海口市高三上学期期中化学试卷C卷

1、海口市高三上学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共25题；共50分)1. （2分） 设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（ ）A . 1 mol熔融的KHSO4中含有2 NA个阳离子B . 1 L 0.1 mol/LCH3COONa溶液中，阴离子总数小于0.1 NAC . 标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NAD . 与常温常压下17g H2O2所含非极性键数目相同的N2H4的分子总数为0.5NA2. （2分） (2018高一上和平期末) 下列说法正确的是（ ） A . 明矾可用作净水剂B . 宜用铝制餐具蒸煮酸性、碱性或咸

2、的食物C . 向氢氧化铝悬浊液中通入CO2气体氢氧化铝溶解D . 氧化铝与水反应可制得氢氧化铝3. （2分） 下列对化学反应的认识，错误的是（ ）A . 会引起化学键的变化B . 会产生新物质C . 物质间必然发生电子转移D . 必然伴随着能量的变化4. （2分） 有两种气态不饱和烃的混合物1体积，完全燃烧后可得3.8体积CO2和3.6体积水蒸气（气体体积均在相同条件下测定），则这两种烃是（ ） A . C2H4、C4H6B . C2H2、C4H8C . C3H4、C4H8D . C3H4、C3H65. （2分） 已知氮的氧化物跟NaOH溶液发生的化学反应如下： 2NO2+2NaOHNaNO3

3、+NaNO2+H2O NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O现有m mol NO2和n mol NO组成的混合气体，要用NaOH溶液使其完全吸收无气体剩余，现有浓度为a molL1 的NaOH溶液，则需此NaOH溶液的体积是（ ）A . LB . LC . LD . L6. （2分） (2017高一上万全期中) 下列离子方程式中正确的是（ ） A . 向硫酸铜蓝色溶液中加入BaCl2溶液：Ba2+SO42BaSO4B . 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2C . 锌与盐酸的反应：Zn+2H+2ClZn2+2Cl+H2D . 向沸水中滴加FeCl

4、3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3+3H2O Fe（OH）3+3H+7. （2分） 下列关于某些社会热点问题的说法中，错误的是（ ） A . 甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一B . 光化学烟雾的产生与人为排放氮氧化物有关C . 臭氧空洞的形成与氟氯烃或氮氧化物泄漏到大气中有关D . 禁止使用含铅汽油是为了提高汽油的燃烧效率8. （2分） (2016高一下汕头期中) 将2.56g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（ ） A . 0.05 molB . 1

5、 molC . 1.05 molD . 0.13 mol9. （2分） (2017高一上宜宾期中) 下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（ ） A . H+、Na+、NO3、Cu2+B . Ba2+、Mg2+、Cl、SO42C . H+、K+、OH、NO3D . NO3、SO42、K+、Mg2+10. （2分） 部分氧化的FeCu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理： 下列说法正确的是（ ）A . 样品中Fe元素的质量为2.24 gB . 滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+C . 样品中CuO的质量为4.0 gD . V=89611. （2分） (2016

6、高三上安庆期中) 某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+ 和Na+ 某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：由此可知原溶液中（ ） A . 溶液中至少有4种离子存在，其中Cl一定存在，且c（Cl）0.2 molL1B . 原溶液中c（Fe3+）=0.2 molL1C . SO42、NH4+、Na+一定存在，CO32、Al3+一定不存在D . 取少量原溶液并加入KSCN溶液，呈血红色，说明该溶液一定没有Fe2+ ， 只有Fe3+12. （2分） (2020高一上常德期末) 下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项物质对应正确的是（ ）

7、选项MNPQANH3H2OBa(OH)2铜KSCNBNaBaCl2FeOKSCNCNaOHBa(NO3)2锌粉KSCNDNa2O2MgCl2FeKSCNA . AB . BC . CD . D13. （2分） (2015高一上兴国月考) 由10g不纯的CaCO3和足量盐酸反应在标准状况下，放出2.24L CO2 ， 试推断杂质的组成（ ） A . MgCO3和KHCO3 B . K2CO3和SiO2C . MgCO3和SiO2D . 无法确定14. （2分） 随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其主要原因是（ ）A . 利用电池外壳的金属材料B . 防止电池

8、中汞、镉和铅等重金属离子对水和土壤的污染C . 不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D . 回收其中石墨电极15. （2分） (2017高一上扬州期末) 能产生丁达尔效应的分散系是（ ） A . CuSO4溶液B . 盐酸C . Fe（OH）3胶体D . KOH溶液16. （2分） 下列实验操作中错误的是（ ）A . 在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌B . 用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C . 过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D . 如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热17. （2分） (2018高一上苏州期中) 判断下列有关化学基本概念的依据正确

9、的是（ ） A . 溶液与胶体:本质差别是能否产生丁达尔效应B . 纯净物与混合物:是否仅含有一种元素C . 氧化还原反应与非氧化还原反应:本质差别为是否有电子转移D . 电解质与非电解质:物质本身的导电性18. （2分） (2016高一上焦作期中) 下列说法正确的是（ ） A . 氧化还原反应一定属于四大基本反应类型B . 氧化还原反应中，反应物不是氧化剂就是还原剂C . 在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂既可以是不同物质也可以是同种物质D . 失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强19. （2分） (2019高三上哈尔滨期中) 用废铁屑制备磁性胶体粒子，制取过程如下： 下列说法错误的

