贵州省高考化学四模试卷（II）卷

1、贵州省高考化学四模试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共8题；共16分)1. （2分） (2018高二上成都期中) 两种不同浓度的NaOH溶液，c(H)分别为11014mol/L 和11010mol/L。将此两溶液等体积混合后，所得溶液中的c(H)是（ ） A . 1(10141010) mol/LB . mol/LC . 21010 mol/LD . 21014 mol/L2. （2分） 某溶液中在25时由水电离出的氢离子浓度为11012mol/L，下列说法正确的是（ ） A . HCO3离子在该溶液中一定不能大量共存B . 该溶液的pH一定是12C . 向该溶液中加入

2、铝片后，一定能生成氢气D . 若该溶液的溶质只有一种，它一定是酸或碱3. （2分） 下列实验的失败原因可能是因为缺少必要的实验步骤造成的是（ ）将乙醇和乙酸、稀硫酸共热制乙酸乙酯无水乙醇和浓硫酸共热到140制乙烯验证RX是碘代烷，把RX与烧碱溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现褐色沉淀做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，未出现红色沉淀检验淀粉已水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液水浴加热后未析出银镜 A . B . C . D . 全部4. （2分） (2016高一下武进期末) 下列叙述中，不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是（ ） A . 与H2化

3、合时，X单质比Y单质容易B . X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强C . X原子的原子序数比Y原子的原子序数大D . X单质可以把Y从其氢化物中置换出来5. （2分） 下列仪器的主要成分不属于硅酸盐材料的是（ ）冷凝管明成化斗彩鸡缸杯石英玻璃计算机芯片光导纤维A . B . C . D . 6. （2分） 有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体为（ ） A . 2.24LB . 1.12LC . 0.672LD . 0.448L

4、7. （2分） 在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是（ ）(注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1c2)A . B . C . D . 8. （2分） 25 时，在等体积的pH0的H2SO4溶液，0.05 molL1的Ba(OH)2溶液，pH10的Na2S溶液，pH5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是A . 1101010109B . 1551095108C . 1201010109D . 110104109二、 解答题 (共4题；共30分)9. （8分） (2018高三上顺

5、义期末) A、B、D、E、X、Y为元素周期表中六种主族元素，其原子序数依次增大。常温下A2D呈液态；B是大气中含量最高元素； E、X、Y原子最外层电子数相同，且 E的最外层电子数比次外层电子数少1；过渡元素Z与D可形成多种化合物，其中红棕色粉末Z2D3常用作红色油漆和涂料。请用化学用语回答下列问题： （1） D在元素周期表中的位置是_。 （2） A与D可形成既含极性键又含非极性键的化合物W。W的水溶液呈弱酸性，常用作无污染的消毒杀菌剂，W的电子式为_。 （3） 向W溶液中加入ZE3，会消弱W的消毒杀菌能力，溶液呈现浅黄色。用化学方程式表示其原因是_。 （4） 由A、B、D三种元素组成的两种强电

6、解质甲和乙，它们的水溶液均呈酸性。甲抑制水的电离，则甲的化学式为_；乙促进水的电离，则乙的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）_。 （5） 将E2的水溶液加入浅绿色的ZE2溶液中发生反应的离子方程式是_。 （6） X和Y的单质，分别与H2化合时，反应剧烈程度强的是_；用原子结构解释其原因是_。 10. （9分） (2016高三上泉州期中) 利用硫铁矿（主要成分FeS2）生产硫酸和绿矾（FeSO47H2O）的工业流程示意图如图： （1） 沸腾炉中，硫铁矿进行粉碎处理的目的是_ （2） 接触室中，发生的主要反应是SO2与O2的反应，其化学方程式是_ （3） 反应釜中，烧渣经过反应转化为溶液I和

7、固体 烧渣中的FeS在反应中做_剂（填“氧化”或“还原”）溶液I中所含溶质的化学式是_（4） 操作a的主要步骤是：加热浓缩、_、过滤洗涤 （5） 流程中，固体X可以选择硫铁矿（FeS2）或_；当固体X为硫铁矿（FeS2）时，将溶液I与固体X发生反应的离子方程式补充完整： FeS2+_+_Fe2+SO42+_11. （5分） (2015海南模拟) 如图为一些常见物质间的相互转化关系，其中F为金属，高温下能与某些金属氧化物反应，是工业冶炼金属的方法之一 A为无色气体，B为淡黄色固体，C为无色液体，E和J为无色气体单质试回答下列问题：（1） 写出B的化学式：_，写出A的电子式_；（2） 写出IK的离

8、子方程式_；（3） 写出F与Fe3O4在高温下反应的化学方程式_；（4） 已知3g J完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示J的燃烧热的热化学方程式：_12. （8分） (2016高二下锦州期末) 乙醇的沸点是78，能与水以任意比混溶，易与氯化钙结合生成配合物乙醚的沸点为34.6，难溶于水，乙醚极易燃烧实验室制乙醚的反应原理是：2CH3CH2OH CH3CH2OCHCH3+H2O 实验步骤：乙醚的制备在分液漏斗中加入2mL95%的乙醇，在一干燥的三颈烧瓶中放入12mL95%的乙醇，在冷水浴中的冷却下边摇动边缓慢加入12mL 浓硫酸，使混合均匀，并加入2 粒沸石实验装置如图：将反应瓶放在电热套上

9、加热，使温度迅速地上升到140，开始由分液漏斗慢慢滴加乙醇，控制流速并保持温度在135140之间待乙醇加完后，继续反应10min，直到温度上升到160止关闭热源，停止反应乙醚的精制将馏出物倒入分液漏斗中，依次用8mL15%NaOH 溶液、8mL 饱和食盐水洗涤，最后再用8mL 饱和氯化钙溶液洗涤2 次，充分静置后分液将乙醚倒入干燥的锥形瓶中，用块状无水氯化钙干燥待乙醚干燥后，加入到蒸馏装置中用热水浴蒸馏，收集3338的馏分请根据上述信息，完成下列问题：（1） 乙醚的制备和精制过程中都需要使用沸石，其作用是_；如果实验中忘记加沸石，需要怎么处理_； （2） 乙醚的制备和精制过程中都需要使用温度计，其水银球位置是否相同_（填“是”或“否”），原因是_； （3） 仪器C 的名称为_； （4） 如果温度太高，将会发生副反应，产物是_; （5） 精制乙醚中，加入15%NaOH溶液的作用是_，加入饱和氯化钙溶液的作用是_ 第 9 页 共 9 页参考答案一、 选择题 (共8题；共16分)1-1、2-1、答案：略3-1、答案：略4-1、5-1、6-1、答案：略7-1、8-1、二、 解答题 (共4题；共30分)9-1、答案：略9-2、9