长沙市高考化学二轮专题 15 物质结构与性质（I）卷

1、长沙市高考化学二轮专题 15 物质结构与性质（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高三下潍坊开学考) 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲位于第VA族，乙原子的核外电子数比甲原子多1，乙与丁同族，丙原子最外层电子数与电子层数相等。下列判断正确的是（ ） A . 离子半径：丁丙乙B . 81号元素铊与丙元素处同主族，则铊的最高价氧化物对应水化物呈两性。C . 电解法可以用乙与丙形成的化合物制得丙单质D . 同周期元素中丁的最高价氧化物对应水化物的酸性最强2. （2分） 加压降温可以使空气液化，在此过程中，下列说法正确的是（ ）

2、A . 空气中的分子质量变大B . 空气中的分子间隔变小C . 空气中的分子种类改变D . 空气中的分子数目变少3. （2分） (2016高三上上海期中) 下列说法正确的是（ ） A . 原子晶体中的相邻原子都以共价键相结合B . 金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高C . HF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强D . BaO2 固体中的阴离子和阳离子个数比为 2:14. （2分） 下列各项的叙述中都包含两个数值，前一数值大于后一数值的是（ ）A . 单质碘中的分子间作用力和干冰中的分子间作用力B . NaCl晶体中与一个Cl紧邻的Na+数和CsCl晶体中与一个Cl紧邻的Cs+数C . 晶

3、体硅中SiSi键的键能和金刚石中CC键的键能D . 氨分子中NH键的键角和甲烷分子中CH键的键角5. （2分） 下列各组顺序的排列不正确的是（ ） A . 熔点：LiNaKB . 还原性：HClH2SPH3C . 酸性强弱：H2SiO3H2CO3H2SO4D . 原子半径：NaMgAl6. （2分） 关于化学键的下列叙述中正确的是（ ）A . 化学键存在于相邻原子之间，是一种强相互引力作用B . 化学键可存在于不同种元素的原子之间，也可存在于同种元素的原子之间C . 化学键中原子间强烈作用的实质是万有引力作用D . 单质中一定存在化学键作用7. （2分） 下面有关离子晶体的叙述中,不正确的是（

4、 ） A . 1 mol氯化钠中有NA个NaCl分子B . 氯化钠晶体中,每个Na+周围距离相等的Na+共有12个C . 氯化铯晶体中,每个Cs+周围紧邻8个Cl-D . 平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl-二、 综合题 (共8题；共78分)8. （9分） (2017高三上姜堰月考) 物质结构与性质已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2NCH2COONa）即可得到配合物A其结构如图1：（1） Cu元素基态原子的外围电子排布式为_ （2） 元索C、N、O的第一电离能由大到小排列顺序为_ （3） 配合物A中碳原子的轨道杂化类型为_ （4） 1mol氨基乙酸钠（H2NCH2COONa）含有

5、键的数目为_ （5） 氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳写出二氧化碳的一种等电子体：_（写化学式） （6） 已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图2，则该化合物的化学式是_9. （7分） (2017孝义模拟) 第四周期中的18中元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐 （1） 铬是一种硬二脆，抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢基态Cr原子中，电子占据最高能层的符号为_，该能层上具有的原子轨道数为_，电子数为_， （2） 第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，30Zn与31Ga的第一电离能是否符合这一规律？_（填“是”或“否”），原因是_（如果前一问填“是”

6、，此问可以不答） （3） 镓与第VA族元素可形成多种新型人工半导体材料，砷化镓（GaAs）就是其中一种，其晶体结构如下图所示（白色球代表As原子）在GaAs晶体中，每个Ga原子与_个As原子相连，与同一个Ga原子相连的As原子构成的空间构型为_； （4） 与As同主族的短周期元素是N、PAsH3中心原子杂化的类型_；一定压强下将AsH3和NH3PH3的混合气体降温是首先液化的是_，理由是_； （5） 铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁石期中一种，某氮化铁的井胞结构如图所示，则氮化铁的化学式为_；设晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为_gcm3（用含a和NA的式子表示） 10.

