石家庄市高一上学期期中化学试卷A卷（考试）

1、石家庄市高一上学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高一上巴彦期末) 下列说法正确的是（ ） A . 摩尔是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B . 1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子C . 1molH2O的质量等于NA个H2O质量的总和（NA表示阿伏加德罗常数）D . 摩尔表示物质的数量的单位2. （2分） (2016高二下舒城月考) 下列实验操作中错误的是（ ） A . 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B . 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C . 可用酒精萃取碘水中的碘

2、D . 称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘3. （2分） (2016高一下汕头期中) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A . 23gNa与足量H2O反应完全后失去2NA个电子B . 1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子C . 标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含2NA个原子D . 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4 ， 失去9NA个电子4. （2分） 在水溶液中能大量共存的一组是（ ） A . 0. 1 mol L1的NaOH溶液中：K+、Na+、 、 B . K+、Cu2+、OH、 C . 0.1 mol L1

3、的 Na2CO3溶液：K+、Ba2+、 、ClD . K+、Mg2+、 、OH5. （2分） (2015高一上涡阳月考) 下列关于电解质的说法正确的是（ ） A . 氯化氢气体不能导电，所以氯化氢不是电解质B . SO2溶于水形成的溶液能导电，所以SO2是电解质C . 碳棒能导电但属于非电解质D . 电解质不一定能导电6. （2分） 胶体区别于其它分散系的本质是（ ） A . 胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在B . 胶体的分散质粒子直径在1nm100nm之间C . 胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D . 胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象7. （2分） (2016高二下

4、蒙阴期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值下列叙述正确的是（ ） A . 9g甲基（CH3）所含有的电子数是10 NA个B . 22.4L乙烷中含有的共价键数为7NA个C . 4.2g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NAD . 常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个8. （2分） (2015高二上株洲期末) 实验室用溴和苯在FeBr3催化下制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作提纯：（1）蒸馏；（2）水洗；（3）用干燥剂干燥；（4）用10%的NaOH溶液洗涤正确的操作顺序是（ ） A . （1）（2）（3）（4）B . （4）（2）（3）（1）C . （4）（1）（2）（3）

5、D . （2）（4）（2）（3）（1）9. （2分） (2016高三上袁州期末) 下列说法正确的是（ ）A . 金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂B . 氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子C . 氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性D . 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性10. （2分） (2016高一上石嘴山期中) 实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3 实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是（ ） A . 氢氧化钠溶液B . 盐酸C . 氯化钡溶液D . 硝酸11. （2分） (2019高一上长治期末) 下列有色溶液褪

6、色原理相同的是（ ） SO2使品红溶液褪色；Cl2使品红溶液褪色；Na2O2加入含酚酞的水溶液中，先变红后褪色；SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色A . B . C . D . 12. （2分） (2017高一上龙泉驿开学考) 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理中正确的（ ） A . 酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸B . 酸与碱反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是酸与碱反应C . 碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性D . 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐13. （2分） (2016高一上忻州期末) 在两个

7、容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的是（ ） A . 原子数B . 相对分子质量C . 质量D . 密度14. （2分） (2016高一上河北期中) 下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1molL1的是（ ） A . 将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液B . 将22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液C . 1 L含2 mol K+的K2SO4溶液D . 将0.5 molL1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g 水后的溶液15. （2分） (2015高一上启东月考) 某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl

8、-、SO42 四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Na+和SO42的离子个数比为（ ） A . 1： 2B . 1：4C . 3：4D . 3：216. （2分） (2016高一下临川期中) 某电解质溶液中有有Na+、Mg2+、Cl、SO ，且Na+、Mg2+、Cl的浓度分别为0.2mol/L、0.4mol/L、0.4mol/L，则SO 的物质的量浓度为（ ） A . 0.1mol/LB . 0.2mol/LC . 0.3mol/LD . 0.4mol/L17. （2分） (2018银川模拟) 下列实验操作不能达到其对应目的是（ ） 编号实验操作目的A取4gNaOH加入96m

9、L水中（水的密度近似看作1g/cm3）配制4%的NaOH溶液B配制一定物质的量浓度的溶液实验中，用蒸馏水润洗容量瓶避免造成误差，且不会使所配制溶液浓度偏低C向盛有铜片的试管中加入浓硫酸，加热证明浓硫酸具有强氧化性D将SO2通入溴水中,溶液褪色证明SO2具有漂白性A . AB . BC . CD . D18. （2分） (2018高三上河口期中) 已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，化学方程式为2KMnO410FeSO48H2SO4=K2SO42MnSO45Fe2(SO4)38H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离

