陕西省高二下学期期末化学试卷（II）卷

1、陕西省高二下学期期末化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 解答题 (共16题；共76分)1. （2分） 我省要建成资源节约和生态保护型省份，下列措施或说法不符合这一理念的是（ ） A . 做好空气质量预报工作，以便空气污染时及时采取防护措施B . 推广“绿色自由”计划，吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油C . 将工业废水“再生”处理，用于道路保洁、城市喷泉和洗车等D . 利用风能、生物能发电，强制实施火力发电用煤的脱硫处理2. （2分） (2015高三上潍坊期末) 下列化学用语的理解正确的是（ ） A . 电子式： 可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子B . 离子结构示意图：

2、 可以表示35Cl ， 也可以表示37ClC . 比例模型： 可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D . 聚丙烯的结构简式： 3. （2分） 下列叙述正确的是（ ）A . 将过量CO2气体通入水玻璃中可制得硅酸和纯碱B . 标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移电子0.1molC . 1L 2molL1明矾经水解可得到氢氧化铝胶体粒子数目为26.021023D . 漂白粉溶于水能导电，故漂白粉是电解质4. （2分） (2018高二下邯郸开学考) 在密闭容器中进行反应：X(g) + 3Y(g) 2Z(g)，有关下列图像的说法不正确的是（ ）A . 依据图甲可判断正反应为

3、放热反应B . 在图乙中，虚线可表示使用了催化剂C . 若正反应的H0，图丙可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D . 由图丁中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的H05. （2分） (2016高三上襄阳期中) 制备（NH4）2Fe（SO4）26H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH1）进行处理室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（ ） A . 通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl、SO42B . 加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42、ClOC . 加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、S

4、O42、Cl、ClO、OHD . 加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42、OH6. （2分） (2017江南模拟) 短周期主族元素X，Y，Z，W原子序数依次增大，X是非金属性最强的元素，在元素周期表中Y位于第IA族，Z的简单离子半径是同周期最小的，W与X属于同一主族下列说法正确的是（ ） A . 元素X，Y的简单离子具有相同的电子层结构B . 由Z，W两种元素组成的化合物是离子化合物C . W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强D . 离子半径：r（X）r（Y）r（Z）r（W）7. （2分） (2017高一上黑龙江期末) 下列有关实验的说法正确的是（ ） A . 某溶液中加入

5、盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液一定有CO32B . 为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C . 除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤D . 制备Fe（OH）3胶体，通常是将Fe（OH）3固体溶于热水中8. （2分） (2015高二上怀化期末) 下列化学用语表达正确的是（ ） A . 碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3Na+H+CO32B . 碳酸钙的沉淀溶解平衡表达式：CaCO3（s）Ca2+（aq）+CO32（aq）C . 氯化铝发生水解的离子方程式：Al3+3H2OAl（OH）3+3H+D . 亚硫酸的电离方程式：H2

6、SO32H+SO329. （3分） (2016高一下南通期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3B . 可以用品红溶液鉴别SO2和CO2C . SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同D . 少量SO2通过CaCl2的溶液能生成白色沉淀10. （2分） 铝电池性能优越，AlAgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示下列说法不正确的是（ ） A . 在正极发生的电极反应为：AgO+2e+H2O=Ag+2OHB . 在正极区H+浓度增大，在负极区H+浓度减少C . 该电池总反应的化学方程式：2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2

7、+3Ag+H2OD . 当电池负极的质量变化10.8g，则过程中电池流动的电子物质的量为1.2NA11. （14分） (2019高二上黄山期末) 根据所学原理，完成下列各题 （1） 从化学键的角度分析，化学反应的过程就是旧键断裂和新键的形成过程。已知反应： 。试根据表中所列键能数据，计算a 的数值为_kJ/mol。 化学键HHNHNN键能/(kJ/mol)436a945（2） 从化学键的角度分析，化学反应的过程就是旧键断裂和新键的形成过程。已知反应： 。试根据表中所列键能数据，计算a 的数值为_kJ/mol。 化学键HHNHNN键能/(kJ/mol)436a945（3） 25时，将amol/L

