重庆市语文高二上学期开学化学试卷D卷

1、重庆市语文高二上学期开学化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高二上琼海期中) 下列说法正确的是（ ） A . 凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的B . 熵增加的放热反应一定能自发进行C . 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变D . 自发反应在任何条件下都能实现2. （2分） (2016高三上辽宁期中) 下列描述正确的是（ ） A . 氯水的标签上应标注： B . O2的结构示意图： C . 乙烯的结构简式：CH2CH2D . BeCl2的电子式： 3. （2分） (2017高二下绛县期中) 下列

2、物质中，既含有极性键又含有非极性键的是（ ） A . CO2B . CH4C . C2H4D . NH4Cl4. （2分） (2016六安模拟) 下列实验的有关叙述错误的是（ ）选项ABCD实验装置图实验现象U形管右侧液面下降小试管中品红溶液褪色加入少量酚酞，溶液变浅红色关闭弹簧夹，双手捂住圆底烧瓶，导管中水柱上升后静止不动实验结论该条件下铁钉发生吸氧腐蚀证明二氧化硫具有还原性证明Na2CO3能够发生水解该装置气密性良好A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2018高一下宁波期中) 下列说法错误的是（ ） A . 化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能B .

3、 光热转化是目前技术最成熟、成本最低廉、应用最广泛的利用太阳能形式C . 氢气之所以被称为“绿色能源”是因为它燃烧的产物不会污染环境D . 人类利用的能源都是通过化学反应获得的6. （2分） (2017高二上芗城期末) 下列各装置中灵敏电流计指针会发生偏转的是（ ） A . B . C . D . 7. （2分） (2017高二下萍乡期末) 下列物质中最简式相同，但既不是同系物，也不是同分异构体，又不含相同官能团的是（ ） A . 和 B . 乙炔和苯C . 和 D . 甲醛和甲酸甲酯8. （2分） (2016高二上赣州开学考) 下列各组离子，能在指定溶液中大量共存的是（ ） A . 无色溶液

4、中：Na+、MnO4、CO32、ClB . 能使紫色石蕊试剂变红的溶液中：OH、K+、Ba2+、Na+C . 透明的酸性溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl、NO3D . pH=1的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl、NO39. （2分） (2016高一下宁夏月考) 下列相关实验不能达到预期目的是（ ） 相关实验预期目的将Fe投入硫酸铜溶液中；验证Fe的金属性比Cu强将氯水加入淀粉KI溶液中验证Cl的非金属性比I强在相同温度下，将表面积相同的铝条和镁条投入等体积同浓度的盐酸中，观察产生气泡的速率比较同周期金属元素的金属性强弱利用电解质溶液的导电性装置，检测AlCl3溶液的导电性证明AlCl3是离子化

5、合物A . 仅B . C . D . 10. （2分） 一定温度下，在恒容的密闭容器中，能表示反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）达到平衡状态的标志有（ ） 容器中的压强不再发生变化H2的生成速率与NH3的消耗速率之比为3：2混合气的平均相对分子质量不变容器内混合气的密度不变NH3的物质的量浓度不再变化密闭容器中n（N2）：n（H2）：n（NH3）=1：3：2A . B . C . D . 11. （2分） (2017高二上黄陵期末) 下列说法正确的是（ ） A . 吸热反应一定需要加热才能发生B . 放热反应一定不需要加热就能进行C . 放热反应中，反应物的键能总和大于生成物的键能总

6、和D . 吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量12. （2分） 香柠檬油可用于化妆品。香柠檬油中含微量的香柠檬酚和香柠檬醚，其结构分别如图所示。下列说法不正确的是（ ）A . 香柠檬醚的分子式为C13H8O4B . 1mol 香柠檬酚最多与3mol溴水发生反应C . 香柠檬酚通过取代反应可转化成香柠檬醚D . 1mol 香柠檬酚在NaOH溶液中水解时能消耗2mol NaOH13. （2分） (2018高一上苏州期中) 为有效降低汽车尾气中 、 等有害气体的排放，需要在汽车尾气系统中装置催化转化器，使 和 发生如下反应: ,下列关于该反应的说法正确的是（ ）A . 该反应属于置换反应B

7、. 该反应中 发生氧化反应C . 该反应中的还原剂是 D . 反应中每生成1mol ,转移的电子数为 14. （2分） (2016高一下定州月考) 下列判断错误的是（ ） A . 酸性：HClO4H2SO4H3PO4B . 碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3C . 沸点：I2Br2Cl2F2D . 沸点：HIHBrHClHF15. （2分） 将V1mL 1.0 molL-1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如下图所示（实验中始终保持V1+V2=50 mL）。下列叙述正确的是（ ） A . 做该实验时环境温度为22B . 该实验表明化学能可以