10、子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示。则下列有关说法错误的是（ ） A . 图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应B . 图中BC段发生的反应为2Fe32I=2Fe2I2C . 根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25 molD . 根据OC段的数据可知开始加入的硫酸亚铁的物质的量为1 mol二、 填空题 (共4题；共26分)19. （10分） 中国科学家制得一种蓝色钨的氧化物（WOa），其中钨的质量分数为0.7985（1） a=_（保留2位小数）（2） WOa中存在五价和六价两种价态的钨则蓝色钨的氧化物中这两种价态的钨原子数之比为_将铁锰的钨酸盐（Fe，M

11、n）WO4碱熔，发生如下反应（设空气中N2、O2的体积分数分别为0，.8和0.2）：4FeWO4+4Na2CO3+O24Na2WO4+2Fe2O3+4CO22MnWO4+2Na2CO3+O22Na2WO4+2MnO2+2CO2（3） 根据反应，若反应前空气为100L，反应后气体为160L（气体体积在同温同压下测定），则反应后所得气体中CO2的体积分数为_（4） 某工厂投料550mol Na2CO3制备Na2WO4，每反应1mol O2时，气体就增加1.5mol，则生成物中Fe2O3与MnO2的物质的量之比为_；若反应后气体增加300mol，制得Na2WO4_mol（5） 由Na2WO4制备W的

12、第一步反应为：Na2WO4+2HClH2WO4+2NaCl往1L密度为1，.190g/cm3的37%的浓盐酸加入6.030mol Na2WO4，恰好完全反应将产生的沉淀过滤后，溶液中溶质只有NaCl，求该溶液中NaCl的质量分数（25时NaCl的溶解度为36.0g/100g水）20. （9分） (2019江西模拟) 碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题： （1） 催化转化器可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。 已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)H1=+180.5 kJ/mol；2C(s)+O2(g)=2CO(g

13、)H2=221.0 kJ/mol；C(s)+O2(g)=CO2(g)H3=393.5 kJ/mol则尾气转化反应2NO(g) +2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的H=_。（2） 氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。在773 K时，分别将2.00 mol N2和6.00 mol H2充入一个固定容积为1 L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间(t)的关系如表所示： t/min051015202530n(H2)/mol6.004.503.603.303.033.003.00n(NH3)/mol01.001.601.801.982.00

14、2.00该温度下，若向同容积的另一容器中投入N2、H2、NH3，其浓度均为3 mol/L，则此时v正_v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。由表中的实验数据可得到“ct”的关系，如图1所示，表示c(N2)t的曲线是_。在此温度下，若起始充入4 mol N2和12 mol H2，则反应刚达到平衡时，表示c(H2)t的曲线上相应的点为_。（3） NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) H=34.0kJ/mol，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图2所示： 由图可知，10

15、50K前反应中NO的转化率随温度升髙而增大，其原因为_；在1100K时，CO2的体积分数为_。用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)。在1050K、1.1106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=_已知：气体分压(P分)=气体总压(Pa)体积分数。（4） 在酸性电解质溶液中，以惰性材料作电极，将CO2转化为丙烯的原理如图3所示 太阳能电池的负极是_(填“a”或“b”)生成丙烯的电极反应式是_。21. （4分） (2017高三上白山期中) 标准状况下有6.72L CH4；3.011023个HCl分子；7.2gH2O，下列对这三种物质的关系从小到大的排列顺序是： （1

16、） 物质的量_； （2） 体积_； （3） 质量_； （4） 氢原子数_ 22. （3分） (2016高一上涞水期中) 含有相同分子个数的SO2和SO3 ， 其质量比为_，物质的量比为_，其中所含氧原子个数比为_ 三、 解答题 (共1题；共4分)23. （4分） (2018高一上牡丹江月考) 一定量的液态化合物XY2 ， 在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为XY2(l)3O2(g)XO2(g)2YO2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 gL1。 （1） 反应前O2的体积是_mL(标准状况下)。 （2） 化合物XY2的摩尔质量是_。 （3） 若XY2分子中X、Y两元素质量比是3：16，则X、