西宁市高一下学期期中化学试卷（I）卷（模拟）

1、西宁市高一下学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016高二下合肥期中) 14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C下列说法正确的是（ ） A . 14C和14N互为同位素B . 14C和C60是同素异形体C . C核素中的中子数为8D . 14CO2的摩尔质量为462. （2分） 下列情况会破坏共价键的是（ ） A . 氯化钠加热融化B . 氢氧化钠溶于水C . 氯化氢气体溶于水D . 酒精溶于水3. （2分） (2015高三上东城期中) NA代表阿伏加德罗常数

2、，下列说法正确的是（ ） A . 1L浓度为0.1mol/L AlCl3溶液中含有的离子数是0.4NAB . 3.9g Na2O2吸收足量的CO2时转移的电子数是0.05NAC . 标准状况下，3.2g铜与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是0.1NAD . 标准状况下，1.12L的SO3所含的原子数是0.2NA4. （2分） 下列化学用语正确的是（ ） A . 氯化氢的电子式 B . 镁的原子结构示意图 C . 乙酸的结构简式C2H4O2D . HClO的结构式HClO5. （2分） (2017高一下郑州期中) 结合元素周期律，判断下列说法中正确的是（ ） A . 核外电子层数越多的微粒

3、半径一定较大B . 由5R+RO+6H+=3R+3H2O 判断，R元素可能是第 A族元素C . 元素周期表对于生产和科研具有重要的指导意义，如半导体材料通常位于过渡元素区D . 既有非金属元素简单阴离子，又有非金属元素简单阳离子6. （2分） (2016高二下盘山月考) 某非金属X的最低负价为m它的最高价氧化物对应的水化物中有b个氧原子，则这种酸的分子式为（ ） A . H2b8+mXObB . H2bm+8XObC . H2b8mXObD . H2b+8+mXOb7. （2分） (2016高二上山东开学考) 原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1a的电子

4、层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d+的电子层结构相同下列叙述错误的是（ ） A . 元素的非金属性次序为cbaB . a和其他3种元素均能形成共价化合物C . d和其他3种元素均能形成离子化合物D . 元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、68. （2分） (2016高一上上饶期末) 关于Al（OH）3的说法正确的是（ ） A . 只能与盐酸反应B . 只能与氢氧化钠溶液反应C . 既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应D . 既不能与盐酸反应又不能与氢氧化钠溶液反应9. （2分） (2016高二上包头期末) 下面几种情况，能够形成原电池的是（ ）A . B .

5、C . D . 10. （2分） 下列说法中正确的是（ ） A . 共价化合物在熔融态时不能导电B . 氢键是一种化学键，且它比分子间作用力要稍强C . 含有共价键的化合物一定是共价化合物D . 双原子分子中的共价键一定是非极性键11. （2分） (2018高二上大庆期中) 在可逆反应：2A(g)3B(g) xC(g)D(g)中，已知：起始浓度A为5mol/L，B为3mol/L，C的反应速率为0.5mol/(Lmin)，2min后，测得D的浓度为0.5mol/L。则关于此反应的下列说法正确的是（ ）A . 2min末时A和B的浓度之比为5：3B . x1C . 2min末时B的浓度为1.5mo

6、l/LD . 2min末时A的消耗浓度为0.5mol/L12. （2分） (2018高三上辽源期中) 某同学组装了如图所示的电化学装置，电极为Zn，其他电极均为Cu。下列说法错误的是：（ ） A . 电极发生氧化反应B . 相同时间内，电极与电极的质量变化值相同C . 电极的电极反应：4OH4e=O22H2OD . 电流方向：电极电流计电极13. （2分） (2020高二上荆州期末) 在1.5 L的密闭容器中通入2 mol N2和3 mol H2的混合气体，在一定温度下发生反应。10分钟后达到平衡，此时容器内压强为反应开始时的0.8，则下列说法不正确的是（ ） A . 平衡常数K=0.44B

7、. 该10分钟内v(H2)=0.1 mol/LminC . N2的转化率为25%D . 若向该容器内充入He使压强增大，则化学平衡向正反应方向移动14. （2分） (2015高三上老河口期中) 将可逆反应：2NO22NO+O2在固定容积的密闭容器中进行，达到平衡的标志是（ ） 单位时间内消耗n mol O2的同时，生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时，消耗2n mol NO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A . B . C . D .

