杭州市高一下学期化学期中考试试卷（II）卷

1、杭州市高一下学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共21题；共42分)1. （2分） (2018高一下大连期末) 有关下列能量转化的认识错误的是（ ） A . 植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能B . 人类使用照明设备是将电能转化为了光能C . 生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效D . 燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能2. （2分） (2018高一上泰州期末) 下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是（ ） A . 铁红Fe3O4B . 小苏打Na2SO4C . 石英SiO2D . 生石灰Ca(OH)23. （2分

2、） (2018高一下黑龙江开学考) 下列有关实验的选项正确的是 （ ）A配制010 molL-1NaOH溶液B除去CO中的CO2C苯萃取碘水中的I2 ， 分出水层后的操作D吸收HCl尾气，防止倒吸A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2016高一下内蒙古期末) 下列属于取代反应的是（ ） A . 乙烯通入溴水中B . 光照甲烷与氯气的混合气体C . 苯与溴水混合后撒入铁粉D . 在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应5. （2分） (2016高三下济南月考) 下列判断正确的是（ ）A . 元素周期表中查得的相对原子质量为同位素的相对原子质量B . 化学键的变化一定会引起化学反应

3、的变化C . 酸性氧化物一定是非金属氧化物D . 钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水6. （2分） (2018高二下双流月考) 下图是原电池示意图。当该电池工作时，下列描述错误的是（ ）A . 溶液由无色逐渐变为蓝色B . 铜片表面有气泡C . 电流计指针发生偏转D . 锌是负极，其质量逐渐减小7. （2分） (2020高一上沈阳期末) 下列各组中属于同位素关系的是（ ） A . 与 B . T2O与H2OC . 与 D . 金刚石与石墨8. （2分） (2016高二上绍兴期末) 下列反应属于吸热反应的是（ ） A . 钠与水反应B . 碳与二氧化碳高温反应C . 盐

4、酸与氢氧化钠溶液反应D . 甲烷在空气中燃烧9. （2分） 下列结论错误的个数是（ ） 微粒半径：r（K+）r（S2） 氢化物的稳定性：HClH2S还原性：ClI 氧化性：Cl2S酸性：H2SO4H3PO4非金属性：ON金属性：MgCaA . 1个B . 2个C . 3个D . 4个10. （2分） (2015高二上黑龙江开学考) 一定温度下，下列不是可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（s）达到平衡的标志的是（ ） C的生成速率与C的分解速率相等 单位时间内生成a molA，同时生成3a molBA，B，C的浓度不再变化 混合气体的总压强不再变化混合气体的物质的量不再变化 A，B，C

5、，D的分子数之比为1：3：2：2A . B . C . D . 11. （2分） (2016高一下广东期末) 电子计算器所用的纽扣式电池为银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Ag2O+Zn+H2OZn（OH）2+2Ag，下列叙述中正确的是（ ） A . 电子由锌经导线流向Ag2OB . 负极的电极反应为Zn2eZn2+C . 溶液中OH向正极移动D . 随着电极反应的不断进行，电解质的碱性减弱12. （2分） (2018高一上宿迁期末) 下列有关浓硫酸说法正确的是（ ） A . 保存在棕色瓶中B . 易挥发C . 能用于干燥SO2D . 常温下与铁不反应13

6、. （2分） (2019高二上双鸭山期末) 对于可逆反应：2SO2O2 2SO3 ， H0下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学平衡状态都发生变化的是（ ） A . 增大压强B . 升高温度C . 使用催化剂D . 多充O214. （2分） 微量元素硒（Se）对人体有保健作用，已知硒为第四周期第A族元素，根据它在周期表中的位置推测，下列对硒元素性质的描述不正确的是（ ） A . 硒化氢不稳定B . 酸性强弱顺序：HClO4H3AsO4H2SeO4C . 硒与铁反应可生成FeSeD . 最高氧化物的化学式是SeO315. （2分） (2016高一上苏州期末) 现有硫酸钠、石灰石、二氧化硅三种白

7、色物质，若用一种试剂将它们区别开来，该试剂是（ ） A . 碳酸钠溶液B . 氯化钡溶液C . 硝酸银溶液D . 稀盐酸16. （2分） (2017高一下湖州期中) 下列对元素周期表的结构描述正确的是（ ） A . 具有相同电子层数而又按原子序数递增顺序排列的横行称为周期B . 元素周期表共有14列元素：7个主族和7个副族C . 元素周期表的第一列元素称为第IA族，均为活泼的金属元素D . 元素周期表中第二周期第VIIA族元素的最高正价为+7价17. （2分） (2016高二上吉林期中) 在25时，密闭容器中X，Y，Z三种气体的起始浓度和平衡浓度如表，下列说法错误的是（ ） 物质XYZ初始浓度

8、/molL10.10.20平衡浓度/molL10.050.050.1A . 反应达到平衡时，X的转化率为50%B . 反应可表示为X+3Y2Z，平衡常数为1600C . 其他条件不变时，增大压强可使平衡常数增大D . 改变温度可以改变该反应的平衡常数18. （2分） (2016高二下乐安期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） lmol CH5+中含11NA个电子1molOH中含10NA个电子lmol C10H22分子中共价键总数为31NA0.4mol以任意比例混合的乙炔和乙醛气体在氧气中充分燃烧时，消耗氧分子数为NA1L 1mol/L碳酸钠溶液中含有CO32的个数为NA28

