贵州省高三上学期期中化学试卷（II）卷（测试）

1、贵州省高三上学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 鉴别织物成分是真丝还是人造丝，正确的操作方法是A . 滴加醋酸B . 滴加浓硫酸C . 滴加酒精D . 灼烧2. （2分） NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A . 标准状况下22.4 L Cl2与足量NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，转移电子数为NAB . 电解精炼铜时转移了6.021023个电子，阳极溶解32 g铜C . 一定量的SO2溶于水后形成pH为2的水溶液，其中H+的数目为0.01NAD . 含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，

2、生成SO2的分子数为0.16.0210233. （2分） (2018高三上南宁月考) 下列有关叙述错误的是（ ） A . 纤维素、酚醛树脂均属于高分子化合物B . 花生油在碱性条件下的水解，可用于制肥皂C . 石油的分馏所得的馏分一定都是纯净物D . 利用渗析原理，用半透膜和蒸馏水可除去淀粉胶体中的食盐4. （2分） 磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级（1到10纳米之间）的磁性固体颗粒、基载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，下列关于纳米Fe3O4磁流体的说法中不正确的是（ ）A . 纳米Fe3O4磁流体分散系属于溶液B . 纳米Fe3O4磁流

3、体可以通过渗析法得到提纯C . 当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路D . 纳米Fe3O4磁流体比较稳定5. （2分） (2017高二下宜昌期中) 下列实验方法能够实现的是（ ） A . 用10 mL 量筒量取 7.50 mL 稀盐酸B . 用托盘天平称取 25.20 g NaCl晶体C . 用广范 pH试纸测得某碱溶液的pH为12.7D . 用25 mL 碱式滴定管量取14.80 mL NaOH 溶液6. （2分） (2016高一下彭州期中) 下列说法错误的是（ ） A . 元素周期表是元素周期律的具体表现形式B . 元素的性质随原子序数递增而呈现周期性变化的根本原因是随原子序数的递增

4、原子的核外电子排布呈现周期性变化C . 同周期第IA族与第VA族原子序数之差可能是4、14、28D . 同主族原子序数之差不可能是：10、16、18、26、34、36、507. （2分） 下列实验设计方案中，可行的是（ ）A . 用加入适量铜粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3B . 向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液的SO42C . 用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体D . 先后添加酚酞试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开8. （2分） (2016高一下平安期中) 下列离子在溶液中能大量共存的是（

5、） A . Al3+、NO3、OH、ClB . H+、Ba2+、Ag+、ClC . Fe2+、Fe3+、Na+、NO3D . Ca2+、H+、Cl、CO329. （2分） 某温度下，100 g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g。若向此溶液中添加3.5 g氯化钠和6.5 g水，则所得溶液的质量分数是（ ）A . 26.5%B . 30%C . 100%D . 100%10. （2分） 在进行钠的性质的实验时，小明同学根据钠所属的物质类别即金属来推测钠可能与初中所学习的铁具有相似的化学性质，小明根据物质所属类别预测物质的性质属于研究物质性质的哪一步（ ） A . 第一步B . 第二步C . 第

6、三步D . 第四步11. （2分） (2017高二上湖北期中) 对于可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g）H0，下列各图中正确的是（ ） A . B . C . D . 12. （2分） (2017高一下湖北期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4（浓）+2Cl SO +2HClB . 过量的硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：2Fe3+S22Fe2+SC . 碳酸氢铵溶液与足量NaOH溶液混合后加热：NH +HCO +2OH CO +NH3+2H2OD . 向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2+2ClO+SO2+H2OCaSO3+2HClO13.

7、 （2分） (2017高二上武邑期中) 温度为T时，向V L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+B（g）C（s）+xD（g）H0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是（ ）A . 反应在前10min的平均反应速率v（B）=0.15mol/（Lmin）B . 该反应的平衡常数表达式K= C . 若平衡时保持温度不变，压缩容器体积平衡向逆反应方向移动D . 反应至15min时，改变的反应条件是降低温度14. （2分） (2018高二上宝坻期末) 如图为阳离子交换膜法电解精制的饱和食盐水原理示意图。其中阳离子交换膜仅允许Na+通过。下列说法错误的是（

8、 ） A . 从A口加入精制的浓食盐水B . 从E口放出的气体是H2C . D口导出的是含少量氯化钠的NaOH溶液D . B口NaOH的浓度小于D口15. （2分） 标准状况下，某同学向100mLH2S饱和溶液中通入SO2 ， 所得溶液pH变化如图所示，下列分析中，正确的是（ ） A . b 点对应的溶液导电性最强B . 亚硫酸是比氧硫酸更弱的酸C . 原H2S溶液的物质的量浓度为0.05molL1D . ab段反应是：SO2+2H2S3S+2H2O16. （2分） 下列对实验过程的评价正确的是（ ）A . 某固体中加入稀盐酸，产生了无色无味的气体，证明该固体一定是CaCO3B . 某溶液中加

9、入氢氧化钠溶液并加热，产生了能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该溶液中一定含有NH4+C . 某溶液中滴入氯化钡溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42-D . 验证NaOH溶液中是否混有Cl- ， 先加稀盐酸除去OH- ， 再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明有Cl-二、 填空题 (共7题；共44分)17. （7分） (2016高三上兰州开学考) A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图1所示（图中产物略去） （1） 若A是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；C、D均为空气的主要成分；E是一种无色、无味的有毒气体写出反应的化学方程式_ （2） 若A是淡

