河北省高一上学期期中化学试卷B卷(模拟)

1、河北省高一上学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上黑龙江开学考) 下列现象或事实能够用相同的原理解释的是（ ） A . NaOH、FeSO4在空气中放置变质B . 氯水、AgI密封保存在棕色试剂瓶中C . SO2使品红和酸性KMnO4溶液褪色D . 常温下浓硝酸不能溶解Al和Au(金)2. （2分） 下列叙述正确的是（ ） A . 向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边振荡制备Fe（OH）3胶体B . 分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液胶体浊液C . Fe（OH）3胶体的电泳现象证明此胶体带正电荷D

2、 . 胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔效应3. （2分） (2017高二上昆明期末) 世界卫生组织（WHO）将ClO2定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用ClO2属于（ ） A . 酸B . 氧化物C . 碱D . 盐4. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 某反应的生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，H0B . 化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化C . SO2能溶于水，所得溶液能导电，所以SO2是电解质D . 计算某反应的反应热可用生成物的键能总和减去反应物的键能总和5. （2分） (2016高三上滕州期中) 下列物质依

3、次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是（ ） A . 淀粉、CuO，HClO、CuB . 普通玻璃、H2O、Fe（SCN）3、葡萄糖C . KAl（SO4）212H2O，KClO3、NH3H2O，CH3CH2OHD . 水玻璃、Na2OCaO6SiO2、Ag2O，SO36. （2分） (2016高三上滕州期末) 下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ） A . 氯化镁属于电解质，工业上可用电解其溶液的方法制镁B . 钠钾合金的硬度小，可用作快中子反应堆的热交换剂C . Fe2O3是红棕色固体，可以制成红色的油漆、涂料D . 溴单质在CCl4中的溶解度大，可用CCl4萃取Br

4、7. （2分） (2015龙岩模拟) 常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（ ） XYZNaOH溶液Al（OH）3稀硫酸KOH溶液SiO2浓盐酸O2N2H2FeCl3溶液Cu浓硝酸A . B . C . D . 8. （2分） (2015高一上潍坊开学考) 新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法： 2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，Na2FeO4+2KOHK2FeO4+2NaOH下列说法不正确的是（ ）A . 反应为氧化还原反应，反应为复分解反应B . 反应中

5、NaClO 是氧化剂C . 反应的产物K2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒D . 若有2 mol FeCl3 发生反应，转移电子的物质的量为 6 mol9. （2分） (2018高一下广西月考) 在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是（ ）A . 量取浓盐酸时仰视刻度线B . 定容时仰视容量瓶刻度线C . 用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理D . 定容摇匀时发现液面降低，又补加少量水重新达到刻度线10. （2分） 己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3ClO-+4OH-=2RO4n-+3Cl-+5H2O。则RO4n-中

6、R的化合价是（ ）A . 3B . 4C . 5D . 611. （2分） (2017高一上沈阳期中) 将0.06molFeCl2加入100mLK2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+ ， Cr2O72还原为Cr3+ 则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（ ） A . 0.05mol/LB . 0.1mol/LC . 0.2mol/LD . 0.3mol/L12. （2分） (2016高一上毕节期末) 下列溶液中氯离子浓度最大的是（ ） A . 100 mL 0.8 molL1MgCl2溶液B . 50 mL 0.5 molL1AlCl3溶液C . 200 mL 1 mol

7、L1NaCl溶液D . 200 mL 2 molL1KClO3溶液13. （2分） (2016高一下乐清月考) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1 NAB . 常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC . 通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4 LD . 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl 个数为1NA14. （2分） (2016高一上武汉期中) Fe3O4可表示为FeOFe2O3 ， 是一种性能优良的新型磁性材料水热法制备Fe3O4纳米级颗粒的反

8、应为3Fe2+2S2O32+O2+xOH=Fe3O4+S4O62+yH2O下列说法中，不正确的是（ ） A . 每生成1mol Fe3O4 ， 反应转移的电子总数为4molB . 该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：5C . 3mol Fe2+被氧化时，消耗O2标准状况下的体积约为22.4LD . x=415. （2分） (2018高二上武清期中) 在下列溶液中，对应组离子一定能够大量共存的是（ ） A . 使酚酞试液变红的溶液:Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B . 使紫色石蕊试液变红的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C . pH=12的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br

