河北省高一下学期化学期末考试试卷C卷（考试）

1、河北省高一下学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高二下南宁期末) 下列分子式只能表示一种物质的是（ ） A . CH2Cl2B . C4H10C . C5H12D . C6H122. （2分） 下列分类或归类正确的是（ ）液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体A . B . C . D . 3. （2分） (2018高二下南昌期末) 下列操作正确的是（ ） A .

2、 除去CO中的CO2 B . 苯萃取碘水中的I2分出水层后的操作 C . 配制0.10 molL1NaOH溶液 D . 记录滴定终点读数为12.20mL 4. （2分） (2016高一下潍坊期中) 生活是化学的源泉，下列有关生活中的化学叙述错误的是（ ） A . 宇宙飞船中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料B . 不可用铝制餐具长时间存放酸性、碱性食物C . 明矾可用于净水，氢氧化铝常用于治疗胃病D . 日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应5. （2分） (2016高一上西湖期中) a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们

3、两两混合，现象如表所示： 反应物a+bc+da+da+cb+d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体由上述现象可推知a、b、c、d依次是（ ）A . AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3B . HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3C . BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClD . AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl26. （2分） (2015高一上广元月考) 下列叙述正确的是（ ） A . 当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原B . 在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C . 阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D

4、. 含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性7. （2分） (2016高一上荆州期中) 下列说法正确的是（ ） A . 高锰酸钾充分加热后的剩余固体、碘酒、空气都是混合物B . Na2O和NH3的水溶液均能导电，故均为电解质C . 氧化还原反应中非金属单质只作氧化剂D . 酸碱中和反应的实质是H+与OH结合生成水，故酸碱中和反应都可用H+OHH2O表示8. （2分） M元素的一个原子失去2个电子，这2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是（ ）A . Z的电子式为B . Z可表示为M2YC . Z一定溶于水中D . M形成+2价阳离子9. （2分） 下列物

5、质互为同系物的是（ ） A . 红磷和白磷B . 苯和甲苯C . 丙烯和1，3丁二烯D . D和T10. （2分） 下列物质能使品红溶液褪色且是利用强氧化性来漂白的是（ ） 活性碳过氧化钠氯水漂白粉臭氧A . B . C . D . 11. （2分） 下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）A . 能生成碱的金属元素都在A族B . 原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期A族C . 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D . 最外层电子数是次外层电子数的2倍的原子容易失去电子成为阳离子12. （2分） 下列离子方程式的书写正确的是（ ）A . 向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3+4NH

6、3H2O=AlO2-4NH4+B . 晶体硅溶于烧碱溶液：Si2OH-H2O=SiO32-2H2C . 向Ca(ClO)2溶液中通入SO2：Ca2+2ClO-SO2H2O=CaSO32HClOD . 向FeBr2溶液中滴加足量的氯水：2Fe2+2Br-2Cl2=2Fe3+Br24Cl-13. （2分） 下列物质与其用途完全符合的有多少条（ ） Si光导维纤Na2CO3制玻璃Fe2O3红色油漆或涂料Al2O3耐火材料NaClO消毒剂NaCl制纯碱 石灰石陶瓷 无水硫酸铜干燥剂A . 7B . 6C . 5D . 414. （2分） (2016高三上扬州开学考) 化合物是合成中药黄芩中的主要活性成

7、分的中间体，合成方法如下： 下列有关叙述正确的是（ ）A . I的分子式为C9H10O4B . II中所有原子有可能均共面C . 可用FeCl3溶液鉴别有机物I和IIID . 1 mol产物III与足量溴水反应，消耗Br2的物质的量为1.5 mol15. （2分） 化学与人们的日常生活密切相关，下列叙述正确的是（ ） A . 鸡蛋清溶液中加入CuSO4溶液，有沉淀析出，该性质可用于蛋白质的分离与提纯B . 明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒的作用C . 淀粉溶液、豆浆、碳素墨水均可发生丁达尔现象D . 火柴头的主要成分是氯酸钾和硫单质，分别属于电解质和非电解质16. （2分） (

8、2017高二上揭阳期末) 一定量的盐酸跟过量的锌粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ） A . NaNO3 （溶液）B . CH3COONa（固体）C . Na2CO3（溶液）D . CuSO4 （固体）17. （2分） 依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) =Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。下列说法不正确的是（ ）A . 电极X的材料是铜B . 电解质溶液Y是硝酸银溶液；C . 银电极为电池的正极，发生的电极反应为：Ag+ + e- =AgD . 盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中运动18. （2分） 在相同温度下，等体

9、积，等物质的量浓度的4种稀溶液：Na2SO4H2SO3NaHSO3Na2S中含带电微粒数由多到少的顺序是（ ）A . =B . =C . =D . 19. （2分） 根据氮原子、氢原子和氟原子的核外电子排布，对N2和HF分子中形成的共价键描述正确的是（ ） A . 两者都含ss 键B . 两者都含pp 键C . 前者含pp 键，后者含sp 键D . 两者都含pp 键20. （2分） 已知：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）H=+130kJmol12C（s）+O2（g）=2CO（g）H=220kJmol1HH、O=O键能分别为436、496kJmol1 ， 则OH键能为（ ）A .