9、g乙烯和环丙烷组成的混合气体中含有3NA个氢原子A . B . C . D . 19. （2分） 除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是（ ） 物质杂质试剂方法A二氧化碳二氧化硫NaOH溶液洗气B氯化亚铁溶液氯化铁过量铁粉过滤C氧化铁氧化铝氨水过滤D氯化钠溶液碘化钠四氯化碳萃取A . AB . BC . CD . D20. （2分） 已知：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6kJmol12CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=1452kJmol1H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJmol1下列说法正确的是（ ）A . H2（g

10、）的燃烧热为571.6 kJmol1B . 同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多C . H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）BaSO4（s）+H2O（l）H=57.3 kJmol1D . 3H2（g）+CO2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）H=+135.9 kJmol121. （2分） (2016上栗模拟) 如图是一种燃料型电池检测仪的工作原理示意图下列说法不正确的是（ ） A . 该仪器工作时酒精浓度越大，则电流强度越大B . 工作时处电路电子流向为XYC . 检测结束后，X极区的pH增大D . 电池总反应为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+

11、2H2O二、 综合题 (共2题；共14分)22. （6分） 多原子分子氰（CN）2、硫氰（SCN）2和（OCN）2的性质与卤素单质相似，故称它们为拟卤素它们可以生成酸和盐（见下表，表中X代表F、Cl、Br或I）卤素氰硫氰“单质”X2（CN）2（SCN）2（OCN）2酸HXHCNHOCN盐KXKCNKSCN（1） 在表中空格处应分别填写_（2） 完成下列反应的化学方程式或离子方程式H+SCN+MnO2_（CN）2和KOH溶液反应的化学方程式为_已知阴离子的还原性强弱为：ClBrCNSCNI试写出在NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）2反应的离子方程式：_23. （8分） (2016高二下扬

12、州期末) 以水氯镁石（主要成分为MgCl26H2O）为原料生产碱式碳酸镁Mgx（CO3）y（OH）zwH2O的主要流程如图：（1） 上述流程中，滤液中溶质的主要成分_（写化学式），向滤液中加入CaO的目的是_ （2） 上述流程中，检验“过滤”后碱式碳酸镁已洗涤干净的方法是_ （3） 已知高温煅烧碱式碳酸镁可得到MgO，取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下CO20.896L通过计算确定碱式碳酸镁的化学式（写出计算过程）。 三、 推断题 (共1题；共9分)24. （9分） 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请

13、回答下列问题：（1） W在周期表中的位置是_，Q、R、T三种元素原子的半径从大到小排列顺序_（用元素符号表示），Q的最高价氧化物的电子式_，R气态氢化物分子的结构式为_（2） 元素的原子得电子能力：Q_W（填“强于”或“弱于”）（3） 原子序数比R多8的元素形成的一种常见气态氢化物的沸点_（填“高”或“低”）于R的常见气态氢化物（4） T、Q、R、W的单质中，固态时属于原子晶体的是_（填名称）（5） 现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于短周期：请指出R元素在表中的对应编号_，与T同周期且最高价氧化物的水化物碱性最强的元素在下表中的对应编号_元素编号元素性质原子半径（1011m）0.74

14、1.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合价+2+1+5+7+1+5+32313四、 实验题 (共2题；共15分)25. （10分） 工业上制取硝酸铵的流程图如下，请回答下列问题：（1） 合成氨的工业设备名称是_，设备中设置热交换器的目的是_；此生产过程中，N2与H2合成NH3所用的催化剂是_；生产中原料气必须进行脱硫，目的是_。（2） 吸收塔中的反应为_，从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是_。（3） 生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下三种方法处理：方法一：碱吸收法：NONO22NaOH2NaNO2H2O，2NO2Na2CO3NaNO2NaN

15、O3CO2方法二：氨还原法：8NH36NO27N212H2O(该反应放热，NO也有类似的反应)方法三：甲烷吸收法：CH4(g)2NO2(g)=CO2(g)N2(g)2H2O(g)H=867kJmol1(NO也有类似的反应）上述三种方法中方法一最大的缺点是_；方法三和方法二相比，优点是_，缺点是_。（4） 某化肥厂用NH3制备NH4NO3。已知：由NH3制NO的产率是94%，NO制HNO3的产率是89%，则制HNO3所用的NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其他损耗）的_%（保留三位有效数值）。26. （5分） (2018高一上北京期末) 某化学实验兴趣小组在“探究氯水与溴化亚铁溶液反应”的实验

16、中发现：“在足量的溴化亚铁溶液中，加入1-2滴氯水，振荡后溶液呈黄色。” 【资料】溴水是溴单质的水溶液，因溶有溴单质而呈黄色；溶有溴的 溶液呈橙红色。根据已有化学知识及资料，请你参与上述现象形成原因的分析与探究：【提出问题猜想】：猜想：溶液呈黄色是因为 被氧化成 所致：猜想：溶液呈黄色是因为 被氧化成 所致。（1） 【设计实验并验证】 为验证与中是哪个原因导致了溶液变黄色，设计并进行了以下实验。请根据以下所给试剂，进行合理选用，完成实验方案1和方案2：试剂酚酞试液、 、无水酒精、 溶液方案操作步骤实验现象结论取所述黄色溶液于试管中，滴加_并振荡溶液变红色猜想正确取所述黄色溶液于试管中，滴加_并振荡_（2） 实验结论：以上实验不仅验证了溶液变黄的真实原因，同时证明了 的还原性比 _（填“强”或“弱”）。 （3） 【实验反思】 根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中滴入足量氯水，再加入 并充分振荡后静置，观察到的现象是_。第 15 页