贵州省高考化学二诊试卷 （II）卷

1、贵州省高考化学二诊试卷 （II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 本卷共7题，在每题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高三上盐城期中) 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A . 臭氧具有氧化性，可用作自来水的消毒剂B . 活性炭具有还原性，可用作制糖业脱色剂C . 氢氟酸具有弱酸性，可用作玻璃的蚀刻剂D . 氨气具有弱碱性，可用作食品工业制冷剂2. （2分） (2016高三上驻马店期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 一定条件下，1mol N2与足量H2混合反应生成NH3 ， 转移电子数6NAB

2、 . 在常温常压下，2.8g N2和CO的混合气体所含电子数为1.4NAC . 标准状况下，22.4L CCl4含有的分子数目为NAD . 在电解精炼粗铜的过程中，当转移电子数为NA时，阳极溶解32g3. （2分） 分子式为C9H18O2的有机物Q，在稀硫酸中经加热转化为一种与乙酸乙酯互为同分异构体的酸性物质A，同时生成另一种物质B，若不考虑立体异构，则Q的结构最多有（ ）A . 16种B . 8种C . 4种D . 2种4. （2分） (2017高二上徐州期末) X、Y、Z、W 为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大已知X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Y原

3、子的最层电子数是W原子最外层电子数的2倍，Z原子的最外层上只有一个电子下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：r（Z）r（W）r（X）r（Y）B . Y与Z 两种元素只能形成一种化合物C . 最高价氧化物对应水化物的碱性：ZWD . X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强5. （2分） (2016高三上晋江期中) 实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（ ） A . 除去氯气中的氯化氢B . 称量C . 用石灰石和稀盐酸制取CO2D . 稀释6. （2分） 将0.1mol/L的NaHC2O4溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，关于该混合溶液说法不正确的

4、是（ ） A . 该混合溶液中有：c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4）+c（OH）+2 c（C2O42）B . 该混合溶液中有：c（ Na+）=2c（HC2O4）+c（H2C2O4）+c（C2O42）C . 该混合溶液中有：c（OH）c（H+）=c（HC2O4）+2 c（H2C2O4）D . 该混合溶液中有：c（Na+）c（C2O42）c（HC2O4）c（OH）c（H+）7. （2分） (2016高三上大连期中) 一定条件下，可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算，也可以用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数在恒温恒压条件下，总压不变，用平衡分压计算平衡常数更方便下列说法不正确

5、的是（ ）A . 对于C2H4 （g）+H2O（g）C2H5OH（g），在一定条件下达到平衡状态时，体系的总压强为P，其中C2H4（g）、H2O（g）、C2H5OH（g）均为2 mol，则用分压表示的平衡常数Kp= B . 恒温恒压下，在一容积可变的容器中，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）达到平衡状态时，N2、H2、NH3各1mol，若此时再充入3mol N2 ， 则平衡正向移动C . 恒温恒压下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和 C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol，若此时A、B和C均减少1 mol，平衡逆向移动D . 对于一定条件

6、下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数，其数值不同，但意义相同，都只与温度有关二、 非选择题 (共4题；共30分)8. （6分） (2016高二上遵义期中) 一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）达到化学平衡状态 （1） 该反应的平衡常数表达式K=_；根据图，升高温度，K值将_增大压强K值将_（填“增大”、“减小”或“不变”） （2） 500时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是_（用nA、nB、tA、tB表示） （3） 判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是_（填字母） av生成（CH3OH）

7、=v消耗（CO）b混合气体的密度不再改变c混合气体的平均相对分子质量不再改变dCO、H2、CH3OH的浓度均不再变化（4） 300时，将容器的容积压缩到原来的 ，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是_（填字母） ac（H2）减少b正反应速率加快，逆反应速率减慢cCH3OH 的物质的量增加d重新平衡时c（H2）/c（CH3OH）减小9. （6分） (2016高一上合肥开学考) NaC1O2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下： 回答下列问题：（1） “电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制对，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为_、_ （2） 写出“反

8、应”步骤中生成ClO2的化学方程式_ （3） 实验所用原料硫酸是由浓硫酸稀释而获得，写出实验过程_ （4） “尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_ （5） 将lmolSO2和lmolC12通入水中形成lL的溶液，所得溶液中氢离子浓度为_mol/L 10. （9分） (2018高三上承德期末) Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验。I.实验探究步骤1：按如图所示的装置组装仪器（图中夹持仪器已省略）并检查装置的气密性，然后装入药品。步骤

9、2：打开K1、K2 ， 在产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。（1） 组装好仪器后，要检查装置的气密性。简述检查虚线框内装置气密性的方法：_。 （2） B装置中所盛放的试剂是_，其作用是_。 （3） 步骤3中的必要操作为打开K1、K2，_（请按正确的顺序填入下列步骤的字母）。 A . 加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间B . 用小试管收集气体并检验其纯度C . 关闭K1D . 停止加热，充分冷却（4） 由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为_。 （5） II数据处理实验

10、结束后，该同学欲测定C装置硬质玻璃管内白色固体中未反应完的Na2O2含量。其操作流程如下：测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和_。在转移溶液时，若溶液转移不完全，则测得的Na2O2质量分数_（填“偏大”“偏小”或“不变”）11. （9分） (2019高三上南昌期末) 有机高分子材料M的结构简式为 ,下图是由有机物A(分子式为C5H8O)和苯甲醛为原料生产该有机物的合成路线。 已知:A分子中有两种不同环境的氢原子CH3CH2CH=CH2 CH3CHBrCH=CH2CH3CHO+CH3CHO CH3CH=CHCHO+H2O请回答以下问题:（1） A的结构简式为_,B的名称为_,F中所含官能团的名称是_。 （2） 和的反应类型分别是_、_;反应的反应条件为_。 （3） 反应的化学方程式为_。 （4） 有机物E有多种同分异构体,其中同时符合下列条件的同分异构体有_种。 属于芳香酯类其酸性水解产物遇FeCl3显紫色（5） 以1-丙醇和NBS为原料可以制备聚丙烯醇（ ）。请设计合成路线(其他无机原料任选)并用如下方式表示_。 A B 目标产物第 8 页 共 8 页参考答案一、 本卷共