8、氨水与0.01mol/L盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_(填“酸”“碱”或“中”)性。用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb_。 （4） 25时，将amol/L氨水与0.01mol/L盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_(填“酸”“碱”或“中”)性。用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb_。 （5） 向含有BaSO4的饱和溶液中 加入Na2SO4溶液,则c(Ba2+)_(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)。若改加更多的固体BaSO4，则c(Ba2+)将_。（6） 向含有BaSO4的饱和溶液中 加入Na2

9、SO4溶液,则c(Ba2+)_(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)。若改加更多的固体BaSO4，则c(Ba2+)将_。（7） 目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。 图中用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。则阳极产生ClO2的电极反应式为_。电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL(标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_mol。（8） 目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。 图中用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。则阳极产生ClO2的电极反应式为_。电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL(标准状况)时，停止电

10、解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_mol。12. （5分） (2019高一下新丰期中) 工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3 ， 含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下： （1） 试剂X应选择_（选填“氢氧化钠溶液”、“盐酸”），反应过滤后所得沉淀为_；反应的离子方程式_； （2） 反应中Y是_(写化学式)； （3） 写出由Al(OH)3加热为Al2O3的反应方程式_13. （10分） (2018高一下雅安期末) 从海水中可以提取很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。活性炭吸附法是工业提碘的方法之一，其流程如下： 资料显示：pH=2时，NaNO2溶液只能将I-氧

11、化为I2,同时生成NO；I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl；5SO32-+2IO3-+2H+=I2+5SO42-+H2O；I2在碱性溶液中反应生成I-和IO3-。（1） 反应的离子方程式_。 （2） 反应的离子方程式_。 （3） 方案甲中，根据I2的特性，分离操作X的名称是_。 （4） 方案甲中，根据I2的特性，分离操作X的名称是_。 （5） 已知：反应中每吸收3molI2转移5mol电子，其离子方程式是_。 （6） 已知：反应中每吸收3molI2转移5mol电子，其离子方程式是_。 （7） Cl2、酸性KMnO4等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的I-却选择了价格较高的

12、NaNO2,原因是_。 （8） Cl2、酸性KMnO4等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的I-却选择了价格较高的NaNO2,原因是_。 （9） 方案乙中，已知反应过滤后，滤液中仍存在少量的I2、I-、IO3-。请分别检验滤液中的I-、IO3-，将实验方案补充完整。实验中可供选择的试剂：稀H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3溶液、Na2SO3溶液 A滤液用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在。B_。（10） 方案乙中，已知反应过滤后，滤液中仍存在少量的I2、I-、IO3-。请分别检验滤液中的I-、IO3-，将实验方案补充完整。实验中可供选择的试剂：稀H2SO4

13、、淀粉溶液、Fe2(SO4)3溶液、Na2SO3溶液 A滤液用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在。B_。14. （8分） (2019高二上双鸭山期末) 中华人民共和国国家标准(GB27602011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 gL1。某兴趣小组用题图装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2 ， 并对其含量进行测定。 （1） 仪器A的名称是_，水通入A的进口为_。（a/b） （2） B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为_。 （3） 除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0 molL1NaO

14、H标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择题图中的_；若滴定终点时溶液的pH8.8，则选择的指示剂为_（酚酞/甲基橙）；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积_(填序号)(10 mL，40 mL，40 mL)。 （4） 滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为_gL1。 （5） 该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施_。 15. （11分） (2019高三上宁县期末) 水合肼(N2H4H2O)是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2

15、H4H2O+NaCl据此，某学生设计了下列实验。 【制备NaClO溶液】实验装置如下图图甲所示（部分夹持装置已省略）已知：3NaClO 2NaCl+NaClO3（1） 【测定肼的含量】 称取馏分0.3000 g，加水配成20.0 mL溶液，一定条件下用0.1500 molL-1的I2溶液滴定。已知:N2H4H2O + 2I2 = N2+ 4HI + H2O。滴定时，可以选用的指示剂为_；实验测得消耗I2溶液的平均值为20. 00 mL，馏分中N2H4H2O的质量分数为_。（2） 配制30 %NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有_（填字母）。 A . 容量瓶B . 烧杯C . 移液管D .