10、是（ ）A . 用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污B . 通入N2是防止空气中的O2氧化二价铁元素C . 加适量的H2O2是为了将部分Fe2+氧化为Fe3+ ， 涉及反应：H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2 H2OD . 溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为2:120. （2分） (2017沧州模拟) 某溶液中含有SO32、CO32、HCO3、SO42、Na+ ， 向该溶液中加入足量的Na2O2 ， 假设溶液体积变化忽略不计，下列说法不正确的是（ ） A . 有气体生成B . Na+浓度基本不变C . HCO3浓度减小而CO32浓度增大D . SO32发生反应的离子方程式为

11、：SO32+Na2O2+H2O=2Na+SO42+2OH21. （2分） (2016高一上南阳期末) 某溶液含有NH 、HCO 、SO 、Na+、HS、NO 六种离子向其中加入足量的Na2O2粉末后，溶液中浓度变化最小的离子是（ ） A . HCO B . SO C . Na+D . NO 22. （2分） 下列除杂试剂或操作方法正确的一组是（ ） 序号物质杂质除杂试剂或操作方法NaClBaCl2加入过量的K2CO3溶液，过滤，再加适量的盐酸并加热FeSO4溶液CuSO4加入过量Fe粉，过滤H2HCl通过盛NaHCO3溶液洗气瓶，再通过盛H2SO4洗气瓶自来水植物油蒸馏A . B . C .

12、D . 23. （2分） (2016高一下杭锦后旗期末) 一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO2、CO和 H2O的总质量为27.6g，其中H2O的质量为10.8g，则CO的质量是（ ） A . 1.4 gB . 2.2 gC . 4.4 gD . 在2.2 g和4.4 g之间24. （2分） (2016高三上盐城期中) 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A . Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H+Cl+ClOB . 铜丝插入稀硝酸：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2OC . 向NaClO溶液中通入过量SO2：ClO+SO2+H2O=HClO+HSO3D . 向Na

13、AlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3+CO3225. （2分） 制印刷电路时常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有FeCl3溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（ ）A . 有 Cu无FeB . 有Fe无CuC . Fe、Cu都有D . Fe、Cu都无二、 填空 (共4题；共31分)26. （8分） (2016高一上陕西期中) 某学生欲用12molL1浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.3molL1的稀盐酸 该学生需要量取_mL上述浓盐酸进行配制配制过程中正确

14、的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_；A用少量水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒准确量取所需浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填“偏大”、“偏小”、“无影响”）a用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面_b定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水_c稀释浓盐酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中_d将

15、量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中_e容量瓶洗涤干净后未干燥_若在标准状况下，将V LHCl气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为 g/mL，则此溶液中HCl物质的量浓度为_27. （5分） (2016高一上北京期中) 有反应：4Zn+10HNO3（极稀过量）4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O （1） 该反应的氧化产物是_，被还原的元素是_； （2） 反应中HNO3的作用是_（填序号）a氧化剂b催化剂c脱水剂d酸（3） 若有0.1mol NH4NO3生成，转移电子_NA个 （4） 若有1mol HNO3参加反应，被还原的HNO3为_mol 28.

16、 （6分） (2016高二下马山期末) 下列每一方框中的字母代表一种反应物或生成物： 物质A跟B反应生成物质E、F和G；物质C跟D反应生成物质I，其中B是一种黄氯色气体，C是一种可燃性气体，D气体是空气的主要成分之一，I的水溶液显碱性请填写下列空白：（1） 物质H的化学式是_ （2） 写出电解饱和食盐水的反应方程式：_; （3） 分别写出电解过程中产生B、C气体的电极反应式：_、_; （4） 反应的化学方程式是_ （5） 反应的化学方程式（应注明反应条件）是_ 29. （12分） (2016高一下泉州期中) 浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应已知酸性KMnO4溶液可以吸收SO2 ， 试用下图所示各

17、装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物 编号装置（1） 写出木炭与浓硫酸反应的化学方程式_标准状况下，若生成6.72L的气体，则转移电子的物质的量为_这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的编号）： _（2） 实验时可观察到：装置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色B瓶溶液的作用是_，C瓶溶液的作用是_ （3） 装置中所加的固体药品是_，可确证的产物是_，确定装置在整套装置中位置的理由是_ （4） 盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的_三、 计算题 (共1题；共7分)30. （7分） (2019高二下滦平期中) 某合作学习小组的同学设计实验制备高锰酸钾并进行纯

18、度分析。回答下列问题： （1） （一）高锰酸钾的制备流程如下 实验设计中，KOH和KClO3过量的目的是_操作中所用的坩埚及搅拌棒材质可以是_（填“铁”“陶瓷”“氧化铝”）；熔融时生成K2MnO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（2） 操作发生反应的离子方程式为_（3） 操作过滤时不能用酒精洗涤以加快干燥速度，原因是_. （4） （二）高锰酸钾纯度测定： I.称取ag样品配成100mL溶液；.称取bgNa2C2O4于250mL锥形瓶中，加40mL水及10Ml 5mol-1硫酸溶解；.加热到7080，趁热用KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液VmL。滴定时，KMnO4溶液应盛放在_（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。（5） 样品中KMnO4的纯度为_（用含a、b、V的代数