河北省高二上学期化学期中考试试卷D卷(模拟)

1、河北省高二上学期化学期中考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高二上盘锦期末) 提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是（ ） A . 苯（甲苯）KMnO4（酸化），NaOH溶液分液B . 乙烷（乙烯）酸性KMnO4（溶液洗气C . 乙酸乙酯（乙酸）KOH溶液分液D . 苯（苯酚）浓Br2水过滤2. （2分） (2015高二下桂林期中) 反应CH3OH（g）+NH3（g）CH3NH2（g）+H2O（g）在高温下才能自发向右进行，则该反应的H、S应为（ ） A . H0、S0B . H0、S0C .

2、 H0、S0D . H0、S03. （2分） 化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（ ） A . Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器B . 明矾净水与胶体的性质有关C . “滴水石穿，绳锯不断”不包含化学变化D . “火树银花不夜天”与金属的焰色反应有关4. （2分） (2017高二上福建开学考) 立方烷、棱晶烷和盆烯是近年来运用有机合成方法制备的具有如下图所示立体结构的环状有机物，对上述有机物的说法正确的是：（ ） A . 立方烷、棱晶烷和盆烯都不能使溴水褪色B . 棱晶烷和苯互为同分异构体C . 立方烷的二氯代物共有2种D . 立方烷、棱晶烷中C原子都形成4个单键，因此它们都属

3、于烷烃5. （2分） (2018高三上浙江期中) 下列有关说法错误的是（ ） A . 钠与氧气反应的产物与反应条件有关B . 金属镁分别能在氮气、氧气、二氧化碳中燃烧C . 工业上主要采用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜D . 二氧化硫能漂白某些物质，能使紫色石蕊试液先变红后褪色6. （2分） 已知H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）H=57.3kJ/mol，向50mL 2mol/L的NaOH溶液中加入1mol/L的某种酸恰好完全反应，测得加入酸的体积与反应放出热量的关系如下图所示（不考虑热量的散失），则该酸可能是（ ） A . 醋酸（CH3COOH）B . 盐酸C . 草酸（HOOCCOOH）

4、D . 硫酸7. （2分） (2017高三上济南期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（ ） A . 5NH4NO3 2HNO3+4N2+9H2O的反应中，生成28 g N2 ， 转移的电子数目为3.75NAB . 室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH数目为0.1NAC . 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NAD . 标准状况下，2.24L SO3中所含原子数为0.4 NA8. （2分） (2018高一下安徽开学考) 下列离子方程式中正确的是（ ） A . H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2+OH-+H+SO

5、42- = BaSO4+2H2OB . Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应:Ca2+HCO3-2OH- = CaCO3+ CO32-+2H2OC . Na2CO3溶液中通入少量CO2:CO32-+ CO2+ H2O = 2HCO3-D . CH3COOH溶液与NaOH溶液反应:H+ OH- = H2O9. （2分） (2016高一下莆田期末) X，Y，Z，W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ） A . 只由这四种元素不能组成有机化合物B . 最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱C . Z的单质与氢气反应较Y

6、剧烈D . X，Y形成的化合物都易溶于水10. （2分） (2017高二上郸城开学考) 我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，曾制得一种合成纳米材料，其化学式为RN。已知该化合物中的Rn+核外有28个电子，则R元素位于元素周期表的（ ） A . 第三周期第A族B . 第四周期第A族C . 第五周期第A族D . 第四周期第A族11. （2分） 将Mg、Cu组成的2.64g混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到还原产物NO气体0.896L（标准状况），向反应后溶液中加入2molL1NaOH溶液60mL时金属离子恰好沉淀完全则形成沉淀的物质的量为（ ） A . 0.03molB .

7、0.06molC . 0.12molD . 0.24mol12. （2分） (2016高一下成都月考) 下列叙述错误的是（ ） 热稳定性：H2OHFH2S熔点：AlNaKNH3D+ 中质子数，电子数，中子数分别为 11，10，8元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高第三周期元素原子形成的简单阳离子中，Al3+的半径最小两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键A . B . C . D . 13. （2分） (2017高二下怀仁期末) 锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，

8、下列有关叙述正确的是（ ） A . 铜电极上发生氧化反应B . 电池工作一段时间后，甲池的c(SO42)减小C . 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D . 阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡14. （2分） 在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的NO2和SO2 ， 发生反应：NO2SO2 NOSO3 ， 当化学反应达到平衡时，下列叙述正确的是（ ） A . SO2和SO3的物质的量一定相等B . NO2和SO3的物质的量一定相等C . 反应混合物的总物质的量一定等于反应开始时NO2和SO2的总物质的量D . SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等15

9、. （2分） (2016高一下济宁期末) 对于可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（ ） A . NH3和H2O化学反应速率关系是2v正（NH3）=3v正（H2O）B . 达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）C . 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D . 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ， 则反应达到平衡状态16. （2分） 浓度相同的NaOH溶液各100mL倒入A、B、C三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量的CO2 ， 充分反应后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2molL

10、1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示下列判断正确的是（ ）A . 原NaOH溶液的浓度为0.2 molL1B . B烧杯中通入的CO2体积为448 mLC . 通入CO2后，不能确定A烧杯中的溶质D . 通入CO2后，C烧杯中溶质成分为NaOH和 Na2CO3 ， 且物质的量相等二、 解答题 (共7题；共35分)17. （5分） (2018高一下北京期中) 化学电池在通迅、交通及日常生活中有着广泛的应用。 （1） 下图是锌锰干电池的基本构造图。该干电池工作时负极上的电极反应式是_。关于该电池的使用和性能，说法正确的是（_）A. 该电池可充电后反复使用B. 该电池可用于闹钟、