8、 15. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.20g，另一份加入1000mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体2.24L，则所用硝酸的物质的量浓度为（ ） A . 0.8mol/LB . 1.6mol/LC . 0.9mol/LD . 1.8mol/L16. （2分） (2016高三上枣庄期末) 元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，分析其元素的填充规律，判断下列说法正确的是（ ） A . 元素形成的单质晶体

9、均属于原子晶体B . 元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间存在氢键C . 、对应的简单离子半径依次减小D . 三种元素形成的盐溶液在25时的pH值为717. （2分） (2018高二下临汾期末) 氢卤酸的能量关系如图所示下列说法正确的是（ ） A . 已知HF气体溶于水放热，则HF的H10B . 相同条件下，HCl的H2比HBr的小C . 相同条件下，HCl的H3+H4比HI的大D . 一定条件下，气态原子生成1molH-X键放出akJ能量，则该条件下H2=+akJ/mol18. （2分） (2016高二上溧水期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值下列判断正确的是（ ）A . 32克O2和O3

10、组成的混合气体中含有的氧原子数目为2NAB . 常温常压下，22.4 L乙醇含有的分子数目为NAC . 1 mol Na变为Na+时得到的电子数目为NAD . 44克14C16O2含氧原子数为2NA二、 非选择题，本大题共6小题 (共6题；共44分)19. （11分） A、B、C、D、E、F、G为前四周期元素A、B最外层电子排布可表示为asa、bsbbpb；C元素对应单质是空气中含量最多的物质；D的最外层电子数是内层电子数的3倍；E与D同主族，且位于D的下一周期；F与E同周期，且是本周期中电负性最大的元素：基态G原子核外电子填充在7个能级中，且价层电子均为单电子 （1） 元素B、C、D的第一电

11、离能由大到小的顺序为_ （2） ED3分子的空间构型为_，中心原子的杂化方式为_ （3） 四种分子BA4ED3A2DCA3键角由大到小排列的顺序是_ （4） CA3分子可以与A+离子结合成CA4+离子，这个过程中发生改变的是_ a微粒的空间构型bC原子的杂化类型cACA的键角d微粒的电子数（5） EBC的等电子体中属于分子的有_，EBC的电子式为_ （6） G的价层电子排布式为_，化合物G6F3的中心离子的配位数为_ （7） B的某种单质的片层与层状结构如图1所示，其中层间距离为hcm图2为从层状结构中取出的晶胞试回答： 在B的该种单质的片层结构中，B原子数、BB键数、六元环数之比为_若B的该

12、种单质中BB键长为a cm，则B的该种单质的密度为_gcm320. （15分） (2016高一下潍坊期中) 某同学探究同周期主族元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）实验步骤实验现象1将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液A浮在水面上，熔成小球，做不定向运动，随之消失，溶液变成红色2向新制得的Na2S溶液中滴加少量新制的氯水B有气体产生，溶液变成浅红色3将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C剧烈反应，迅速产生大量无色气体4将镁条投入稀盐酸中D反应不十分剧烈，产生无色气体5将铝条投入稀盐酸

13、中E生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告（1） 实验目的：_ （2） 实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液等仪器：_，_，_，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，酒精灯等 （3） 实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和离子方程式）实验内容实验现象离子方程式1_2_3_4_5_（4） 实验结论：_ 21. （7分） 某学生在做元素性质与原子结构的关系的实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象请帮助该学生整理并完成实验报告 实验目的：探究同一主族元素性质的递变规律实验用品仪器：试管、胶头滴管药品：新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶

14、液、四氯化碳（1） 实验内容（在下表横线中填写相关内容） 序号实验方案实验现象向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈_色向盛有少量碘化钠溶液的试管中滴加少量新制溴水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈_色（2） 实验结论：_ （3） 问题和讨论 上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为_、_实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气，反应中转移0.4mol电子，则收集到的氯气的体积为_L（标准状况下）由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱试列举事实说明氟的非金属性比氯的强：_22. （

15、5分） (2016高一下南通期中) 甲醇是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景 甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注某实验小组设计了如图所示的甲醇燃料电池装置该电池工作时，通入氧气的电极名称为_，电极反应式为_另一电极反应式为_氢氧根离子流向_极（填正或负）工作一段时间后，测得溶液的碱性_（填增强或减弱）23. （3分） (2016高一下舒城期中) 学习了“化学反应的速率是通过实验测得的”以后，某同学设计了下列实验： 按如图安装两套装置，在锥形瓶内各盛有2克铁（分别为细铁丝和碎铁屑），通过分液漏斗分别加入40mL4

16、mol/L的硫酸溶液，比较二者收集10mLH2所用的时间（1） 如何检查该装置的气密性_ （2） 该实验除测量化学反应速率外，还能证明_ （3） 该实验还可通过_来测量化学反应速率（写出一条即可） 24. （3分） (2017高二上达州期末) 已知：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H 现在体积为1L的密闭容器中，充入CO2和H2 实验测得反应体系中物质的物质的量与时间关系如下表，n（CO2）n（H2）n（CH3OH（g）n（H2O（g）01.00mol3.25mol0.000.005min0.50mol0.50mol10min0.25mol0.75mol15min0.25moln1回答下列问题：（1） 表格中的n1=_; （2） 05min内 v （H2）=_; （3） 该条件下CO2的