组分的百分含量都不改变，但平衡常数一定发生改变D . 达平衡后，降低温度或减小压强都有利于该平衡向正反应方向移动17. （2分） (2018高二上陆川期末) 下列各组离子一定能够大量共存的是（ ） A . 中性溶液：Mg2+、Al3、HCO3、SO42B . c(H)水10-12 molL-1的溶液：Na、K、CO32、SO42C . 0.1 molL-1的FeCl3溶液：K、Cu2+、SO32、NO3D . 常温下 110-12的溶液：K、Al(OH)4-、CO32

11、、Na18. （2分） (2018广安模拟) 完成下列实验目的，相关实验设计正确的是（ ） A . 氨气喷泉实验 B . 比较AgCl和Ag2S的Ksp大小 C . 实验室制备CO2待用 D . 测定盐酸浓度 二、 非选择题 (共5题；共37分)19. （13分） (2017高二上菏泽期末) 根据问题填空: （1） 地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO2以减缓温室效应，主要过程可以描述分为下列三步（用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）： 、H2O（l）2H+（aq）+ O2（g）+2eH=+284kJ/mol、CO2（g）+C5（s）+2H+（aq

12、）2C3+（s）H=+396kJ/mol、12C3+（s）+12eC6H12O6（葡萄糖、s）+6C5（s）+3O2（g）H=1200kJ/mol写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式_（2） 降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0kJ/mol 测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示一定温度下，不能说明该反应达到平衡状

13、态的是：_（填序号）a体系的压强不再改变b体系的密度不再改变c各气体的浓度不再改变d各气体的质量分数不再改变e反应速率v（CO2）正：v（H2）逆=1：3从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=_mol/（Lmin）；氢气的转化率=_；该反应的平衡常数为K=_（保留三位有效数字）；下列措施中能使平衡体系中 增大的是_A升高温度B充入He（g），使体系压强增大C将H2O（g）从体系中分离出去D再充入1mol CO2和3mol H2当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2则c1_c2的关系（填、=）（3） 减

14、少温室气体排放的关键是节能减排，大力开发利用燃料电池就可以实现这一目标如图2所示甲烷燃料电池（在上面）请回答： 通入甲烷一极的电极反应式为_；随着电池不断放电，电解质溶液的pH_（填“增大”、“减小”或“不变”）通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率_（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率用该燃料电池以石墨电极电解2.0L 0.25molL1CuSO4溶液，5min后在一个电极上有6.4gCu析出则阳极的电极反应式为_； 此时得到的O2在标准状况下的体积为_L；向电解后的溶液中加入下列哪种物质可使电解质溶液恢复原来的浓度：_ACuSO4BH2OCCuODCuCO320. （9分）

15、 过度排放CO2会造成“温室效应”，为了减少煤燃烧对环境造成的污染，煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径煤综合利用的一种途径如图所示 （1） 已知C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H1=+131.3kJmol1，C（s）+2H2O（g）CO2（g）+2H2（g）H2=+90kJmol1则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是_ （2） 用如图原电池装置可以完成过程的转化，该装置b电极的电极反应式是_ （3） 在压强为0.1MPa条件下，容积为V L的密闭容器中a mol CO与2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），C

16、O的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示，则： p1_p2（填“”、“”或“=”）在其他条件不变的情况下，向容器中再增加a mol CO与2a mol H2，达到新平衡时，CO的平衡转化率_（填“增大”、“减小”或“不变”） 在p1下，100时，CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）反应的平衡常数为_（用含a、V的代数式表示）（4） 右上图表示CO2与H2反应生成CH3OH和H2O的过程中能量（单位为kJmol1）的变化： 关于该反应的下列说法中，正确的是 （填编号）A . H0，S0B . H0，S0C . H0，S0D . H0，S0（5） 为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L

17、的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化的曲线如图所示： 从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）=_下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是_（填编号）A升高温度B将CH3OH（g）及时液化移出C选择高效催化剂D再充入1mol CO2和3mol H221. （7分） (2018高三上武邑期中) （1） 一定温度下，向1 L 0.1molL1 CH3 COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体，溶液中 _（填“增大”、“减小”或“不变”

18、）。 （2） 常温下，将VmL、0.1000molL-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000molL-1醋酸溶液中，充分反应。回答下列问题。（忽略溶液体积的变化） 如果溶液pH=7，此时V的取值_20.00（填“”、“”或“=”），而溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)、c(H+)、c(OH-)的大小关系为_。 如果V=40.00，则此时溶液中c(OH)-c(H)-c(CH3COOH)= _molL-1。（3） 常温下，向20 ml 0.1molL1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1molL1 HC1溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数随溶液pH变化的情况如下图，回答下列问题： 若将Na2CO3和NaHCO3混合物配成溶液，则此溶液的pH的取值范围是_；为测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数，下列方案可行的是_A.取a克混合物充分加热，减重b克B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 所得溶液中含量最多的三种离子的物质的量浓度的大小关系为_22. （5分） 现有反应2FeC