11、收音机、照相机等C. 该电池使用后能投入火中，也可投入池塘中D. 外电路中每通过0.2mol电子，负极的质量理论上减小6.5g（2） 目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可表示为：Cd+2NiO（OH）十2H2O 2Ni（OH）2+Cd（OH）2，已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均难于溶水但能溶于酸。负极的反应式是_，正极的反应式是_。（3） 另一种常用的电池锂电池由于比容量（单位质量电极材料所能转换的电量）特别大而广泛用于心脏起搏器，一般使用时间可长达十年，它的负极材料用金属锂制成，电解质溶液需用非水溶液配制，请用化学方程式表示不能用水溶液的原因_。 18. （1分） (201

12、6高三上长沙期中) 下列有关实验的叙述中，合理的是_（填序号） A中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶B用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小C在50mL量筒中配制0.1 000mo1L1碳酸钠溶液D用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小E金属钠着火时，用细沙覆盖灭火19. （1分） (2017高二上焦作期中) 兴趣小组乙取336mL某由SO2和N2组成的混合气体Y，将其通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g由此推知气体Y中SO2的体积分数为_ 20. （7分） 雾霾严重影响人们的生活，汽车尾气的排放是造成雾霾天气的重要原因之一已知汽车尾

13、气排放时容易发生以下反应：N2（g）+O2（g）2NO（g）H1=a kJmol1CO（g）+O2（g）CO2（g）H2=c kJmol12CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）H3请回答下列问题：（1） H3=_kJmol1（用含a、b的代数式表示）（2） 对于有气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量浓度c（B），则反应的平衡常数表达式Kp=_（3） 能说明反应已达平衡状态的标志是_（填字母）A单位时间内生成1mol CO2的同时消耗了lmol COB在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变C在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再

14、变化D在恒温恒压的容器中，NO的体积分数保持不变（4） 在一定温度下，向体积为VL的恒容密闭容器中充入一定量的NO和CO，发生反应在t1时刻达到平衡，此时n（CO）=xmol，n（NO）=2xmol，n（N2）=ymol，则NO的平衡转化率为_（用含x、y的代数式表示）；再向容器中充入ymolCO2和xmolNO，则此时v（正）_（填“”、“”或“=”）v（逆）（5） 烟气中也含有氮氧化物，C2H4可用于烟气脱硝为研究温度、催化剂中Cu2+负载量对NO去除率的影响，控制其它条件一定，实验结果如图所示为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度约为_，Cu2+负载量为_21. （7分） (2018高

15、一下桂林开学考) 烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术都是环境科学研究的热点。 （1） 烟气脱硫、脱硝的环境意义是_； （2） 一种选择性催化脱硝（NO2）的原理为：6NO28NH3 7N212H2O 上述反应中被还原的元素是_（填元素符号），反应中每转移3mol电子，生成标准状况下N2的体积为_； 超音速飞机排放的尾气是平流层中NOx的主要来源它们破坏臭氧层的主要机理为： 、O3 OO2 、NOO3NO2O2、 NO2O NOO2上述反应中NOx所起的作用是_；（3） 下表列出了2种燃煤烟气脱硫方法的原理。方法用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4方法用生

16、物质热解气（主要成分CO、CH4、H2）将SO2在高温下还原成单质硫方法中用氨水吸收燃煤烟气中的SO2转化为NH4HSO3，是利用了SO2的_性质（选填字母编号）。A漂白性B氧化性C还原性D酸性氧化物方法中氨水吸收燃煤烟气中SO2的化学反应为：2NH3+SO2+H2O=（NH4）2SO3（NH4）2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3，能提高燃煤烟气中SO2去除率的措施有_（填字母） A增大氨水浓度B升高反应温度C使燃煤烟气与氨水充分接触D通入空气使HSO3-转化为SO42-采用方法脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的CO2，原因是_（用离子方程式表示）。 22. （6分） (2016高

17、二下深圳期中) 在2L密闭容器中，800时反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表： 时间/s012345n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1） 写出该反应的平衡常数表达式：K=_，已知：K（300）K（350），该反应是_反应（填“放热”或“吸热”） （2） 图中表示NO2的变化的曲线是_，用O2的浓度变化表示从02s内该反应的平均速率v=_ （3） 能说明该反应已经达到平衡状态的是_;av（NO2）=2v（O2）b容器内压强保持不变cv逆（NO）=2v正（O2）d容器内物质的密度保持不变（4） 能使该反应的

18、反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_;a及时分离出NO2气体b适当升高温度c增大O2的浓度d选择高效的催化剂23. （8分） (2016高一下唐山期中) 回答下列问题： （1） 下图为四种粒子的结构示意图，完成以下填空：属于阳离子结构的粒子是_（填字母序号，下同）；A粒子的半径_B粒子的半径（填“”、“”或“=”）（2） 有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下： H=+88.6kJmol1则M、N相比，较稳定的是_ （3） 由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放出热量241.8kJ，写出该反应的热化学方程式为：_ （4） 一定温度下在某定容容器中发生反应：2A（g）+3B（g）2C（g），开始时，A的浓度为2molL1，B的浓度为4molL