长春市高考化学模拟试卷（II）卷（模拟）

1、长春市高考化学模拟试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高一上兴国期中) 设阿伏伽德罗常数的值为NA ， 则下列说法不正确的是（ ） A . 1molNa参加氧化还原反应时转移电子数为NAB . 3.2gSO2与2.3gNO2所含有的氧原子数相等C . 1molNa2O2与足量水反应后转移的电子数为2NAD . 1L0.1mol/LMgCl2溶液中Cl离子数为0.2NA2. （2分） (2015高二下清流期中) 下列实验能获得成功的是（ ） A . 用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烷和乙烯B . 用分液漏斗分离乙醛和水C . 用苯、溴水和

2、铁粉混合制取溴苯D . 用紫色石蕊溶液检验苯酚弱酸性3. （2分） 某天然油脂的分子式为C57H106O6 1mol该油脂水解可得到1mol甘油、1mol脂肪酸X和2mol直链饱和脂肪酸Y；经测定X的相对分子质量为280，原子个数比为C：H：O=9：16：1下列说法错误的是（ ） A . X的分子式为C18H32O2B . 脂肪酸Y能发生取代反应C . Y的结构简式可能为CH3CH=CH（CH2）14COOHD . Y的结构简式为CH3（CH2）16COOH4. （2分） 乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构如图下列说法正确的是（ ） A . 分子式为N4C6B . 分子中的氮

3、原子全部是sp2杂化C . 分子中共形成4个六元环D . 分子间存在氢键5. （2分） (2015高二上重庆期末) 已知25时，电离常数Ka（HX）=3.6104 ， 溶度积常数Ksp（CaX2）=1.461010 现向1L 0.2mol/LHX溶液中加入1L 0.2mol/LCaCl2溶液，则下列说法中正确的是（ ） A . 25时，0.1 mol/LHX溶液中pH=1B . Ksp（CaX2）随温度和浓度的变化而变化C . 该体系中，c（Cl）=c（Ca2+）D . 该体系中HX与CaCl2反应产生沉淀6. （2分） (2018盐城模拟) 一种新型太阳光电化学电池贮能时电解质溶液中离子在两

4、极发生如下图所示的转化。 下列说法正确的是（ ）A . 贮能时，电能转变为化学能和光能B . 贮能和放电时，电子在导线中流向相同C . 贮能时，氢离子由a极区迁移至b极区D . 放电时，b极发生：VO2+2H+e-=VO2+H2O7. （2分） (2016高一下望都期中) 已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aAm+、bBn+、cCm、dDn （mn）均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ） A . 原子序数：abcdB . 离子半径：aAm+bBn+cCmdDnC . 离子还原性：aA（n+1）+bBn+ ， 离子氧化性：cCmdDnD . 单质还原性：BA，单质氧化

5、性：DC二、 必考题 (共4题；共29分)8. （6分） (2016高三上德州期末) 某化学兴趣小组欲对含少量硫酸亚铁和硫酸铁的硫酸铜溶液进行综合实验：（1） 除去Fe2+和Fe3+并制备CuSO45H2O，请根据以下流程回答问题：有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2开始沉淀的pH1.96.54.7沉淀完全的pH3.79.76.7试剂X的化学式为_，加入试剂Y调节溶液pH的范围是_；操作a用到的玻璃仪器为烧杯，玻璃棒和_；操作b的名称为_；（2） 已知：5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O，欲测定混合溶液中的Fe2+的

6、浓度，取待测液20.00mL，用浓度为0.01molL1的酸性KMnO4溶液滴定，下列滴定方式中，最合理的是_（填字母序号，夹持部分已略去）达到终点时用去酸性KMnO4溶液12.00mL，请计算c（Fe2+）=_9. （9分） 氯酸镁Mg（ClO3）2常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg（ClO3）26H2O的流程如图1 已知：卤块主要成分为MgCl26H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图2所示回答下列问题：（1） 过滤时主要的玻璃仪器有_; （2） 加入BaCl2的目的是除去杂质离子，检验已沉淀完全的方法是_; （3） 加入H2O2溶

7、液的作用是：_；加入MgO的作用是_; （4） 滤渣的主要成分为_ （5） 向滤液中加入NaClO3饱和溶液后，发生反应的化学方程式为：MgCl2+2NaClO3Mg（ClO3）2+2NaCl，再进一步制取Mg（ClO3）26H2O的实验步骤依次为_；趁热过滤；_；过滤、洗涤、干燥 （6） 产品中Mg（ClO3）26H2O含量的测定： 步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液步骤2：取10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL 1.000molL1的FeSO4溶液，微热步骤3：冷却至室温，用01000molL1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至终点，此过程中

