贵州省高一上学期化学期末考试试卷A卷

1、贵州省高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共25分)1. （1分） 关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（ ） A . 化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B . 化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C . 化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐D . NH4Cl的电离方程式是NH4Cl= +Cl ， 所以NH4Cl是盐2. （1分） (2016高一上黄山期末) 如图所示实验装置常用于混合物的分离其中可用于互不相溶的液体分离的是（ ） A . B . C . D . 3. （1分） (2017高一上岐山期末) 设NA表示

2、阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A . 标准状况下，2.24 L CCl4所含的原子数为0.5 NAB . 100 m L 0.1 mol/L的 NaCl 溶液中，所含微粒总数为0.02 NAC . 1.7 g 的OH中含有的电子数为NAD . 78 g Na2O2 与足量水反应转移电子数为2 NA4. （1分） (2016高三上威海期末) 已知HCO3+AlO2+H2OCO32+Al（OH）3；将足量的KHCO3溶液不断滴入含等物质的量的KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与滴入的KHCO3溶液体积的关系可表示为（ ） A . B . C . D . 5

3、. （1分） (2016高一上南宁期中) 要使溶液中存在K+、Na+、H+、NO3、SO42、Cl六种离子，则蒸馏水中至少溶解几种物质（ ） A . 两种B . 三种C . 四种D . 五种6. （1分） 下列物质能与金属钠作用放出气体的是（ ） A . C2H4B . CH4C . CH3COOCH2CH3D . C2H5OH7. （1分） (2019高三上静海月考) 下列关于金属钠的叙述正确的是（ ） A . 金属钠可以保存在煤油或酒精中，防止在空气中变质B . 钠是强氧化剂C . 钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛D . 实验时用剩的钠块不应放回原试剂瓶8. （1分） (2018高一上台州月

4、考) 下列分离或提纯物质的方法中，正确的是（ ） A . 通过点燃可除去CO2中混有的CO气体B . 用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3C . 用冷却结晶的方法提纯含有少量KCl的KNO3D . 除去KCl中的K2CO3 ， 可先加入过量的BaCl2溶液，待沉淀完全后再过滤、洗涤，蒸发滤液9. （1分） (2018珠海模拟) 化学与生产，生活密切相关。下列说法正确的是（ ）A . 在燃放烟花爆竹时，硫燃烧生成SO3B . 六水氯化钙可用作食品干燥剂C . 太阳能电池板的材料是二氧化硅D . 乙烯可做水果的催熟剂10. （1分） (2018高三上徐州月考) 化学与生产、生活密切

5、相关。下列叙述错误的是（ ） A . 雾霾、温室效应、光化学烟雾的形成都与氮的氧化物无关B . 将煤汽化和液化，得到清洁的燃料和化工原料C . 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可实现水果保鲜D . 光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅11. （1分） (2017高一上惠来期末) 下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是（ ） 物质编号物质转化关系abcdNa2ONa2O2NaNaOHAl2O3NaAlO2AlAl（OH）3FeCl2FeCl3FeCuCl2NONO2N2HNO3A . B . C . D . 12. （1分） 青花瓷中所描述的“瓶身描述

6、的牡丹一如你初妆”“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi2O6）下列说法不正确的是（ ）A硅酸铜钡可用氧化物形式表示为BaOCuO2SiO2B强酸、强碱均可将硅酸铜钡（BaCuSi2O6）完全溶解C将CO2通入硅酸钠溶液中，可形成硅酸溶胶D泡花碱可以用作防火材料A . 硅酸铜钡可用氧化物形式表示为BaOCuO2SiO2B . 强酸、强碱均可将硅酸铜钡（BaCuSi2O6）完全溶解C . 将CO2通入硅酸钠溶液中，可形成硅酸溶胶D . 泡花碱可以用作防火材料13. （1分） 在氢氧化铁胶体中

7、，滴加下列物质至过量，先沉淀后溶解的是（ ） A . 氢氧化钠溶液B . 硫酸镁溶液C . 食盐水D . 硫酸溶液14. （1分） 下列属于电解质的是（ ） A . 蔗糖B . 硫酸铁溶液C . 铜D . 氢氧化钠15. （1分） (2016高一上德阳期末) 下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（ ） A . K+、Al3+、OH、ClB . H+、Mg2+、NO 、SiO C . Fe3+、NH 、SCN、FD . Na+、Cu2+、NO 、SO 16. （1分） (2015高一上阳山月考) 比较1molN2和1molNO的下列物理量：质量 分子总数 原子总数 体积，其中一定相等的是（ ）

8、A . B . C . D . 17. （1分） (2015高三上湛江开学考) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+Ca2+2H20B . 碳酸钠溶液与少量盐酸反应：CO32+2H+H2O+CO2C . 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+OH+Ba2+SO42H2O+BaSO4D . 氢氧化铜与稀硫酸反应：Cu（OH）2+2H+Cu2+2H2O18. （1分） (2020高一上常德期末) 将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液，没有颜色变化，再加氯水即呈现红色的是（ ） A . FeOB . Fe2O3C . Fe3O4D . Fe2(SO4)

