长春市高一下学期期中化学试卷C卷

1、长春市高一下学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 一.选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016高一上德阳期末) 从人类健康或生活实际的角度考虑，下列叙述不正确的是（ ） A . 常用铁锅炒菜比常用铝锅好B . 氯气泄漏后应顺风向低处跑C . 用Na2O2做呼吸面具的供氧剂D . 食用“加碘”食盐有利于健康2. （2分） (2017高一上岐山期末) 下列叙述正确的是（ ） 氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚氧化铁常用作红色油漆和涂料碳酸氢钠俗名小苏打，可用于制作发酵粉和治疗胃酸过多的药物过氧化钠比氧化钠稳定，但两种氧化物均可作潜艇中的供氧剂焰色反应体

2、现的是元素的性质A . B . C . D . 3. （2分） 医疗上用放射性元素氡（Rn）治疗癌症下列有关Rn的说法正确的是（ ）A . 质子数为222B . 中子数为86C . 质量数为308D . 与Rn、Rn互为同位素4. （2分） (2015高二上西宁月考) 下列措施能减慢化学反应速率的是（ ） A . 用Zn和2molL1H2SO4反应制取H2时，向溶液中滴加少量CuSO4溶液B . 日常生活中，将食物贮藏在冰箱中C . 用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末D . 用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度、同体积的盐酸反应制氢气5. （2分） 海水中含有丰富的镁资源某同学设计了从模拟

3、海水中制备MgO的实验方案： 海水中的离子浓度（mol/L）Na+Mg2+Ca2+ClHCO30.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某种离子的浓度小于1.0105 mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变已知：Ksp（CaCO3）=4.96109；Ksp（MgCO3）=6.82106；KspCa（OH）2=4.68106；KspMg（OH）2=5.611012 下列说法正确的是（ ）A . 沉淀物X为CaCO3 ， MgCO3B . 滤液M中存在Mg2+ ， 不存在Ca2+C . 滤液N中存在Mg2+、Ca2+D . 步骤中若改为加入8 g NaOH固

4、体，沉淀物Y为Ca（OH）2和Mg（OH）2的混合物6. （2分） (2016高三上滕州期中) 下列关于元素的叙述正确的是（ ） A . 目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素B . 只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C . 金属元素与非金属元素能形成共价化合物D . 非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或87. （2分） (2016高一下黑龙江期中) 可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，它位于碱金属族，根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属某些元素原子的结构和性质的判断，错误的是（ ） 锂与水反应比钠剧烈 碱金属单质都需要密封保存在煤油

5、中 锂的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳 锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同 “类钫”单质是强还原剂 “类钫”在化合物中是+1价“类钫”单质的密度大于l gcm3“类钫”单质有较高的熔点A . B . C . D . 8. （2分） (2016高二上襄阳开学考) 四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素下列说法不正确的是（ ） A . 原子半径ZMB . Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C . X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D . Z位于元素周期表中第2周期第A族9. （2分） (2016高一下枣庄月考) 烧柴禾时，通常把木柴架空一些才能燃烧更旺，这是因为（ ）

6、 A . 使柴禾和空气充分接触B . 散热的速率快C . 木柴是可燃物D . 可以降低着火点10. （2分） 下列元素属于ds区的是（ ） A . CaB . FeC . CuD . P11. （2分） (2016高三上定州开学考) 下列叙述或实验现象描述正确的是（ ） A . 将铜与浓硫酸共热，产生使石蕊溶液变红的气体，说明浓硫酸具有酸性B . 往足量铁与稀硝酸反应后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液变为血红色C . 往FeSO4溶液中通入NO2气体，溶液始终无明显现象D . 往BaCl2溶液中通入SO2气体，无沉淀产生，再通NH3 ， 产生白色沉淀12. （2分） (2017高一上六安期末)