10、222 kJmol1B . 444 kJmol1C . 462 kJmol1D . 924 kJmol121. （2分） (2017高二上昆明期末) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ） A . NA个氧气分子与NA个氖气分子的质量比是4：5B . 17g OH与19g H3O+所含的电子数相等C . 16g CH4和17g NH3所含的质子数均为10NAD . 标准状况下，11.2L CO2与常温常压下8.5gNH3所含的分子数相等22. （2分） (2018青浦模拟) 如图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此推

11、断错误的是（ ）A . 正反应是放热反应B . A,B一定都是气体C . D一定不是气体D . C可能是气体23. （2分） (2018高一下历城开学考) 已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是（ ） A . KClO3是氧化剂B . 被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1C . H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂D . 1mol KClO3参加反应时有10mol电子转移24. （2分） 能正确解释下列反应原理的离子方程式是A . 用小苏打治疗胃酸过多：CO32- + 2H+ = CO2 + H2OB . 向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液

12、至Al3+刚好沉淀完全：2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH-= 3BaSO4 + 2Al(OH)3C . 大理石溶于醋酸中：CaCO3 + 2H+ =Ca2+ + CO2 + H2OD . 稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe + 4H+ + NO3- = Fe2+ + NO + 2H2O25. （2分） (2016高二上淮阳开学考) 进行下列实验，由实验现象得出的结论错误的是（ ） 选项操作及现象溶液可能是A通入CO2 ， 溶液变浑浊再升高至70，溶液变澄清C6H5ONa溶液B通入CO2 ， 溶液变浑浊继续通CO2至过量，浑浊消失Na2SiO3溶液C通入CO2 ， 溶液变浑浊再

13、加入品红溶液，红色褪去Ca（ClO）2溶液D通入CO2 ， 溶液变浑浊继续通CO2至过量，浑浊消失再加入足量NaOH溶液，又变浑浊Ca（OH）2溶液A . AB . BC . CD . D二、 综合题 (共6题；共29分)26. （3分） (2019高三上嘉兴期中) 具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如图所示： 已知：.RCH2Br R-HC=CH-R.R-HC=CH-R .R-HC=CH-R （以上R、R、R代表氢、烷基或芳基等）（1） A属于芳香烃，其名称是_。 （2） D的结构简式是_。 （3） 由 F生成 G的反应类型是_。 （4） 由 E与 I2在一定条件下反应生成 F的化学方

14、程式是_。 （5） 下列说法正确的是_（选填字母序号）。 A . G存在顺反异构体B . 由G生成H的反应是加成反应C . 1molG最多可以与1molH2发生加成反应D . 1 molF或1molH与足量NaOH溶液反应，均消耗2molNaOH（6） E有多种同分异构体，请写出符合下列要求的所有同分异构体。_ 属于芳香族化合物，不考虑立体异构既能发生加聚反应，又能发生水解反应核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：2（7） 以乙烯为原料，结合题给信息设计合成 的路线。（用流程图表示，无机试剂任选）_。 27. （8分） (2017高二下湖北期中) 阅读下列信息： 表中为短周期元素

15、主要化合价及最简单氢化物沸点的数据：元素性质元素编号氢化物沸点（）33.410019.5487.760.784.9主要化合价+5321+53+62+71A、B、C均为上表中的元素；A与B可形成化合物AB、AB2 ， 二者可用于制备强酸甲；C与B可形成化合物CB2、CB3 ， 二者可用于制备强酸乙请回答：（1） 该表中两种元素的氢化物所含电子数不同，这两种氢化物之间能发生反应，写出符合要求的化学方程式_（有多组符合，写出任意一个即可） （2） 元素氢化物的沸点高于元素氢化物的沸点，原因是_ （3） 甲、乙分别与氨反应生成丙、丁、戊三种盐0.1mol/L的甲、乙、丙、丁、戊五种溶液，pH由小到大排

16、列的顺序是（填写化学式）_ （4） 很稀的甲溶液与Zn反应，当反应的甲与Zn的物质的量之比为5：2时，还原产物可能为（填写化学式）_、_ 28. （7分） 下列化合物中，有的有多个官能团。在上述有机物中，（1） 属于烃的是_(填序号，下同)； （2） 属于卤代烃的是_； （3） 可以看做醛的是_； （4） 可以看做酯的是_； （5） 既属于醇又属于羧酸的是_； （6） 既属于酚又属于酯的是_； （7） 属于芳香族化合物的是_。 29. （3分） (2017开封模拟) 用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3）已成为环境修复研究的热点之一 （1） Fe还原水体中NO3的反应原理如图1所示 作负

17、极的物质是_正极的电极反应式是_（2） 将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3的去除率和pH，结果如表： 初始pHpH=2.5pH=4.5NO3的去除率接近100%50%24小时pH接近中性接近中性铁的最终物质形态pH=4.5时，NO3的去除率低其原因是_（3） 实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3的去除率对Fe2+的作用提出两种假设： Fe2+直接还原NO3；Fe2+破坏FeO（OH）氧化层做对比实验，结果如右图2所示，可得到的结论是_同位素示踪法证实Fe2+能与FeO（OH）反应生成Fe3O4结合该反应的离子方程式，解释加入Fe

18、2+提高NO3去除率的原因：_pH=4.5（其他条件相同）30. （6分） (2016高一上济南期中) 过氧化氢（H2O2 ， O的化合价为1价）俗称双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口研究下列涉及H2O2的反应，完成下列各题： AAg2O+H2O2=2Ag+O2+H2OB3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O（1） 写出一个H2O2既体现氧化性又体现还原性的化学反应方程式_ （2） 将下列物质：H2O2、K2SO4、MnSO4、H2SO4、KMnO4、O2的化学式分别填在空白处组成一个不需配平的化学方程式： _+_+_+_+_+H2O该反应中的还原剂是_该反应中，发生还原反应的元素是_（3） 氧化性：KMnO4_K2CrO4（填或） 31. （2分） (2017高二上银川期末) 根据下面的反应路线及所给信息填空A B （1） A的结构简式是_，B的结构简式是_ （2） 反应所用的试剂和条件是_、_该反应的类型为_ （3） 反应的化学方程式是_ 第 17 页 共 17