9、319. （1分） (2017高一上郫县期中) 根据下列化学方程式：（1）2KI+Cl2=2KCl+I2（2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3（3）2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl（4）I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI判断下列微粒氧化性强弱顺序正确的是（ ）A . Cl2Fe3+SO2I2B . Cl2Fe3+I2SO2C . Cl2I2Fe3+SO2D . Fe3+I2Cl2SO220. （1分） (2015高二上宁波开学考) 下列物质在生话中应用时，起还原作用的是（ ） A . 明矾作净水剂B . 甘油作护肤保湿剂C . 漂粉精作消毒剂D . 铁粉作食品袋内的

10、脱氧剂21. （1分） (2015高一上衡水月考) 下列叙述中，正确的是（ ） A . 在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B . 得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C . 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D . 有单质参加的反应不一定属于氧化还原反应22. （1分） 在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各取60mL同浓度盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：实验序号甲乙丙合金质量/mg510770918气体体积/mL560672672则下列说法正确的是（ ）A . 甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的B . 盐酸的物质的量浓度为0.8mol/LC

11、 . 合金中镁铝的物质的量之比为1：1D . 丙组中铝的物质的量为0.009mol23. （1分） (2018高三上邢台期末) 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ）选项化学性质实际应用ANH3具有还原性用作食品工业的制冷剂BK2FeO4易与H2O反应生成Fe(OH)3用作水的消毒剂和絮凝剂CAg2O具有氧化性用作银锌纽扣电池正极的活性物质D硫酸铝能与小苏打溶液反应用作泡沫灭火剂原料A . AB . BC . CD . D24. （1分） 现有一块金属钠露置于空气中一段时间，为检验该固体是否部分变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，其中可以实现实验目的是（

12、 ） A . 测所得溶液的pHB . 取溶液少量，向其中滴入酚酞观察溶液是否变红C . 取溶液少量，向其中加入盐酸观察是否有气泡产生D . 取溶液少量，向其中加入CuSO4溶液，观察是否有沉淀产生25. （1分） 已知下列两个热化学方程式： H2 （g）+ O2（g）H2O （l） H=285.8kJmolC3H8（g）+5O2（g）3CO2（g）+4H2O （l） H=2220.0kJmol实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比是（ ）A . 1：3B . 3：1C . 1：4D . 5：13二、 填空题 (共1题；共5分)26.

13、（5分） (2018高一上南宁月考) （1） 3.6 g H2O的物质的量是_，含有水分子的数目是_，含有氢原子的物质的量是_。 （2） 1.5 mol CO2和_g CH4在标准状况下占有相同的体积，其体积为_。 （3） 100 mL气体A2跟50 mL气体B2恰好完全反应生成100 mL气体C（体积均在相同条件下测定）则C的化学式为_。 （4） 现有mg某X2气体，它的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数用NA表示，则：该气体的物质的量为_mol；一个X原子的质量为_g；该气体在标准状况下的体积为_L。 三、 推断题 (共2题；共5分)27. （2分） (2018高三上桂林月考) 已知

14、蓝铜矿的主要成分是2CuCO3Cu(OH)2 ， 受热易分解。铝土矿的主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2。已知:NaAlO2+CO2+H2O = Al(OH)3+NaHCO3 ， 根据下列框图转化回答问题： （1） 写出的离子方程式：_、_。 （2） 沉淀a、c化学成分分别是： _、_; （3） 请写出检验沉淀b中所含有阳离子的实验方法_。 （4） 洗涤沉淀c的实验操作方法是_；加热沉淀c应放在_（容器）中进行。 （5） 经过、步反应得到铜和金属铝，写出反应的化学方程式： _、_。 28. （3分） (2016高三上吉安期中) 用适当的文字或化学符合填空（1） 某溶液中可能含有HCO3

15、、Cl、SO42、NO3、CO32等阴离子当溶液中有大量H+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是_当溶液中有大量Ba2+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是_（2） 硅是现代信息材料重要的物质，写出工业上制取粗硅的方程式_（3） 在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，加入过量浓NaOH溶液，立即把口封闭，可以发现易拉罐变瘪了；过了一会儿易拉罐又鼓起来了请用离子方程式描述变化过程_（4） 氰（CN）2的化学性质和卤素（X2）很相似，化学上称为拟卤素，试写出（CN）2与水反应的化学方程式：_（5） 比较法是化学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下题，Na2O2可能与所有的

16、常量气态非金属氧化物反应如2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，Na2O2+CONa2CO3通过比较可知，当非金属元素处于高价时，其氧化物与Na2O2反应有O2生成；试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：_（6） 室温时，将盛有20mLNO2和O2混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，充分反应后，量筒内残留气体3mL，则原混合气体中NO2的体积可能是_四、 实验题 (共1题；共4分)29. （4分） 常温下，将某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示： 实验编号HA的物质的量浓度（molL1）NaOH的物质的量浓度（molL1）混合后溶液的pH甲0.10.1pH=a乙0.120.1pH=7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH=10（1） 从甲组情况分析，（填“能”或“不能”）_判断HA是强酸还是弱酸 （2） 乙组混合溶液中离子浓度c（A）和c（Na+）相等，则乙组混合溶液中存在_个动态平衡 （3） 从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_; （4） 分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果（列式）： c（Na+）c（A）=_molL1（5） 用离子方程式解释丁溶液pH=10的原因是_ 第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共25题；共