济南市高三上学期化学期中考试试卷C卷

1、济南市高三上学期化学期中考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高二下衡阳期中) 下列属于人工合成的高分子化合物是（ ） A . 聚氯乙烯B . 淀粉C . 乙酸乙酯D . 苯乙烯2. （2分） (2018高三上海南月考) 下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（ ） A . B . C . D . 3. （2分） (2017高一上衡水期末) 下列试剂不会因为空气的氧气而变质的是（ ） A . 硅酸钠溶液B . 硫酸亚铁溶液C . 亚硫酸钠溶液D . 氢硫酸4. （2分） (2018高二上云南期中) 物质(2，3-二氢苯

2、并呋喃)是一种重要的精细化工原料,其合成的部分流程如下： 下列叙述正确的是（ ）A . 物质的核磁共振氢谱图显示有四种不同环境的氢B . 物质在NaOH醇溶液中加热可发生消去反应C . 物质中所有原子可能位于同一平面内D . 物质与足量H2加成所得产物分子中有2个手性碳原子5. （2分） 白藜芦醇广泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。能够跟1mol该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是（ ）A . 1mol 1molB . 3.5mol 7molC . 3.5mol 6molD . 6mol 7mol6. （2分） 某反应的微观示意图如下（一种小球代表一种元素

3、的原子），下列说法错误的是（ ）A . 该反应中共有三种元素B . 图中反应物都是化合物C . 该反应的本质是原子的重新组合D . 该反应前后分子的种类发生改变7. （2分） (2017四川模拟) 化学与社会、生产和生活息息相关下列说法错误的是（ ） A . 以Na2O2作供氧剂时，发生了氧化还原反应B . 在食品袋中放人CaCl26H2O，可防止食物受潮C . 人工合成食品级酯可以用作糖果的香料D . 用NH4Cl浓溶液除铁锈，因为NH4 Cl水解显酸性8. （2分） (2018高二下静海开学考) 下列说法错误的是（ ）NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/ c(HCO3)的比值保持增大浓

4、度均为0.1 molL1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3c(CO32-)+c(HCO3-)在0.1 molL1氨水中滴加0.lmolL1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH)=10amolL1向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO32）均增大在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH)+c(H2S)+c（HS）A . B . C . D . 9. （2分） 甲乙两种固体的溶解度曲线如图所示有一个大烧杯中装着含有甲和乙的两种饱和溶液，而且杯中还有少量甲和乙的固体存在现将温度由80降到20下列说法错误的是（ ）

5、A . 杯中固体甲增多、固体乙减少B . 杯中一定有固体甲而不一定有固体乙C . 溶液中溶质甲减少、溶质乙增多D . 甲和乙的两种溶液仍然是饱和溶液10. （2分） (2016高三上六合期中) 一定温度下，在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g） 各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如下图所示：容器温度/起始物质的量/molNO （g）CO （g）甲T10.200.20乙T10.300.30丙T20.200.20下列说法正确的是（ ）A . 该反应的正反应为吸热反应B . 达到

6、平衡时，乙中CO2的体积分数比甲中的小C . T1时，若起始时向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2 ， 则反应达到新平衡前v（正）v（逆）D . T2时，若起始时向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2 ， 则达平衡时N2的转化率大于40%11. （2分） (2018高一上江南期中) CuS能与HNO3溶液反应,其中S元素被氧化为+6价，且还原产物NO与NO2在同温同压下体积比为1:1,则参加反应的CuS与被还原的HNO3物质的量比为（ ） A . 1:4B . 1:11C . 1:6D . 1:712. （2分）

7、 (2016高二上临川期中) 要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中正确的是（ ） A . 甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B . 乙学生：在盐酸中加入相同温度的氨水，若实验过程中混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的C . 丙学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的D . 丁学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的13. （2分） (2018高一上湖南期中) 下图原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是（ ）A . 锌片是正极，铜片上有气泡产生B . 电流方

8、向是从锌片流向铜片C . 溶液中H+的物质的量浓度减小D . 铜片溶解14. （2分） (2018高一上石家庄期中) 当溶液中XO42 和SO32的离子数目之比为12时，恰好完全反应，则X元素在还原产物中的化合价为（ ） A . +1B . +2C . +3D . +415. （2分） (2016高三上蕉岭开学考) 向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（ ） A . c（CO32）B . c（Mg2+）C . c（H+）D . Ksp（MgCO3）16. （2分） 已知，I2(aq)I(aq)I3(aq)。某I2、KI混合溶液中，c(I3)与温度（T）的

9、关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法中，正确的是（ ）A . 其他条件不变，向溶液中加入KI固体，平衡由C点移动到D点B . A点对应的反应速率大于C点对应的反应速率C . 反应 I2(aq)I(aq) I3(aq)的H0D . 状态A的c(I2)比状态D的小17. （2分） (2018高二上鸡泽期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 0.1molL1氨水中，c(OH)=c(NH4+)B . 10 mL 0.02molL1HCl溶液与10 mL 0.02molL1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=11C . 在0.1molL1CH3C