10、黄色固体化合物；常温下D是无色气体；C中含有的阴、阳离子均为10电子的粒子C中所含化学键的类型是_，写出反应的离子方程式：_ （3） 将一定量（2）中的气体D通入2L C的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图2（忽略气体的溶解和HCl的挥发） O点溶液中所含溶质的化学式为_；a点溶液中各离子浓度由大到小的关系是_标况下，通入气体D的体积为_L，C溶液的物质的量浓度为_mol/L18. （8分） (2017深圳模拟) 以铬铁矿主要成分为Fe（CrO2）2 ， 含有Al2O3、SiO2等杂质为主要原料生产重要铬铁矿KClO3、纯碱CO2氧化

11、剂重铬酸钠晶体（Na2Cr2O72H2O）的主要工艺流程如图： （1） 浸出液中的主要成分为Na2CrO4写出煅烧时主要成分Fe（CrO2）2发生反应的化学方程式_；同时杂质Al2O3、SiO2液转化为可溶性盐，在浸出液中分别以_、_（离子符号）存在 （2） 酸化的目的是将Na2CrO4转化为Na2Cr2O7写出反应的离子方程式：_； 通过结晶分离得到的Na2Cr2O72H2O中可能含有的杂质除了Na2SO4外，还有_进一步提纯的方法是_（3） 根据有关国家标准，含CrO42的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0107mol/L以下才能排放含CrO42的废水处理通常有以下两种方法 沉淀法：加入

12、可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀Ksp（BaCrO4）=1.21010，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于_mol/L，后续废水处理方能达到国家排放标准还原法：CrO42 Cr3+ Cr（OH）3用该方法处理10m3 CrO42的物质的量浓度为1.5103mol/L的废水，至少需要绿矾（FeSO47H2O）_kg19. （9分） (2018高三上重庆期中) 近几年我国大面积发生雾霾天气，其主要原因是SO2、NOx等挥发性有机物等发生二次转化，研究碳、氮、硫及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。 （1） 在一定条件下，CH4可与NOx反应除去NO

13、x，已知有下列热化学方程式： CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)H-890.3 kJmol-1N2(g)2O2(g) 2NO2(g)H+67.0 kJmol-1H2O(g)H2O(l)H-41.0 kJmol-1则CH4(g)2NO2(g) CO2(g)2H2O(g)N2 (g)H_kJmol-1；该反应在_（高温，低温，任何温度）下可自发进行（2） SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO2发生催化氧化的反应为： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H、“”或“ = ”)。图中B点的平衡常数Kp=_。(Kp=压强平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算，

14、分压=总压物质的量分数)（4） 为了清除NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理。现有由a mol NO、b molNO2、c molN2O4组成的混合气体恰好被VL氢氧化钠溶液吸收（无气体剩余），则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为_。 20. （4分） (2016高二下盐城期中) 现有浓度均为0.1molL1的下列溶液：硫酸、醋酸、氢氧化钠、氯化铵、 醋酸铵、硫酸氢铵、氨水，请回答下列问题：（1） 、四种溶液中pH值由大到小的顺序是（填序号）_ （2） 、四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）_ （3） 将和按体积比1：2混合后，混合液中各离子浓度由大到

15、小的顺序是_ （4） 同体积、同物质的量浓度的硫酸和醋酸溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH体积大小关系为_（填“”、“”或“=”） 21. （1分） (2016高二上望江期中) 己知硫代硫酸钠溶液和稀硫酸反应可析出单质硫沉淀：Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S+SO2+H2O某同学按表进行实验，请你判断_ 先出现浑浊编号123加3%Na2S2O3溶液5mL5mL5mL1：5的硫酸25滴15滴25滴温度/室温室温+10室温+20出现浑浊的快慢22. （8分） 用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度有以下步骤： （1） 配制待测液：用5.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的

16、固体烧碱样品配制1000mL溶液除烧杯和玻棒外，还需要的玻璃仪器有_; （2） 滴定：盛装0.1000mol/L的盐酸标准液应该使用_式滴定管 滴定时双眼应_（3） 有关数据记录如下： 测定序号待测溶液的体积（mL）所耗盐酸标准液的体积（mL）滴定前读数滴定后读数20.000.5020.7820.001.2021.32计算纯度：烧碱样品的纯度是_； （取两次实验所耗盐酸的平均值进行计算）（4） 误差讨论：（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 用蒸馏水冲洗锥形瓶，会使测定结果_；在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，会使测定结果_；读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，会使测定结果_；装标准液之前

17、，没有用标准液润洗滴定管，会使测定结果_23. （7分） 己知木炭在一定条件下与浓硝酸反应生成两种+4价的氧化物为了探究一氧化氮（NO）能否与过氧化钠反应，以及反应后的产物中是否有亚硝酸钠（NaNO2）， 某小组同学设计了如图所示装置（夹持仪器和连接用的乳胶管已经省略）为了完成该实验，按气流方向AECBD尾气处理装置（略）顺序连接以下装置请回答相关问题：（1） 仪器P的名称是_ （2） 写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式_ （3） 检查气密性并装入药品后，要进行以下三项操作：a点燃酒精灯，b滴加浓硝酸，c通入一段时间的氮气，则它们正确顺序是_（填字母编号）反应开始时先通入氮气的主要目的是_ （4） 实验中装置C的作用是_装置E中观察到的主要实验现象有_ （5） 某同学经查阅资料后发现亚硝酸是弱酸，性质不稳定，室温下易分解生成一氧化氮