高一（7-10）班下学期化学开学考试试卷

1、高一（7-10）班下学期化学开学考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高一上吉林期中) 按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于（ ） 酸氢化物氧化物含氧酸难挥发性酸强氧化性酸一元酸化合物A . B . C . D . 2. （2分） 下列关于电解质电离的叙述中正确的是（ ） A . CaCO3在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以CaCO3是弱电解质B . CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质C . 氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D . 水难电离，纯水几乎不导电，水

2、是非电解质3. （2分） (2018高一上菏泽期中) “千淘万漉虽辛苦。吹尽狂沙始得金”这里的“漉”是指（ ） A . 过滤B . 渗析C . 蒸馏D . 结晶4. （2分） (2019高一上宿迁期末) 工业上制备硅的反应为：SiO2 + 2C Si + 2CO，该反应属于（ ） A . 化合反应B . 分解反应C . 复分解反应D . 置换反应5. （2分） (2018高二上武汉期末) 下列溶液一定呈中性的是 （ ） A . pH7的溶液B . c(H)c(OH)的溶液C . 由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D . 非电解质溶于水得到的溶液6. （2分） (2018高三上重庆月考) 下列

3、反应中，金属元素被氧化的是（ ） A . 2FeCl2+Cl2=2FeCl3B . H2+CuO Cu+H2OC . Na2O+H2O=2NaOHD . 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O27. （2分） (2017高二下赣州期中) 下列化学用语表示正确的是（ ） A . 羟基的电子式： B . 乙酸的分子式：CH3COOHC . 溴乙烷的结构简式：CH2BrCH2BrD . 乙炔的实验式：CH8. （2分） 下列说法不正确的是（ ） A . Si与SiO2在常温下都可与NaOH溶液反应B . C与SiO2之间可以反应制备Si，同时得到COC . Si与SiO2都可以与氢氟酸反应D .

4、SiSiO2H2SiO3可以通过一步反应实现9. （2分） (2018石景山模拟) 从某含Br废水中提取Br2的过程包括：过滤、氧化、萃取（需选择合适萃取剂）及蒸馏等步骤。已知： 物质Br2CCl4正十二烷密度/gcm-33.1191.5950.753沸点/58.7676.8215217下列说法错误的是（ ）A . 甲装置中Br发生的反应为：2Br-+ Cl2 = Br2 + 2Cl-B . 甲装置中NaOH溶液每吸收0.1mol Cl2 ， 转移0.1mol eC . 用乙装置进行萃取，溶解Br2的有机层在下层D . 用丙装置进行蒸馏，先收集到的是Br210. （2分） (2017浙江模拟)

5、 下列说法中不正确的是（ ） A . O2与O3互为同素异形体B . 16O与18O核外电子排布不同C . 麦芽糖与蔗糖互为同分异构体D . CH3CH3与 互为同系物11. （2分） (2016高二下合肥期中) 下列酸与金属发生反应时，硫元素或氮元素的化合价不发生变化的是（ ） A . 浓硫酸B . 稀硝酸C . 浓硝酸D . 稀硫酸12. （2分） (2018高一下平遥期末) 如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是（ ） A . 过氧化钠B . 氧化钠C . 钠D . 钾13. （

6、2分） (2016高二上株洲开学考) 硫酸亚铁铵（NH4）2Fe（SO4）2是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（ ） A . Na+、Fe3+、NO3、Cl2都可在该物质的溶液中大量共存B . 向0.1mo1/L该物质的溶液中清加0.1mo1/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量与逐滴加入NaOH溶液体积关系如图所示C . 检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色D . 向该物质的溶液中摘加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42完全沉淀的离子方程式为：Fe2+2SO42+3Ba2+2OH2BaSO4+Fe（OH）214. （2分） (201

7、8高一下西城期末) 下列说法正确的是（ ） A . 酸性：H2SO4KC . 半径：SP15. （2分） (2018高一下南宁期末) 下列变化中，由加成反应引起的是（ ） A . 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色B . 含碳原子较多的烷烃加热、加压、催化剂条件下反应生成含碳原子较少的烷烃和烯烃C . 在光照条件下，C2H6与Cl2反应生成了油状液体D . 在催化剂作用下， 乙烯与水反应生成乙醇16. （2分） (2016高一下南通期中) 下列各组物质中，满足下如图物质一步转化关系的选项是（ ） XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu（OH）2CCCOCO2DSiSiO