10、OONa溶液中，c(OH)=c(CH3COOH)c(H+)D . 0.1molL1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na)=2c(A2)c(HA)c(H2A)18. （2分） (2017高一上西安期末) 某溶液中，滴加KSCN溶液时无明显现象发生，再滴入少量氯水，溶液立即显红色则原溶液中可能含有（ ） A . Na+ NH4+ ClB . Fe3+Fe2+SO42C . K+Fe3+NO3D . Na+Fe2+ Cl20. （2分） (2015高一上莆田月考) 下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ） A . 2Na+2H2O=2NaOH+H2B . CH4+2O2

11、CO2+2H2OC . 2KClO3 2KCl+3O2D . CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2二、 推断题 (共1题；共6分)21. （6分） (2017高二下商丘期末) 有一医药中间体的结构简式如下： （1） 其分子式为_;，含有的含碳官能团名称为_. （2） 关于其化学性质的描述，下列错误的是（_）. A . 能与氯化铁溶液发生化学反应B . 能发生银镜反应C . 能使溴水褪色D . 能发生消去反应（3） 一定条件下，1mol该物质最多可与_;molH2发生加成反应. （4） 同时符合下列条件的同分异构体有_;种.苯环上只有两个取代基；能与碳酸氢钠溶液反应三、 实验题 (共

12、2题；共14分)22. （7分） (2018大连模拟) 软锰矿主要含有MnO2(约70%)、SiO2、Al2O3 ， 闪锌矿主要含有ZnS(约80%)、FeS、CuS、SiO2。为了高效利用这两种矿石，科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，主要流程如下图所示,回答下列问题:（1） 反应所得滤液中含有Mn2+、Zn2+、Cu2+、Fe3+、Al3+等金属阴离子,所得滤液中含有S和_。为了提高硫酸“酸浸”时的浸出速率,可进行的操作是(至少两条):_。 （2） 若反成加入的锌过量,还会进一步发生反应的离子方程式方为_。 （3） 反应中加入MnO2的作用是（离子方程式表示)_；反应中加入Mn

13、CO3、ZnCO3的作用是_。 （4） 反应的电解总反应为:MnSO4+ZnSO4+2H2O MnO2+Zn+2H2SO4，写出阳极的电极反应式_。 （5） MnO2和Zn可按等物质的量之比生产锌-锰干电池,则从生产MnO2和Zn的角度计算,所用软锰矿和闪铲矿的质量比大约是_。(保留小数点后两位) 23. （7分） (2018高三上北京期中) 某小组同学利用下图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验：装置分别进行的操作现象i. 连好装置一段时间后，向烧杯中滴加酚酞_ii. 连好装置一段时间后，向烧杯中滴加 溶液铁片表面产生蓝色沉淀【答案】碳棒附近溶液变红（1） 小组同学认为以上两种检验方法，

14、均能证明铁发生了吸氧腐蚀。实验i中的现象是_。用化学用语解释实验i中的现象：_。（2） 查阅资料： 具有氧化性。据此有同学认为仅通过ii中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是_。进行下列实验，在实验几分钟后的记录如下：实验滴管试管现象 溶液iii. 蒸馏水无明显变化iv. 1.0 溶液铁片表面产生大量蓝色沉淀v. 溶液无明显变化a. 以上实验表明：在_条件下， 溶液可以与铁片发生反应。b. 为探究 的存在对反应的影响，小组同学将铁片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗净）后再进行实验iii，发现铁片表面产生蓝色沉淀。此补充实验表明 的作用是_。（3） 有同学认为上述实验仍不严谨。为进一步探究 的氧化性对实

15、验ii结果的影响，又利用（2）中装置继续实验。其中能证实以上影响确实存在的是_（填字母序号）。实验试剂现象A酸洗后的铁片、 溶液（已除 ）产生蓝色沉淀B酸洗后的铁片、 和 混合溶液（未除 ）产生蓝色沉淀C铁片、 和 混合溶液（已除 ）产生蓝色沉淀D铁片、 和盐酸混合溶液（已除 ）产生蓝色沉淀（4） 综合以上实验分析，利用实验ii中试剂，设计能证实铁发生了电化学腐蚀的实验方案_。 四、 填空题 (共2题；共14分)24. （7分） 尽管氮元素在地壳中的丰度较低（主要以硝酸盐的形式存在），在所有元素中仅排31位，但是大气中有丰富的氮气，这为氨和硝酸的广泛应用提供了可能（1） 氮气的电子式为_，雷电

16、作用能进行氮的固定，写出反应方程式_（2） 食物蕴含的营养物质中，含氮的高分子化合物是_（填名称），其水解的最终产物为_（3） 土壤中的NH4+在硝化细菌的催化作用下可转化为NO3，写出其离子方程式：_（4） 某铜铝合金用足量稀硝酸完全溶解，得到标准状况下NO 11.2L，再向溶液中加入过量氨水，充分反应后过滤滤液显深蓝色是因为含有的离子（填化学式）_若沉淀质量为7.8g，则合金的质量为_g25. （7分） (2015高二上兰州期末) 有图所示装置，装置A是氢氧燃料电池，已知该装置工作时电子从b极流向Fe电极 （1） b极反应式为_，a极反应式为_，C电极反应式为_ （2） 若装置B中溶液体积为100mL，假设反应前后溶液体积不变，当装置A中消耗0.05mol氢气时，装置B中溶液的pH为_，此时要恢复原溶液的浓度需加入_（填化学式） （3） 若将装置B改为电解精炼铜，则粗铜作_极，阴极反应为_ 第 14 页 共 14 页