黑龙江省高三上学期期中化学试卷D卷（考试）

1、黑龙江省高三上学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共42分)1. （2分） 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ） A . 氢氧化铝、氢氧化钠都是常见的胃酸中和剂B . 海轮外壳镶嵌锌块是利用牺牲阳极的阴极保护法C . 水泥、玛瑙、分子筛都是硅酸盐工业产品D . 明矾净水时的作用是杀菌、消毒2. （2分） (2016诏安模拟) 不能实现下列物质间直接转化的元素的是（ ） 单质 氧化物 酸或碱 盐A . 铜B . 硫C . 钠D . 碳3. （2分） (2016高一上延安期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A .

2、化学反应中1 mol金属镁变成镁离子时失去电子的数目为2NAB . 28 g氮气所含有的原子数目为NAC . 标准状况下，22.4 L水中含有NA个水分子D . 标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NA4. （2分） 化学与社会、生活密切相关对下列现象或事实解释错误的是（ ）选项现象或事实解释A明矾用于净水铝离子水解产生的胶体具有很强吸附杂质的作用BSO2能使溴水溶液褪色SO2具有还原性C“地沟油”禁止食用，但可以用来制造肥皂“地沟油”主要成分为油脂属于酯类可以发生皂化反应D用氯水和淀粉溶液鉴别食盐是否加碘目前加碘食盐中含碘元素物质为KIA . AB . BC . CD . D5. （

3、2分） (2015高一下吉林期中) 已知碳有两种常见的同位素12C、13C；氧有三种常见的同位素16O、17O、18O由这五种微粒构成的CO2分子中，其相对分子质量最多可能有（ ） A . 6种B . 10种C . 11种D . 12种6. （2分） 下列关于硅元素及其化合物的有关说法正确的是（ ） A . 硅在自然界中既有游离态又有化合态B . 高温下SiO2能与Na2CO3固体反应生成Na2SiO3和CO2 ， 说明硅酸酸性强于碳酸C . 因为玻璃中含有SiO2 ， 所以不能用磨口玻璃塞的试剂瓶盛装碱性溶液D . SiO2能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物7. （2分）

4、 下列结论均出自实验化学中的实验，其中错误的是（ ）A . 往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘B . 当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据C . 镀锌铁皮发生电化学腐蚀时，锌发生氧化反应D . 食醋的总酸含量是指食醋中醋酸的总物质的量浓度8. （2分） (2016高二下黑龙江期末) 如图实验现象及所对应的离子方程式都正确的是（ ） 选项现象离子方程式AI在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色4I+O2+2H2O2I2+4OHBII溶液由浅绿色变为红色Fe2+Cl2Fe3+2ClFe3+3S

5、CNFe（SCN）3CIII溶液 颜色无变化Cl2+2OHCl+ClO+H2ODIV有白色沉淀生成，溶液由红色变无色Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2OA . AB . BC . CD . D9. （2分） (2016高一上嘉兴期中) 某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba（NO3）2三种杂质中的一种或两种，现将6.9g样品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入过量的CaCl2溶液，得到4.5g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是（ ） A . 肯定有KNO3和Na2CO3 ， 没有Ba（NO3）2B . 肯定有KNO3 ， 没有Ba（NO3）2 ， 可能还有Na2CO3C

6、 . 肯定没有Na2CO3和Ba（NO3）2 ， 可能有KNO3D . 以上判断都不正确10. （2分） (2016高二上黑龙江开学考) 为了提纯下表所列物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是（ ） 选项被提纯的物质除杂试剂分离方法A己烷（己烯）溴水分液B淀粉溶液（NaCl）水过滤CCH3CH2OH（CH3COOH）CaO蒸馏DCH3COOC2H5（CH3COOH）NaOH溶液分液A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2018高三上浙江期中) 下列说法错误的是（ ） A . NaHCO3能与碱反应，所以可用作焙制糕点的膨松剂B . 还原铁粉可用作食品

7、袋内的抗氧化剂C . 水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂D . 盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性12. （2分） 下列分离方法不合理的是（ ） A . 从石油中得到各成分，可用蒸馏的方法，蒸馏为物理方法B . 提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法C . 只含有泥沙的粗盐，可通过溶解、过滤、结晶的方法提纯D . 储存FeCl2溶液，需向试剂瓶中加入一定量的铁屑13. （2分） (2016高一上射洪期中) 下列对对应现象的描述与离子方程式都正确的是（ ） A . 金属镁与稀盐酸反应：有气体生成，Mg+2 H+2ClMgCl2+H2B . 氯化钡溶液与硫酸反应：有白色沉淀生成：SO42+Ba2+BaS

8、O4C . 碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出：Na2CO3+2 H+2Na+CO2+H2OD . 过量铁粉与氯化铜溶液反应：溶液由蓝色变成浅绿色，同时有红色固体生成：Fe+Cu2+Fe3+Cu14. （2分） (2018高一下晋江期末) 向某HNO3和Fe(NO3)3的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，该气体遇空气变红棕色，溶液中Fe2浓度和加入Fe粉的物质的量之间的关系如下图所示，则原稀溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物质的量浓度之比为（ ） A . 41B . 31C . 21D . 1115. （2分） 自然界存在反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4

9、+12H2SO4 在该反应中（ ）A . 产物中的SO42有一部分是氧化产物B . 5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C . 发生氧化反应和发生还原反应的FeS2之比为7：3D . 14mol CuSO4能氧化5molFeS216. （8分） (2017高一上遵义期末) 金属A是地壳中含量最多的金属金属A可以产生如图变化（部分参与反应的物质和反应条件省略）： 已知：金属A暴露在空气中时会迅速生成C；D是一种淡黄色的化合物；G是气体；H是硝酸盐（1） 请写出下列物质的化学式：D：_;F：_;I：_; （2） 请写出生成气体G的离子方程式：_H与氨水反应生成I的离子方程式：_; （3）