16、玻璃棒（3） 装置I中发生的离子反应方程式是_；中玻璃管a的作用为_；中用冰水浴控制温度在30以下，其主要目的_（4） 【制取水合肼】 实验装置如上图图乙所示，反应过程中，如果分液漏斗中溶液的滴速过快， 部分N2H4H2O参与A中反应并产生大量氮气，产品产率因此降低，请写出降低产率的相关化学反应方程式_；充分反应后，加热蒸馏A内的溶液即可得到水合肼的粗产品。（5） 【测定肼的含量】 称取馏分0.3000 g，加水配成20.0 mL溶液，一定条件下用0.1500 molL-1的I2溶液滴定。已知:N2H4H2O + 2I2 = N2+ 4HI + H2O。滴定时，可以选用的指示剂为_；实验测得消

17、耗I2溶液的平均值为20. 00 mL，馏分中N2H4H2O的质量分数为_。16. （7分） (2019惠州模拟) 清洁能源的开发、废水的处理都能体现化学学科的应用价值。 （1） .工业上可利用CO2来制备清洁燃料甲醇，有关化学反应如下： 反应A：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)H149.6kJmol-1反应B：CO2(g)H2 H2O(g)CO(g)H241kJmol-1写出用CO(g)和H2(g)合成CH3OH(g)反应的热化学方程式：_。（2） 反应A可自发进行的温度条件是_(填“低温”或“高温”)。 （3） 写出两个有利于提高反应A中甲醇平衡产率的条件_。 （4）

18、 在CuZnOZrO2催化下，CO2和H2混和气体，体积比13，总物质的量amol进行反应，测得CO2转化率、CH3OH和CO选择性随温度、压强变化情况分别如图所示（选择性：转化的CO2中生成CH3OH或CO的百分比）。 由上图可知，影响产物选择性的外界条件是_。 A.温度 B.压强 C.催化剂 图1中M点温度为250，CO2的平衡转化率为25%,该温度下反应B的平衡常数为_（用分数表示）。（5） .实验室模拟“间接电化学氧化法”处理氨氮废水中NH4+的装置如图所示。以硫酸铵和去离子水配制成初始的模拟废水，并以NaCl调节溶液中氯离子浓度，阳极产物将氨氮废水中的NH4+氧化成空气中的主要成分。

19、 阳极反应式为_。（6） 除去NH4+的离子反应方程式为_。 二、 不定项选择题 (共4题；共11分)17. （3分） (2016闵行模拟) 某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是（ ） A . a、b、c三点溶液的离子浓度之和abcB . b点溶液中c（H+）+c（NH3H2O）=c（OH）C . 用等浓度的NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，恰好反应时消耗NaOH溶液的体积Vb=VcD . a、b、c三点溶液中水的电离程度abc18. （2分） (2018高三上揭阳期末) 常温下，用0.1000mol/L的盐酸滴定20.00mL未知浓度的Na2CO3溶液，溶液的pH与所加盐酸体积关系如下图所示。下列有关叙述错误的是（ ） A . a点溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为：CO32H2O HCO3OHB . b点处的溶液中c(Na+)2c(CO32)c(HCO3)c(Cl)C . 滴定过程中使用酚酞作为指示剂比石蕊更准确D . d点处溶液中水电离出的c(H+)小于c点处19. （3分） (2016高三上黑龙江期中) （多选）下列说法中正确的是（ ） A . 相同温度下，同浓度的溶液的pH：CH3COONaNa2CO3NaHCO3NaClOB