7、下列物质转化要加入还原剂才能实现的是（ ） A . SO32SO2B . SO2SC . Fe2+Fe3+D . Cl2ClO13. （2分） (2016高二下桓台月考) 下列化学反应中的说法错误的是（ ） A . 化学反应中有物质变化也有能量变化B . 化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量C . 需要加热的化学反应不一定是吸热反应D . 图所示的反应为放热反应14. （2分） (2018高二上包头期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B . 生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C

8、. 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大D . 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数15. （2分） (2019高一下余姚月考) 0.1 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（ ） A . 第三周期第IA族B . 第四周期第IA族C . 第三周期第A族D . 第四周期第A族16. （2分） (2016高二下河南月考) 下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（ ） A . CaC2B .

9、N2H4C . Na2SD . NH4NO317. （2分） (2017高二下南阳期末) 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X (g) +Y (g) 2Z (g) Hv（正）C . 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32 mol气体X和0.32 moI气体Y，到达平衡时，C (Z) =0.24 molL-1D . 该温度下此反应的平衡常数：K=1. 4418. （2分） 下表中对“2”的含义解释正确的一组是（ ） H2He2ClBa2+A质量数中子数质子数电荷数B质量数质子数原子个数电荷数C质子数中子数原子个数电荷数D质量数质子数中子数

10、电荷数A . AB . BC . CD . D二、 二.非选择题 (共6题；共34分)19. （5分） (2019高一下慈利期中) A，B，C，D为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、D三种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4。 （1） 写出下列元素符号： B_，D_（2） A与D两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：_。 （3） A在空气中燃烧生成原子个数比为1:1的化合物，写出其电子式为_。 （4） 元素C的最高价氧化物与元素A的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_。20. （

11、9分） (2019高一上牡丹江期末) 制取氨气并完成喷泉实验 （1） 写出实验室制取氨气的化学方程式：_。 （2） 如图进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发水上喷的操作是_，该实验的原理是_ （3） 反应后，烧瓶内的溶液中含有的微粒为_（4） 收集氨气应使用_法，要制取干燥的氨气可选用_做干燥剂。 （5） 如图进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发水上喷的操作是_，该实验的原理是_ （6） 反应后，烧瓶内的溶液中含有的微粒为_21. （4分） (2018高一上宁波期末) 硫酸在生产生活中有广泛的用途，试回答下列回题： （1） 用浓硫酸在竹简表面“刻字”是利用浓硫酸的_性。 （2）

12、 工业上制取硫酸铜常采用铜与稀硫酸混合，通入空气并进行加热，请写出该反应的化学方程式_；不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因是_。 （3） 一定量的锌与含 a mol H2SO4的浓溶液充分反应后，锌完全溶解，同时收集到SO2与H2的混合气体bL（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H+）为 c mol/L，则混合物中SO2物质的量为_mol。 22. （8分） (2018高三上普兰期中) 碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其部分化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题: （1） 有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下： H=+88.6 kJmol1，则

13、M、N相比，较稳定的是_。（2） 有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下： H=+88.6 kJmol1，则M、N相比，较稳定的是_。（3） O2(g)=CO2(g)+2H2(g) H=a kJmol1，则a_(填“”“”“”或“=”)238.6。 （5） 使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_。 （6） 使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_。 （7） 将石墨、铝粉和二氧化钛按一

14、定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s) H= 1 176 kJmol1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为_。 （8） 将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s) H= 1 176 kJmol1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为_。 23. （5分） 把N2H2=13体积比的混合气体装入密闭容器中，测得压强为1.52107Pa，经反应达到平衡时NH3占混合气体的体积的15，求此时（一定温度下）容器内压强是多少Pa？H2的物质的量分数是多少？ 24. （3分） (2019高一下湖州期中) 为探究某固体氧化物A(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验，。请回答： （1） 固体A的化学式_。 （2） 单质B在氯气中反应的现象_。（3） 写出CD在溶液中发生氧化还原反应的离子方程式_。 第 12