8、2H2SiO3A . AB . BC . CD . D17. （2分） (2019高一上牡丹江期末) 下列有关金属及其化合物的说法正确的是（ ） A . 铝和氢氧化钠溶液反应生成Al(OH)3和NaB . 钠在空气中燃烧生成淡黄色的NaO2C . 铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2 D . 用碳酸钠和氢氧化钙反应制NaHCO318. （2分） 下列说法中正确的是（ ） A . 在化学键的断裂过程中，肯定发生了化学反应B . 发生能量变化的一定是化学反应C . 离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中一定不含离子键D . 在化学键的断裂过程中，肯定放出能量19. （2分） 在一定温度下，

9、一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)I2(g)2HI(g)，已知H2和I2的起始浓度均为0.1 molL1时，达平衡时HI的浓度为0.16 mol/L。若H2和I2的起始浓度均变为0. 2 mol/L，则平衡时H2的浓度是（ ）A . 0.32 mol/LB . 0.16 mol/LC . 0.08 mol/LD . 0.04 mol/L20. （2分） 检验水是否为硬水的简便方法是（ ） A . 加入BaCl2溶液，看是否有沉淀生成B . 将水加热煮沸，看是否有沉淀生成C . 加入NaOH溶液，看是否有沉淀生成D . 加入少量肥皂水，看是否有沉淀二、 填空题（每空2分） (共4题；共1

10、8分)21. （10.0分） (2018高二下开州期末) 石油经裂化、裂解得到基本化学原料。以有机物Y为主要原料合成一系列产品的流程如下： 已知：R-X R-CN R-COOH(R代表烃基,X代表卤素原子)请回答下列问题：（1） Y的系统命名是_。B中的官能团名称是_。 （2） 反应的反应类型是_。 （3） 反应的化学方程式为_。 （4） 写出E与足量NaOH溶液反应的化学方程式_。 （5） Z是B的同分异构体，Z既能发生银镜反应，又能与金属钠反应，Z的结构共有_种 (不考虑立体异构)；若Z分子中只有3种不同化学环境的氢原子，写出其发生银镜反应的化学方程式_。 22. （2分） (2018高一

11、上宁波期末) 某研究小组为探究不溶性固体X的组成和性质，进行了如下实验。已知X是一种仅含有四种元素的具有固定成的盐类物质，H由碘元素和另外一种元素组成，图中所有气体体积均在标准状况下测定。 请回答下列问题：（1） 写出X的化学式_； （2） 写出C的原子结构示意图_；组成E元素的某种核素常用于考古断代，该原子核内中子数为8，写出该校素的原子符号_。 （3） C在装有B的集气瓶中燃烧，其实验现象为_；并写出相应的化学方程式_。 （4） 已知H能与含NaClO的碱性溶液反应生成NaIO3和蓝色絮状沉淀，试写出该反应的离子方程式_。 23. （2分） (2019南昌模拟) 一氯乙酸(ClCH2-CO

12、OH)在有机合成中是一种重要的原料和中间体，在硫单质催化下干燥氯气与乙酸反应制得一氯乙酸： 已知：请回答下列问题：（1） 选用下图的装置制备一氯乙酸粗品。 按照气流从左至右依次连接的合理顺序为_ijgh（填接口字母）。,洗气瓶中的溶液为_，碱石灰的作用是_。（2） 制备一氯乙酸时，首先采用_（填“水浴”、“油浴”或“沙浴”）加热方法控制温度在95左右，待温度稳定后，再打开弹簧夹、_（填操作），如果三颈烧瓶溶液表面观察到大量 _（填现象）时，应该_（填操作），以减少氯气通入量，以免浪费。 （3） 一氯乙酸粗品中含有二氯乙酸、三氯乙酸，多次蒸馏后产品中仍含有少量的_（填物质名称），再进行_（填“过

13、滤”、“分液”或“重结晶”），可得到纯净的一氯乙酸。 24. （4分） (2018高三上吉林月考) 亚氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂。探究小组开展如下实验，回答下列问题：实验：制取NaClO2晶体按右图装置进行制取。已知：NaClO2饱和溶液在低于38时析出NaClO23H2O，38-60时析出NaClO2 ， 高于60时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。（1） 用50%双氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要_（填仪器名称）；装置C的作用是_。 （2） B中产生ClO2的化学方程式_。 （3） 装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为_;

14、。反应后的溶液中阴离子除了ClO2、ClO3、Cl、ClO、OH外还可能含有的一种阴离子是_，检验该离子的方法是_。 （4） 请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。减压，55蒸发结晶；_；_；_；得到成品。（5） 如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是_； （6） 实验：样品杂质分析与纯度测定测定样品中NaClO2的纯度。测定时进行如下实验：准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2+ 4I+4H+ =2H2O+2I2+Cl，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c molL-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2 +2S2O32=2I+S4O62）。确认滴定终点的现象是_。所称取的样品中NaClO2的物质的量为_mol（用含c、V的代数式表示）。第 13 页 共 13