黑龙江省高一上学期化学期末考试试卷（I）卷（测试）

1、黑龙江省高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共12题；共24分)1. （2分） (2018吴忠模拟) 化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是（ ） A . 石油的分馏、石油的裂解过程中都发生了化学变化B . 抱朴子中“曾青涂铁，铁赤色如铜，“曾青”是可溶性铜盐C . Si和SiO2都用于制造光导纤维D . 据悉中国在建的第二艘航母中使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维，碳纤维是一种新型的有机高分子材料2. （2分） 下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序组合正确的是（ ） 纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸水煤气H2

2、SO4冰醋酸水银B冰醋酸福尔马林苛性钠碘化氢乙醇C火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫D胆矾氯水硫酸钡次氯酸氨气A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2016高一上天门期中) 菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食主要原因是河虾中含有五价砷（As），西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷下列说法正确的是（ ） A . 因为河虾中含有砷元素，所以不能食用B . “两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂C . 五价砷在维生素C作用下发生了还原反应D . 已知砒霜的主要成分是氧化砷，可以推测所含的砷元素化合价为+54. （2分） (2017高一上台州期末) 0.3L 1m

3、olL1FeCl3溶液与0.2L 1molL1KCl溶液中，Cl浓度比是（ ） A . 9：2B . 3：2C . 3：1D . 1：15. （2分） (2017高一上衡水期末) 某溶液中有Fe2+、Fe3+、Mg2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液并充分搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的离子是（ ） A . Fe3+B . Fe2+C . Mg2+D . Al3+6. （2分） (2016高一下晋江期中) 下列实验操作能够达到实验目的是（ ） A . 实验室采用图所示装置收集SO2B . 用图所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层C . 除去NaHCO3溶液

4、中的Na2CO3可加入Ca（OH）2溶液后过滤D . 称取0.40gNaOH，放入100mL容量瓶中，配制0.10molL1的NaOH溶液7. （2分） (2016高一上南阳期末) 下列关于颜色的描述正确的是（ ） 硫单质在纯氧中燃烧蓝紫色火焰淀粉遇到碘化钾溶液蓝色向溴化钠溶液中滴入硝酸银溶液白色浑浊适量的氯气通入KBr溶液橙黄色新制氯水久置后无色铜在氯气中燃烧产生的烟棕黄色A . B . C . D . 8. （2分） (2016高二上绍兴期末) 1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向

5、反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀下列说法中不正确的是（ ） A . NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%B . 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/LC . 该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1D . 得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL9. （2分） 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ） NaAlO2（aq） AlCl3 AlFeS2 SO3 H2SO4NaCl（饱和） NaHCO3 Na2CO3粗硅 SiCl4 SiA . B . C . D . 10. （2分） (2020

6、高一上如东月考) 下列物质提纯的方法正确的是（ ） A . 除去混在NO2中的NO：将气体与足量O2混合B . 除去Cl2中的HCl：将混合气体通入装有饱和NaOH溶液的洗气瓶C . 除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量BaCl2溶液后过滤D . 除去混在CO2中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMO4溶液和浓硫酸11. （2分） 无色的混合气体甲中可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL气体甲经过图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为（ ）A . NH3、NO2、N2B . NH3、NO、CO2C . NH3、NO2、CO2D . NO

7、、CO2、N212. （2分） 下列设计的实验方案能达到实验目的是（ ）A . 用新制Cu（OH）2悬浊液检验乙醛：向10ml10%的硫酸铜溶液中加的2%NaOH溶液46滴，振荡后加入乙醛溶液0.5ml，加热B . 探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象C . 向盛有过量苯酚浓溶液的试管里逐滴加入稀溴水，边加边振荡，观察三溴苯酚的生成D . 提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机层的水二、

8、 双向选择题 (共4题；共12分)13. （3分） (2017高一上遵义期末) 若NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中不正确的一项是（ ） A . 标准状况下，22.4 L H2含有的原子数是2NAB . 标准状况下，NA个水分子的体积是22.4 LC . 任何情况下，1 mol CO中都含有NA个分子D . 通常状况下，NA个NH3分子的体积是22.4 L14. （3分） (2017高一上宿迁期末) 下列离子方程式中正确的是（ ） A . 氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2+SO42BaSO4B . 向NaAlO2溶液中通入过量二氧化碳：AlO2+H2O+CO2Al（OH）3+HCO3C