10、 当把金属A薄片在空气中加热时，观察到的现象是金属A熔化而不滴落，原因是_ （4） 某同学设计了用金属A和浓HNO3在常温下反应直接得到盐H的方案该同学的方案是否能达到实验目的？_（是或否）原因是_ 17. （2分） (2016高一上东海期中) 24mL浓度为0.05mol/L 的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应；已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4 ， 则元素Cr在还原产物中的化合价为（ ） A . +2B . +3C . +4D . +518. （2分） (2019高三上延边月考) 已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应

11、生成Fe3+和Cr3+。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系 如图所示，下列说法中错误的是（ ） A . 图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7B . 图中BC段发生的反应为2Fe3+2I-=2Fe2+I2C . 开始加入的K2Cr2O7为0.25 molD . K2Cr2O7与FeSO4开始反应时物质的量之比为13二、 解答题 (共6题；共45分)19. （9分） (2018石嘴山模拟) 含钴催化剂废料(含Fe3O4、Co2O3、Al2O3、CaO及SiO2为原料制取Co3O4的一

12、种工艺流程如下:回答下列问题:（1） CoC2O4中Co的化合价为_。 （2） 步骤经溶解后过滤，滤渣1的主要成分为_(填化学式)，滤液中含有_种阳离子。 （3） 步骤氧化对Fe2+全部转化为Fe3+，反应的离子方程式为_，检验其是否已完全氧化自方法是_。 （4） 步骤国加Na2CO3溶液的目的是_，滤渣2中含有Na2Fe6(S04)4(OH)x，则x=_，滤渣2中_(填“含有”或“不含”Al(OH)3。 （5） 某工厂用m1kg含钴催化剂废料Co2O3的质量分数为35%)制备Co3O4，最终得到产品m2kg,其产率为_(列出算式即可)。 20. （8分） (2016高一下西城期末) 若以A、

13、B、C和D代表四种短周期元素，且知A与B可形成原子数之比为1：1的化合物甲，B与C可形成原子数之比为1：1的化合物乙，A与D、B与D也可形成原子数之比为1：1的化合物丙和丁，又知甲分子含18个电子，1mol乙含38NA个电子，丙分子和丁分子均含14个电子，请填空： （1） A、B、C、D名称分别是_、_、_、_； （2） 化合物甲、丙、丁的化学式分别是_、_、_； （3） 化合物甲的结构式是_ 21. （10分） 洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊

14、液，然后按以下实验流程提取单质碘 （1） 灼烧海带时需要用到的实验仪器是（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处） A . 坩埚B . 坩埚钳C . 三脚架D . 泥三角E . 酒精灯（2） 过程中充入足量Cl2的目的是_，反应的离子方程式为_ （3） 操作中所用的有机试剂可以是_（只填一种） （4） 操作过程可以分解为如下几步： A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B把50mL碘水和15mL有机溶剂（你所选）加入分液漏斗中，盖好玻璃塞；C检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒转漏斗用力振荡，不时旋开活塞放气，后关闭活塞，把分液漏斗放正；E旋开活塞，用烧杯接收溶液；F从

15、分液漏斗上口倒出上层液体；G将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；H静置、分层a上述G步操作的目的是_；b最后碘的有机溶液是通过_获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）（5） 若要检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘，可以取样加入_，观察颜色变化 （6） 从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察图所示实验装置，指出其错误有_处 22. （8分） (2019高一下浙江月考) 在实验室中可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。图中： 为氯气发生装置；的试管里盛有15mL30KOH溶液，并置于热水浴中；的试管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于

16、冰水浴中；的试管里加有紫色石蕊试液；为尾气吸收装置。请填写下列空白：（1） 制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在与之间安装盛有_(填写下列编号字母)的净化装置。 A.碱石灰B.饱和食盐水C.浓硫酸D.饱和碳酸氢钠溶液（2） 比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是_。反应完毕经冷却后，的试管中有大量晶体析出。图中符合该晶体溶解度曲线的是_(填写编号字母)；从的试管中分离出该晶体的方法是_(填写实验操作名称)。 （3） 本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：_。 （4） 实验中可观察到的试管里溶液的颜色

17、发生了如下变化：紫色_黄绿色 23. （5分） 我国废水三级排放标准规定：废水中苯酚的含量不得超过1.00mg/L实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量，其原理如下： （1） 请完成相应的实验步骤： 步骤1：准确量取25.00mL待测废水于250mL锥形瓶中步骤2：将5.0mL 0.01mol/L溴水迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中加入过量的0.1mol/L KI溶液，振荡步骤4：_，再用0.01mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液8.50mL（反应原理：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）（2） 该废水中苯

18、酚的含量为_mg/L （3） 步骤2塞紧瓶塞的原因是_; （4） 步骤3若振荡时间过长，则测得的废水中苯酚的含量_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）步骤4中若滴定至终点时滴定管尖嘴处出现气泡，而滴定前无气泡，会使测得的废水中苯酚的含量_ 24. （5分） (2018高一上天津期末) 将1.92g铜与150mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为672mL。请回答: （1） NO的物质的量_mol，NO2的物质的量_mol； （2） 根据（1）计算结果，写出该反应的离子方程式_； （3） 如果产生的气体全部释放后，向溶液加入200mL0.45mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_mol/L。 （4） 如果将生成的混合气体672mL收集在容器里，将容器倒扣在水槽中，同时向容器中通入一定体积的O2,恰好使容器中充满液体，则通入O2的体积