9、-D . 碳酸氢钠溶液:K+、SO42-、Cl-、H+16. （2分） (2018高三上天津期末) 已知某离子反应为：8Fe2+NO3-+10H+NH4+8Fe3+3H2O，下列说法不正确的是（ ） A . Fe2+为还原剂，NO3-被还原B . 消耗1 mol氧化剂，转移电子8 molC . 氧化产物与还原产物的物质的量之比为18D . 若把该反应设计为原电池，则负极反应式为 Fe2+-e-Fe3+17. （2分） (2017高二下资阳期末) 水溶液中下列表达式正确的是（ ） A . H2SO3的电离：H2SO3 2H+SO32-B . NaHSO3的水解：HSO3-H2O H3O+SO32

10、-C . NaHS的水解：HS-H2O H2SOH-D . BaSO4溶液中存在平衡：BaSO4 Ba2+SO42-18. （2分） (2016高三上昌乐期中) 向含Fe2+、I、Br的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知ba=5，线段表示一种含氧酸，且和表示的物质中含有相同的元素下列说法正确的是（ ）A . 线段表示Br的变化情况B . 线段表示IO3的变化情况，其中IO3增加了5moLC . a=6D . 原溶液中n（FeI2）：n（FeBr2）=3：119. （2分） 某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种：Na+、NH4+、Fe3+、Al3+、Cl为确认该溶

11、液组成进行如下实验：取20.0mL该溶液，加入20.0mL 4.00molL1NaOH溶液，生成红褐色沉淀且没有刺激性气体生成将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得固体0.80g再将滤液稀释至100mL，测得滤液中c（OH）为0.10molL1；另取20.0mL该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀8.61g由此可得出原溶液组成的正确结论是（ ）A . 一定含有Fe3+、Al3+、Cl，不含Na+、NH4+B . 一定含有Na+、Fe3+、Cl，不含NH4+ ， 可能含有Al3+C . c （Al3+）=1.00 molL1D . c（Na+）=0.50 molL120. （2分） (2017高三

12、上汕头期中) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 将铁放入氯化铁溶液中：Fe+Fe3+2Fe2+B . 向新制的氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+Fe2+2H2OC . 将少量的二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：SO2+2OHSO32+H2OD . 向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Al3+3OHAl（OH）3二、 填空题 (共5题；共33分)21. （4分） (2018高一上巴彦期末) 写出下列反应的离子方程式 （1） 铝与氢氧化钾浓溶液反应_（2） 向偏铝酸钠溶液中通过量二氧化碳_（3） 向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2使溶液呈中性 _（4） 过氧化钠与稀食盐水

13、反应_22. （10分） (2016高三上定州开学考) 下表是某“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明 配料氯化钠（NaCl）、碘酸钾（KIO3）含碘量2040mgkg1保质期18个月食用方法勿长时间炖炒贮藏指南避热、避光、密封、防潮（1） 经测定，该“加碘食盐”中KIO3的含量为42.8mgkg1计算每千克“加碘食盐”中KIO3的物质的量为多少？该“加碘食盐”的含碘量为多少？ （2） 将5.0g该“加碘食盐”溶于水中配成100mL溶液，该溶液中IO 离子物质的量浓度为多少？ 23. （6分） 为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4 ， 可选用Ba（OH）2、盐酸和K2CO3三种试剂，按

14、如图步骤操作：（1） 写出三种试剂的化学式：A_，B_，C_（2） 加过量A的原因是：_，有关反应的化学方程式为：_（3） 加过量B的原因是：_24. （8分） (2015高一上南昌月考) 实验室用氯化钠固体配制1.0mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列问题： （1） 所需仪器为：容量瓶（规格为_）、托盘天平，还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出：_。 （2） 配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_。 A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用托盘天平准确称取所需NaCl的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约250mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其溶

15、解均匀C将已冷却的溶液注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（3） 下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填写字母）偏大的有_，；偏小的有_无影响的有_;A称量时使用了生锈的砝码B往容量瓶中移液时，有少量液体溅出C定容时仰视刻度线D容量瓶未干燥即用来配制溶液（4） 溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_； （5） 若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度_ 25. （5分） 现有500mL物质的量浓度为1mol/L的NaOH溶液，与足量的铝完全反应，可消耗多少克铝？若产生标准状况下11.