重庆市高二上学期理综-化学期末考试试卷（II）卷

1、重庆市高二上学期理综-化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共7分)1. （1分） (2018高一上长春期中) 下列操作错误的是 （ ） A . 给烧瓶加热必须使用石棉网B . 分液时要将分液漏斗上口玻璃塞打开，或使塞上凹槽对准漏斗上的小孔C . 蒸馏操作时，温度计水银球应伸入蒸馏烧瓶内液面以下D . 蒸发操作中，当蒸发皿中有大量固体析出时，即可停止加热。2. （1分） (2016高一下重庆期中) 下列有关物质用途说法正确的是（ ） A . 单质硅可用作光导纤维B . 氯气具有氧化性，干燥的氯气可以漂白有色物质C . 氧化铝熔点高、硬度大，常用于耐高温材

2、料D . 二氧化硫能使品红溶液褪色，可以漂白所有有色物质3. （1分） (2018高三上重庆月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） 1 L 0.1 mol NH4Cl溶液中， 的数量为0.1 NA0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 NA标准状况下,22.4 L二氯甲烷的共价键数为7NA个一定条件下，2 mol SO2和1 mol O2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2 NA31g白磷P4中含PP单键数目为6NA2 mL 0.5 mol/L FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，所得胶粒数目小于0.001

3、 NAA . B . C . D . 4. （1分） (2017高一上腾冲期末) 下列各组溶液中，只用试管和胶头滴管，不用其他任何试剂就可以鉴别的是（ ） A . KOH和AlCl3B . 稀盐酸和NaOHC . CaCl2和Na2CO3D . Ba（OH）2和NaHSO45. （1分） 下列关于元素周期表的叙述中不正确的是（ ） A . 第IIA族中无非金属元素B . 第IA族金属元素单质均能与水反应C . 元素种类最多的族是第VIII族D . 金属元素的种类比非金属元素多6. （1分） (2016高三上长春期中) 下列有关说法正确的是（ ） A . CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（

4、g）室温下不能自发进行，说明该反应的H0、S0B . 使用催化剂能够降低化学反应的反应热（H）C . 由Ka（HCN）Ka（CH3COOH）可说明在相同条件下，氢氰酸的酸性比醋酸弱D . 化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关7. （1分） (2015高二上岳阳期末) 室温下，在0.1mol/L Na2S溶液中，粒子浓度关系正确的是（ ） A . c（Na+）c（HS）c（OH）c （H2S）B . c （Na+）+c （H+）=c （S2）+c （OH）+c （HS）C . 2c （Na+）=c （S2）+c （H2S）+c （HS）D . c（Na+）c（S2）c（OH）c

5、 （H+）二、 非选择题 (共3题；共14分)8. （6分） (2018江苏) 碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，反应方程式为（2x）Al2(SO4)3+3xCaCO3+3xH2O=2（1x）Al2(SO4)3xAl(OH)3+3xCaSO4+3xCO2生成物（1x）Al2(SO4)3xAl(OH)3中x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。（1） 制备碱式硫酸铝溶液时，维持反应温度和反应时间不变，提高x值的方法有_。 （2） 碱式硫酸铝溶液吸收SO2过程中，溶液的pH_（填“增大”、“减小”、“不变”）。 （3

6、） 通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值，测定方法如下：取碱式硫酸铝溶液25.00 mL，加入盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体2.3300 g。取碱式硫酸铝溶液2.50 mL，稀释至25 mL，加入0.1000 molL1EDTA标准溶液25.00 mL，调节溶液pH约为4.2，煮沸，冷却后用0.08000 molL1CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗CuSO4标准溶液20.00 mL（已知Al3+、Cu2+与EDTA反应的化学计量比均为11）。计算（1x）Al2(SO4)3xAl(OH)3中的x值（写出计算过程）。9. （2

7、分） 金属腐蚀的电化学原理可用下图模拟。 （1） 请写出有关电极反应式： 铁棒上的电极反应式：_碳棒上的电极反应式：_（2） 该图所表示的是_(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀。 （3） 若将O2撤走，并将NaCl溶液改为稀H2SO4溶液，则此图可表示_(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀原理；若用牺牲阳极法来保护铁棒不被腐蚀溶解，即可将碳棒改为_棒。 10. （6分） (2018高二上中山期末) 某合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成甲醚(CH3OCH3)等清洁燃料。由天然气获得该合成气过程中可能发生的反应有：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)H1+206.1 kJmol-1CH

8、4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)H2+247.3 kJmol-1CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H3请回答下列问题：（1） 在一密闭容器中进行反应，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示，则在10 min时，改变的外界条件可能是_。（2） 反应中H3_。800 时，反应的平衡常数K1，测得该温度下密闭容器中某时刻各物质的物质的量见下表：COH2OCO2H20.5 mol8.5 mol2.0 mol2.0 mol此时反应中正、逆反应速率的关系式是_(填代号)。av正v逆bv正逆cv正v逆d无法判断（3） 如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的

9、量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应，并维持反应过程中温度不变。已知甲容器中CH4的转化率随时间的变化如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图像。_（4） 某合成气的主要成分中的一氧化碳，在一定条件下也可用NaOH溶液与CO反应生成甲酸钠(HCOONa)，进一步反应生成甲酸来消除CO污染。常温下将a mol的CO通入2 L b molL-1NaOH溶液中，恰好完全反应生成甲酸钠和含少量甲酸的混合溶液(假设溶液体积不变)，测得溶液中c(Na+)=c(HCOO-)，则该混合溶液中甲酸的电离平衡常数Ka=_(用含a和b的代数式表示)。 三、 实验题 (共1题；共5分)11. （5分） (2016宜丰模拟) 某化学活动小组设计以下装置进行不同的实验其中a为用于鼓入空气的气囊，b为螺旋状铜丝，c中盛有冰水（1） 若用A装置做乙醇与乙酸的酯化反应实验，则还需连接的装置是_（填序号），该装置中应加入试剂_ （2） 该小组同学欲做乙醇氧化成乙醛的实验，则应选用的装置是_（填序号），再用制得的乙醛进行银镜反应，正确的操作顺序是_（填序号）向试管中滴入3滴乙醛溶液一边振荡一边滴入2%的稀氨水，直至最初产生的沉淀恰好溶解为止振荡后放入热水中，水浴加热在洁净的试管中加入1mL2%