拉萨市语文高一上学期第二次月考化学试卷D卷

1、拉萨市语文高一上学期第二次月考化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高二下城固期末) 下列物质中，属于盐类的是（ ） A . Na2OB . Ca（OH）2C . CaCO3D . H2SO42. （2分） (2018高一上广安期末) 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域的是（ ）A . Cl2+2KBr=Br2+2KClB . 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2C . 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D . 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)33. （2分）

2、(2016高二上巴彦期中) 下列各组物理量中，随取水量的变化而变化的是（ ） A . 水的沸点B . 水的密度C . 水的物质的量D . 水的摩尔质量4. （2分） (2016高三上石家庄期中) 下列说法不正确的是（ ） A . “光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关B . 根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液C . SiO2可用于制造光导纤维，其性质稳定，不溶于强酸、强碱D . 焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展现5. （2分） (2018高一上吉林期中) 实验室里进行过滤、蒸发时，都要用到的仪器是（ ） A . 烧杯B . 玻璃棒C . 蒸发皿D . 酒

3、精灯6. （2分） (2017高一上遵义期末) 下列关于胶体的说法中，正确的是（ ） A . 胶体一定是均一、透明、介稳的B . 用丁达尔效应区别胶体和溶液C . 可以用滤纸来分离胶体和溶液D . 胶体只能在液体中形成7. （2分） (2018高二上滦县期中) 某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是（ ）A . 电解过程中，铜极上有H2生成B . 电解初期，主反应方程式为：2H2O=H2+O2C . 整个电解过程中，H+的浓度不断增大D . 电解一定时间后，石墨电极上有铜析出8. （2分） (2017高一上武汉期末) NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 0.1

4、molNa2O2与足量的CO2充分反应转移的电子数为0.2NAB . 常温常压下，18g H2O 所含的中子数为8NAC . 0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，有0.3NA个电子转移D . 将含01 mol FeCl3的饱和溶液制成胶体后，生成的Fe（OH）3胶粒数目为0.1NA9. （2分） (2016高一上衡水期中) 在三个等体积的密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p），从大到小的顺序是（ ） A . p（N2）p（H2）p（O2）B . p（O2）p（N2）p（H2）C . p（N2）p（O2）p（H2）D . p

5、（H2）p（N2）p（O2）10. （2分） (2016高一下黑龙江开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色B . 欲除去Cl2中少量HCl气体，可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶C . 漂白粉有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2 ， 应密闭保存D . 实验室用MnO2和稀盐酸加热法制Cl2时，若14.6g HCl参加反应，则可制得3.55g Cl211. （2分） 按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物下列说法错误的是（ ） A . 步骤（1）需要过滤装置B . 步骤（3）需要用到蒸发皿C . 活性天然产物易

6、溶于有机溶剂难溶于水D . 步骤（4）是利用物质沸点差异进行分离的12. （2分） (2015高二上卢龙期末) 下列化学实验事实及解释都正确的是（ ） A . 向Na2S03溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀出现，说明Na2S03溶液已经变质B . 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C . 等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HAHBD . 向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu（OH）2沉淀，说明KSPCu（OH）2KSPMg（OH）213. （2分） (2017高三上姜堰月考)

7、 v L Fe2（SO4）3溶液中含有a g SO42 ， 取此溶液0.5v L，用水稀释至2v L，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为（ ） A . molL1B . molL1C . molL1D . molL114. （2分） (2016高一上福州期中) 下列电离方程式，书写正确的是（ ） A . FeCl3Fe3+Cl3B . NaHCO3Na+H+CO32C . Al2（SO4）32Al3+3SO42D . KMnO4K+Mn7+4O215. （2分） (2016高二上洛阳开学考) 被称为万能还原剂的NaBH4（NaBH4中H为1价）能溶于水并和水反应，有如下反应NaBH4+2H

8、2O=NaBO2+4H2，下列有关该反应的说法中，正确的是（ ） A . NaBH4既是氧化剂又是还原剂B . NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C . 硼元素被氧化，氢元素被还原D . 被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：116. （2分） 下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是（ ）A . 该试剂的物质的量浓度为9.2 mol/LB . 该硫酸50mL与足量的铜反应生成标准状况下10.3 L SO2C . 配制250mL、4.6 mol/L的稀硫酸需该硫酸62.5 mLD . 该硫酸与等体积的水混合后所得溶液的质量分数小于49%17. （2分

