成都市语文高考化学二模试卷 （I）卷

1、成都市语文高考化学二模试卷 （I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高一下成都期末) 对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是（ ） A . 拉瓦锡B . 门捷列夫C . 阿伏加德罗D . 道尔顿2. （2分） (2016高二下吉林期末) 下列有关说法正确的是（ ） A . 2，2二甲基丁烷与2，4二甲基戊烷的一氯代物种类数相同B . 乙烷、苯、裂化汽油溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C . 苯的密度比水小，但由苯反应制得的溴苯、硝基苯、环已烷的密度都比水大D . 乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应3. （2分） (20

2、17高一上湖南期中) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 向稀硫酸中滴加NaOH：2H+2OH2H2OB . 向AlCl3溶液中加入氨水：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+C . 向BaCl2溶液通入CO2：Ba2+CO2+H2OBaCO3+2 H+D . 硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+OH+Ba2+SO42BaSO4+H2O4. （2分） (2016高二下阳高开学考) 下列说法不正确的是（ ） A . 马口铁镀锡的表面即使破损后也能起到很好的防锈作用B . FeCl3饱和溶液滴入到沸水中，并继续煮沸，可得到Fe（OH）3沉淀C . 反应AgCl+NaBrAgBr+NaCl能

3、在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水D . 除去某溶液中的SO42 ， 选择加入可溶性钡盐要比加入钙盐好5. （2分） (2016高一上邯郸期中) 下列实验设计方案中，可行的是（ ） A . 除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液B . 除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入适量的盐酸C . 向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42D . 用BaCl2溶液，可将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开6. （2分） 在密闭容器中发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4KJmol1 ， NH3 在 平衡混合气体中的体积

4、分数（a）与温度（T）、压强（p）的关系如图所示下列判 断正确的是（ ） A . T1T2B . 其他条件不变，增大压强，可提高单位时间内 NH3的产量C . 升高温度，该反应的化学平衡常数增大D . 当 n（N2）：n（H2）：n（NH3）=1：3：2 时，反应一定达到平衡状态7. （2分） (2016高一上重庆期中) 下列叙述中正确的是（ ） A . 在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B . 有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应C . 失电子难的原子，获得电子的能力一定强D . 元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原二、 非选择题 (共4题；共31

5、分)8. （7分） (2018高一下泰州期末) 以淀粉为主要原料合成-种具有果香味的物质C和化合物d的合成路线如下图所示。回答下列问题：（1） B分子中的官能团名称为_。 （2） 反应的反应类型为_。 （3） 反应的化学方程式为_。反应的化学方程式为_。 （4） 反应用于实验室制乙烯，为除去其中可能混有的SO2应选用的试剂是_。 （5） 己知D的相对分子量为118，其中碳、氢两元素的质量分数分别为40.68%、5.08%，其余为氧元素，则D能发生酯化反应，且分子中只有两种不同化学环境的氢，则D的结构简式_。 （6） 请补充完整检验反应淀粉水解程度的实验方案：取反应的溶液2mL于试管中，_。实验

6、中可供选择的试剂：10%的NaOH溶液、新制Cu(OH)2悬浊液、碘水.9. （9分） (2015河北模拟) 苯乙烯（C6H5CH=CH2）2是合成橡胶和塑料的单体，用来生产丁苯橡胶、聚苯乙烯等工业上以乙苯C6H5CH2CH3为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯，反应方程式为：C6H5CH2CH3（g）C6H5CH=CH2（g）+H2（g）H（1） 已知：H2和CO的燃烧热（H）分别为285.8kJmolL1和283.0kJmolL1；C6H5CH2CH3（g）+CO2（g）C6H5CH=CH2（g）+CO（g）+H2O（I）H=+114.8kJmol1则制取苯乙烯反应的H为_（2） 向密闭容

7、器中加入1mol乙苯，在恒温恒容条件下合成苯乙烯，达平衡时，反应的能量变化为QkJ下列说法正确的是 A . 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大B . 若继续加入1mol乙苯，苯乙烯转化率增大C . 压缩体积，平衡逆向移动，反应物浓度增大，生成物浓度减小D . 相同条件下若起始加入1mol苯乙烯和1mol氢气，达平衡时反应能量变化为（HQ）kJ（3） 向2L密闭容器中加入1mol乙苯发生反应，达到平衡状态时，平衡体系组成（物质的量分数）与温度的关系如图所示700时，乙苯的平衡转化率为_，此温度下该反应的平衡常数为_；温度高于970时，苯乙烯的产率不再增加，其原因可能是_（4） 含苯乙烯的废

8、水排放会对环境造成严重污染，可采用电解法去除废水中的苯乙烯，基本原理是在阳极材料MOx上生成自由基MOx（OH），其进一步氧化有机物生成CO2，该阳极的电极反应式为_，若去除0.5mol苯乙烯，两极共收集气体_mol10. （10分） (2016高二上咸阳期中) 在80时，将0.40mol的N204气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O42NO2 ， 隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据： 时间（s）n（mol）020406080100n（N2O4）0.40a0.20cden（NO2）0.000.24b0.520.600.60（1） 计算20s一40s内用

9、N2O4表示的平均反应速率为_molL1S1； （2） 计算在80时该反应的平衡常数K=_（请注明单位） （3） 反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色（填“变浅”“变深”或“不变”）_; （4） 要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号） ： A . 增大N2O4的起始浓度B . 向混合气体中通入NO2 C . 使用高效催化剂D . 升高温度（5） 如图是80时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60时N2O4物质的量的变化曲线 11. （5分） 某研究性学习小组探究NO3在不同环境中的氧化性（1） 实验一：试管a、b中均加入等浓度等体积的NaNO3溶液和等质量的铜片，加热，无明显现象；向试管a中加入VmL NaOH溶液，加热，无明显现象；向试管b中加入VmL稀H2SO4，加热，可观察到的现象是_实验一的目的是_（2） 实验二：利用如图装置探究不同浓度HNO3的氧化性已知电流计指针偏转方向足电子移动方向将铜、铁两极同时插入浓HNO3中，观察到电流计指针指向铜，但迅速反转，指针偏向铁一端，此时铁做_极（填“正”或“负”）；指针反转的原因是_将浓HNO3改为稀HNO3后，观察到电流计指针指向铜，此时正极反应式是