8、转化为热能C . NaOH溶液的浓度约是1.0 molL-1D . 该实验表明有水生成的反应都是放热反应16. （2分） (2017高一上桂林开学考) 标况下，H2O的质量为xg，含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为（ ） A . 18y/xB . 9y/xC . 18y/ x mol1D . 9y/x mol117. （2分） (2015高一上九江月考) 将物质的量均为0.1mol AlCl3、K2SO4和Al2（SO4）3溶于水，向其中加入一定量的Ba（OH）2溶液，测得溶液与沉淀中均含有铝元素，则生成BaSO4的物质的量不可能为（ ） A . 0.2molB . 0.25 molC . 0

9、.35 molD . 0.45 mol18. （2分） (2016高一下温州期中) 某学生用优质大理石与稀盐酸反应制取CO2 ， 实验结果如图所示，对于图中曲线的叙述正确的是（ ） A . AB段表示反应速率最慢B . BC段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多C . OC段表示随时间增加，反应速率逐渐增大D . OC段表示反应产物中气体体积随时间的变化关系19. （2分） 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g)H 49.0 kJ/molCH3OH(g)1/2O2(g)=CO2(g)2H2(g)H 192.9

10、kJ/mol下列说法正确的是（ ）A . CH3OH的燃烧热为192.9 kJ/molB . 反应中的能量变化如图所示C . CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D . 根据推知反应：CH3OH(l)1/2O2(g)=CO2(g)2H2(g)的H192.9 kJ/mol20. （2分） 将由NaOH、BaCl2、Al2（SO4）3三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，向混合液中滴加1molL1的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示下列有关判断不正确的是（ ） A . AB段发生反应的离子方程式为：Ba2+SO42BaSO4B . E点对应横坐标稀硫酸的体积为70mL

11、C . D点表示的沉淀的化学式为Al（OH）3、BaSO4D . E点沉淀比A点沉淀质量大2.33g二、 填空题 (共4题；共27分)21. （4分） 某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定，实验装置如图所示 （1） 该图中有两处未画出，它们是烧杯上方的泡沫塑料盖和_; （2） 写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）：_; （3） 取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表 温度实验次数起始温度t1/终止温度t2/H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1225.925.925.929.8

12、326.426.226.330.4近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g）则中和热H=_（取小数点后一位）（4） 如果用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度，中和热实验数值_（填“偏高”，“无影响”或“偏低”） 22. （9分） (2016高三上成都期中) 研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义（1） NO2可用水吸收，相应的化学方程式为_利用反应6NO2+8NH3 7N2+12H2O也可以处理NO2当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是_L（

13、2） 已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=196.6kJmol12NO （g）+O2（g）2NO2（g）H=113.0kJmol1则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO （g） 的H=_kJmol1，一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_a体系压强保持不变b混合气体颜色保持不变cSO3与NO的体积比保持不变d每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2测得上述反应平衡时的NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=_（3） CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO （g）+2H2（g）CH3OH （g）C

14、O在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示该反应H_0（填“”或“”）实际生产条件控制在250、1.3104kPa左右，选择此压强的理由是_甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注DMFC工作原理如图2所示：通入a气体的电极是原电池的_极（填“正”或“负”），其电极反应式为_23. （6分） (2018高一上宝坻期末) 下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为118号元素。 已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，化学家哈伯因合成B获得1918年的诺贝尔化学奖。C为黑色氧化物，E为红色金属单质

15、，I为蓝色沉淀（部分反应的产物未列出）。请回答下列问题：（1） 常温下铝遇到G的浓溶液后表面形成一层致密的保护膜，该现象称为_。 （2） E与G的稀溶液反应的离子方程式为_。 （3） 在25和101kPa的条件下，将V L的B气体溶于100mL水中，得到密度为g/cm3的溶液M，则M溶液的物质的量浓度为_mol/L。（已知25、101kPa条件下气体摩尔体积为24.5 L/mol，不必化简） （4） 分别蘸取M的浓溶液和G的浓溶液的玻璃棒，接近后的现象是_。 （5） B和C反应的化学方程式为_。 （6） J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式_。 24.

16、 （8分） (2018宝鸡模拟) 汽车尾气中的氮氧化物气体是导致雾霾的要原因之一。请回答下列有关尾气治理的问题： （1） 用化学方程式解释汽车尾气中含有NO的原因_。 （2） 汽车排气管内安装的催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物NO、CO转化为无毒的大气循环物质。已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)H=+180.5kJmol-12C(s)+O2(g)=2CO(g) H= -221.0kJmol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)H= -393.5 kJmol-1则分析反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的H= _kJmol-1。（3） 将0.20mol NO和0.10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中，在不同条件下反应过程中部分物质的浓度变化状况如图1所示。计算反应在第9-12 min时的平衡常数K=_。第12 min时改变的反应条件可能是_(任写一条)。（4） 某研究机构在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂。测得单位时间内NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图2所示。若不使用CO，发现当温度超过775 K时，NO的分解率降低，其可能的原因是_。在n(NO)/n(CO) =1的条件下，为更好地除去NO，应控制的最佳温度应在_;K左右。（5） 氮氧化物进入水体可转化为NO3-，电化学降解法可用于治理水中NO3-的污染，原理如图所示。