9、. 氯气通入水中：Cl2+H2O2H+Cl+ClOD . NH4Cl溶液和稀NaOH溶液反应：NH4+OHNH3H2O15. （3分） (2017高一上黑龙江期末) 将1.12g铁粉加入2mol/L氯化铁溶液25mL中，充分反应后结果是（ ） A . 铁有剩余B . 往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色C . Fe2+和Fe3+物质的量之比为6：1D . 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：516. （3分） (2017高一上扬州期末) 下列实验操作正确的是（ ） A . 蒸发操作时，应将溶液完全蒸干后停止加热B . 稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓慢加入水中，边加边搅拌C . 分液操作时

10、，先放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗口倒出上层液体D . 配制一定物质的量浓度的溶液时，若加水超过容量瓶的刻度线，用胶头滴管吸出多余液体三、 非选择题. (共6题；共33分)17. （8分） (2017高一上石河子期末) 把对应物质的字母代码填入括号内 A水玻璃B明矾C浓硫酸D过氧化钠E新制氯水F小苏打G二氧化硅H次氯酸钙（1） 漂白粉或漂粉精的有效成分_; （2） 常温下能使铝铁钝化_; （3） 能使石蕊试液先变红后褪色_; （4） 能做木材防火剂_; （5） 能做净水剂_; （6） 能做供氧剂_; （7） 能做处理胃酸过多的一种药剂_; （8） 能做光纤制品的是_ 18. （6分） (20

11、16高一上保定期末) 根据所学知识完成题目： （1） 在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠溶液，溶液变蓝色，且反应后溶液显碱性，发生反应的离子方程式为_在上述碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，写出发生反应的离子方程式_对比和实验所得的结果，将I2、ClO、SO 按氧化性由强到弱的顺序排列为_（2） 今有铁皮、铜片、酸、碱、盐溶液若干设计实验证明以下事实，写出反应的化学方程式浓硫酸的氧化性比稀硫酸强：_氯化铁溶液中Fe3+的氧化性比硫酸铜溶液中的Cu2+强：_铁的还原性比铜强：_19. （6分） (2017高一上台州期末) 现有一瓶无色澄清的溶液，可能由以下离子中

12、的几种组成：Na+、K+、NH4+、Fe2+、SO42、I、CO32、Cl、SO32、MnO4 ， 请根据以下实验步骤及现象回答问题： 步骤一：取适量待测液，加入NaOH溶液并加热，得到溶液A，并产生刺激性气味的气体步骤二：向溶液A加入足量稀盐酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀和有刺激性气味的气体步骤三：往B溶液中通入适量Cl2 ， 得到黄褐色溶液C（1） 下列有关该溶液说法正确的是 A . 一定存在SO42、I、NH4+、SO32B . 一定不存在Fe2+、CO32、MnO4C . 可能存在CO32、Cl、Na+、K+D . 可用AgNO3溶液确认原溶液中是否存在Cl（2） 步骤三得到

13、黄褐色溶液的离子方程式是_ （3） 若向原溶液中先加入足量的盐酸，再加入足量的_（填化学式）并加热，通过现象也能得出步骤一、二相同的结论 （4） 对于溶液中还可能存在的阳离子，确认其存在的实验方法是_ 20. （3分） (2017海南) 下列实验操作正确的是（ ） A . 滴定前用待测液润洗锥形瓶B . 容量瓶和滴定管使用前均需要检漏C . 蒸馏完毕时，先关闭冷凝水，再停止加热D . 分液时，下层溶液先从下口放出，上层溶液再从上口倒出21. （2分） (2017高二上黑龙江期末) 现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用 某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理（图1）（1

14、） 制取氨气检验三颈瓶集满NH3的方法是_ （2） 关闭a，将吸有2mL水的胶头滴管塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线（图2）图2中_点时喷泉最剧烈 22. （8分） (2016高一下简阳月考) 50mL浓H2SO4溶液（足量）中加入3.2g Cu，在加热条件下充分反应： （1） 反应消耗的H2SO4的物质的量是_，生成SO2的体积为（标准状况下）_mL （2） 若题干中浓硫酸的物质的量浓度为a molL1，投入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n（H2SO4）_0.025a mol（填“等于”、“大于”或“小于”） （3） 将题干中反应后的溶液稀释到500mL，取出50mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81g，求原浓硫酸的物质的量浓度 第 11 页 共 11 页参考答案一、