9、） (2016高一上福州期中) 用Na2CO3粉末配制1mol/L的Na2CO3100mL，配制中需用仪器的先后顺序是（ ） 托盘天平 量筒 50mL烧杯 药匙 100mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒A . B . C . D . 18. （2分） 对于化学方程式SiO2+3CSiC+2CO，有关叙述正确的是（ ）A . 反应中SiO2是氧化剂，C是还原剂B . 硅元素被还原了，碳元素被氧化了C . 在反应中C既是氧化剂又是还原剂D . 在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：119. （2分） (2016高二上大连开学考) 铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”元素周期表中铟的数据如图，下列说法完

10、全正确的是（ ） A . 铟元素的质量数是114.8B . 铟元素的相对原子质量是114C . 铟元素是一种副族元素D . 铟原子最外层有3个电子20. （2分） 化学在生产和日常生活中有广泛的应用。下列说法不正确的是（ ）A . X射线法是研究晶体内部结构的重要方法B . 家中发生天然气泄露时，应立即使用室内电话报警C . 氯气泄露时，应用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻疏散到安全区域D . 漂白粉与洁厕精不能混合使用，否则易产生有毒气体21. （2分） (2016高二下黑龙江期末) 使用胆矾（CuSO45H2O）配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是（ ） A . 将胆矾加热除去结晶水后

11、，称取16g溶解在1L水中B . 称取25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1LC . 称取25g胆矾溶解在1L水里D . 将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L22. （2分） (2017高一上清远期中) 下列有关混合物、纯净物、电解质、非电解质的正确组合为（ ）选项纯净物混合物电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾氢氧化铁胶体铁碳酸钙D水银澄清石灰水氯化铜碳酸钠A . AB . BC . CD . D23. （2分） (2020高一上鄂州期末) 某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2 ， 若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液

12、，结果溶液变为红色 已知：AgBr、AgI分别为浅黄色和黄色不溶于硝酸的沉淀 ，则下列叙述正确的是（ ） A . 原溶液中的Br-一定被氧化B . 通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定被氧化C . 溶液中一定不存在Fe2+D . 若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3 溶液，能产生黄色沉淀24. （2分） 饮用水消毒剂有多种，其中杀菌力强且又不影响水质的是（ ） A . O3B . 漂白粉C . 苯酚D . 氯气25. （2分） 下列元素在自然界有以游离态存在的是（ ） A . SB . NaC . SiD . Cl二、 填充题 (共6题；共22分)2

13、6. （3分） 下列5种不同粒子 11H、12H、13H、614C、53125I表示_种元素，_种核素，11H、12H、13H互称为_27. （2分） (2017高一上乐清期中) 写出下列物质的电离方程式：Ba（NO3）2_，H2SO4_28. （3分） 有下列物质： C； K Ca C N Ar.据此回答下列问题 ：（1） 互为同位素的是_。（2） 质量数相等，但不能互称同位素的是_。（3） 中子数相等，但质子数不相等的是_。29. （4分） 我省地处东南沿海，海域面积大，海洋资源十分丰富，从海水中可提取多种化工原料如图是某工厂利用海水提取镁的工业流程： 请回答下列各题：（1） 操作a的名称

14、是_； （2） 固体A是_，气体B是_； （3） 海水中的镁元素为_（填“游离态“或”化合态“） 30. （6分） (2018高一上宿州期中) 某次实验需用480mL、0.5mol/L 的稀硫酸，某同学用98%的浓硫酸（=1.84g/cm3） 进行配制，请回答下列问题: （1） 实验需要的玻璃仪器除了烧杯，胶头滴管、量简、玻璃棒，还需要_； （2） 计算:需用量筒量取浓硫酸的体积为_;mL； （3） 配制过程： 用量筒量取所需的浓硫酸将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌，冷却至室温用玻璃棒引流将烧杯中的溶液转移到已经检漏的合适规格的容量瓶中洗涤烧杯和玻璃棒23 次，洗涤液也注入容

15、量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀向容量流中加入蒸馏水，在距离刻度12cm 时，然后定容盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；将配制好的溶液转移至试剂瓶中待用。上述步骤中一定用到胶头滴管的有_（填序号）;若步骤定容时加水超过刻度线，应该如何处置:_。（4） 在横线上填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_；用量简量取浓硫酸时仰视液面_。31. （4分） 某消毒液的主要成分为NaClO（混有少量NaCl），请用相应的化学用语来解释下列事实 （1） 该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备，化学方程式为_ （2） 该消毒液的pH约为12，离子方程式为_; （3） 向FeSO4溶液中滴入少量该溶液，溶液颜色变成棕黄色，反应的离子方程式为_; （4） 该消毒液不能与洁厕灵（主要成分为浓盐酸）混用，否则会产生中毒危险每产生1mol Cl2（标准状况下），转移电子个数约为_ 第 13 页 共