7、 （9分） (2016高二下黑龙江期末) A、B、D、E、F五种元素的原子序数依次增大，除F为过渡元素外，其余四种均是短周期元素已知： F的单质为生活中最常见的金属之一，原子最外层有2个电子；E原子的价电子排布为msnmpn ， B原子的核外L层电子数为奇数；A、D原子p轨道的电子数分别为2和4请回答下列问题：（1） F的稳定价态离子的电子排布式是_；A、B、D、E四种元素的第一电离能由大到小的顺序为_（用元素符号表示） （2） 对于B的简单氢化物，其中心原子的轨道杂化类型是_分子的立体构型为 _，该氢化物易溶于D的简单氢化物的主要原因是_（3） D原子分别与A、B原子形成的单键中，键的极性较

8、强是_（用具体的化学键表示） （4） 如图所示的晶胞是由AD两元素组成的，下列有关该晶体的说法中正确的是_ a该晶体的化学式为ADb该晶体中A、D原子间形成的是双键c该晶体熔点可能比SiO2晶体高d该晶体可溶于水11. （11分） (2018高三上辽源期中) 下面是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题： 族周期A0一AAAAAA二（1） 、的原子半径由大到小的顺序为(元素符号)_。 （2） 、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)_。 （3） 在、中的某些元素之间可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式：_。 （4） 由和

9、组成的化合物与的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为：_。 （5） 单质与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_。 12. （14分） (2016高一下成都月考) 已知A，B，C，D，E，F，G七种元素为元素周期表中短周期元素，其原子序数依次增大A的质量数等于其质子数；B原子的最外层电子数是其电子层数的2倍；D的最外层电子数是其电子层数的3倍；E，F，G三种元素同周期且它们的最高价氧化物的水化物两两反应生成均盐和水，E，F，G的最外层电子数之和为10回答下列问题 （1） 元素D、F的名称_、_； （2） C元素在周期表中的位置_； （3） 用电子式表示D，E两元素形成的1：1的化合物

10、的形成过程_其中含有的化学键的类型_; （4） 写出分别由A，D，E，G四种元素组成的两种化合物反应的化学方程式_； （5） 写出E、F的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_ 13. （10分） 2015年国产C919大型客机正式下线，标志着我国成为世界上少数几个具有自行研制大型飞机的国家之一，标志着我国航空工业进入了新的发展阶段 （1） 飞机的外壳通常采用镁铝合金材料，铝的价电子排布图为_，第一电离能：镁_（填“大于”或“小于”）铝 （2） 现代飞机为了减轻质量而不减轻外壳承压能力，通常采用复合材料玻璃纤维增强塑料，其成分之一为环氧树脂，常见的E51型环氧树脂中部分结构如图所示： 其中碳原

11、子的杂化方式为_，对应个数比为_14. （10分） 太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置其材料除单晶硅，还有铜铟镓硒等化合物（1） 镓的基态原子的电子排布式是_（2） 硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为_（用元素符号表示）（3） 气态SeO3分子的立体构型为_（4） 硅烷（SinH2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是_（5） 与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成B（OH）4而体现一元弱酸的性质，则B（OH）4中B

12、的原子杂化类型为_（6） 金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，反应的离子方程式为_（7） 一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为_，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为_ gcm3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）15. （8分） (2019高三上长春期末) 化学选修3Al、Fe、Cu是重要的材料元素，在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题: （1） 基态Fe的价电子排布图为1。 （2） 已知Al的第一电离能为578kJ/mol、第二电

13、离能为1817 kJ/mol、第三电离能为2745 kJ/mol、第四电离能为11575 kJ/mol。请解释其第二电离能增幅较大的原因1。 （3） 已知氯化铝熔点为194,熔融状态下不导电且容易升华，由此可判断氯化铝属于1晶体。 （4） 甲醇重整制氢反应中，铜基催化剂如CuO/SiO2具有重整温度低、催化选择性高的优点。Cu、Si、O元素电负性由大到小的顺序是1；SiO2中Si原子采取2杂化。 （5） 一种铜的溴化物晶胞结构如图所示，与溴紧邻的溴原子数目是1，由图中P点和Q点的原子坐标参数可确定R点的原子坐标参数为2；已知晶胞参数为apm,其密度为3g/cm3。(列出计算式即可) 第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-