8、反应的离子方程式为：Cr2O72+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O步骤4：将步骤2、3重复两次，计算得平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL写出步骤2中发生反应的离子方程式（还原产物为Cl）_产品中Mg（ClO3）26H2O的质量分数为【Mg（ClO3）26H2O的相对分子质量为299，列出表达式即可】_10. （6分） (2016高一上荆州期中) 已知：实验室可供选择的用于去除气体杂质的试剂有：浓硫酸、无水氯化钙、五氧化二磷、碱石灰（主要成分为NaOH和CaO） 实验室用如图1所示装置进行纯净干燥的氢气还原氧化铁实验a装置名称为_，方框B内应选用如图2装置_（填“”或“”）

9、，选用的除杂试剂为_（填试剂名称）实验室常用36.5%浓盐酸（=1.2gcm3）配制稀盐酸，若要配制500mL，0.5molL1稀盐酸，需用量筒取用浓盐酸_mL写出装置C中发生反应的化学方程式并用单线桥标明电子的转移_实验结束时应该采取的操作是_11. （8分） (2016高二上蕉岭开学考) 在2L密闭容器中进行反应：mX（g）+nY（g）pZ（g）+qQ（g），式中m、n、p、q为化学计量数在03min内，各物质的量的变化如表所示： 物质XYZQ时间起始/mol0.712min末/mol0.82.70.82.73min末/mol0.8已知：2min内v（Q）=0.075molL1min1 ，

10、 v（Z）：v（Y）=1：2（1） 2min内Z的反应速率v（Z）=_ （2） 试确定以下物质的相关量：起始时n（Y）=_，n（Q）=_ （3） 方程式中m=_，n=_，p=_，q=_ （4） 对于该反应，能增大正反应速率的措施是_;A增大容器体积B移走部分QC通入大量XD升高温度三、 【化学-选修3：物质结构与性质】 (共2题；共20分)12. （6分） (2018高一上惠州期末) NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3 ， 如图1所示【资料卡片】iNH4NO3是一种白色晶体，易溶于水，微溶于乙醇ii在230以上时，同时有弱光：2NH4NO32N2+O2+4H2Oiii在400以上

11、时，剧烈分解发生爆炸：4NH4NO33N2+2NO2+8H2O（1） 如图2将水滴入盛有硝酸铵的试管中，观察到的A处液面上升，B处液面下降，产生该现象的原因_一段时间后还能观察到的现象是_ （2） 实验室可以用氯化铵和熟石灰反应来制备氨气，该反应的化学方程式是_，能否用硝酸铵代替氯化铵，_（填“能”或“不能”），理由是_ （3） 从反应类型角度分析在IIV的转化过程中的共同点是_。 13. （14分） 如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨晶体结构中的某一种的某一部分 （1） 代表金刚石的是_（填字母编号，下同），其中每个碳原子与_个碳原子最近且距离相等

12、；金刚石属于_晶体 （2） 代表石墨的是_，每个正六边形占有的碳原子数平均为_个； （3） 代表NaCl的是_，每个Na+周围与它最近且距离相等的Na+有_个； （4） 代表CsCl的是_，它属于_晶体，每个Cs+与个_Cl紧邻； （5） 代表干冰的是_，它属于_晶体，每个CO2分子与_个CO2分子紧邻； （6） 则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为_（用字母编号回答） 四、 【化学-选修5：有机化学基础】 (共1题；共9分)14. （9分） (2016高二上银川期中) 具有中等毒性，它对人体可造成神经毒性和遗传毒性，可致癌含淀粉的食物在经油炸之后，都会产生丙烯酰胺已知有机物H是丙烯酰胺的相邻同系物，A为气态烃，分子中含有支链，其分子式为C4H8；F为三元环状化合物回答下列问题： （1） D中含有的官能团名称为_ （2） A的结构简式为_，K的结构简式为_ （3） 指明下列反应类型：AB_，EG_ （4） 写出下列反应的化学方程式： CD_EF_（5） E的同分异构体有多种，其中满足下列条件的E的同分异构体R有_种 能发生银镜反应；能与金属钠反应放出H2；能发生水解反应写出核磁共振氢谱中有3个吸收峰的R的结构简式：_第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-