黑龙江省高二上学期期中化学试卷A卷（考试）

1、黑龙江省高二上学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高二上滦县期中) 13在密闭容器中一定量混合气体发生反应：xA(g)yB(g) zC(g)平衡时测得A的浓度为0.5 molL1 ， 保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡时测得A的浓度为0.2 molL1 ， 下列判断正确的是（ ） A . 平衡向正反应方向移动B . xyzC . C的体积分数保持不变D . B的转化率降低2. （2分） (2017高一下夏津期中) 用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施： 将铁块换为等质量的铁粉；加入少量NaNO3

2、固体；加入少量CuSO4固体；加入少量CH3COONa固体；加热；将稀硫酸换成98%硫酸，其中可增大单位时间内氢气收集量的措施有（ ）A . B . C . D . 3. （2分） 已知反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）的H为正值，S为负值设H和S不随温度改变，下列说法中正确的是（ ）A . 低温下能自发进行B . 高温下能自发进行C . 低温下不能自发进行，高温下能自发进行D . 任何温度下都不能自发进行4. （2分） 根据如图，可判断出下列离子方程式中错误的是（ ）A . 2Ag+（aq）+Cd（s）=2Ag（s）+Cd 2+（aq）B . Co2+（aq）+Cd（s）=Co（s）+

3、Cd2+（aq）C . 2Ag（s）+Cd2+（aq）=2Ag+（aq）+Cd（s）D . 2Ag+（aq）+Co（s）=2Ag（s）+Co2+（aq）5. （2分） 蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置，有一种蓄电池在充电（电解池）和放电（原电池）时发生的反应是NiO2+Fe+2H2O Fe（OH）2+Ni（OH）2 ， 用该蓄电池电解（阴、阳极均为惰性电极）M（NO3）x溶液时，若此蓄电池工作一段时间后消耗0.36g 水电解M（NO3）x溶液时某一极质量增加m g，金属M的相对原子质量（用m、x表示）的计算式为（ ） A . 20mxB . 20x/mC . 25mxD . 50m/x6.

4、 （2分） 已知断开lmolH一H键吸收的能量为436kJ，形成lmolH一N键放出的能量为39lKJ，根据化学方程式N2+3H2 2NH3 ， 反应完1mol N2放出的能量为92.4kJ，则断开1mol NN键需吸收的能量是（ ） A . 431kJB . 945.6kJC . 649kJD . 869kJ7. （2分） (2016高二上孝感期中) 在C（s）+CO2（g）2CO（g）的反应中，现采取下列措施：缩小体积，增大压强增加碳的量通入CO2恒容下充入He恒压下充入He加热其中能够使反应速率增大的措施是（ ） A . B . C . D . 8. （2分） (2016高二上集宁期中)

5、 已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ） A . 2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）；H=4b kJ/molB . C2H2（g）+ O2（g）2CO2（g）+H2O（l）；H=2b kJ/molC . 2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）；H=2b kJ/molD . 2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）；H=b kJ/mol9. （2分） (2017高一下江阴期中) 热化学方程式C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）；H=+13

6、1.3kJ/mol表示（ ） A . 碳和水反应吸收131.3kJ能量B . 1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C . 在298K时，1mol碳（s）和1molH2O（g）反应生成CO（g）和H2（g），吸热131.3kJD . 1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ10. （2分） (2017高二上惠阳期中) 在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=Q kJmol1（Q0），某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（ ）A . 图研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率

7、的影响B . 图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低C . 图研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D . 图研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响11. （2分） (2016高二上铜仁期中) 向某密闭容器中加入0.3molA，0.1molC 和一定量的 B 三种气体一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示t0t1阶段 c （ B）未画出附图乙为 t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件并且所用条件均不同已知，t3t4阶段为使用催化剂下列说法正确的是（ ） A . 该反应一定是放热反应B . t4t5阶段改变的条件

8、为减小压强C . B的起始物质的量为0.02molD . 该反应的化学方程式为3A（g）+B（g）2C（g）12. （2分） 一定条件下，在固定容积的密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）2Z（g）一定达到化学平衡状态的是（ ） X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2 容器中气体的密度不再发生变化容器中气体的压强不再发生变化单位时间内生成2n mol Z，同时生成n mol XA . B . C . D . 13. （2分） (2018高二上淮北开学考) 某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述错误的是（ ） A . 正极反应式为：O22H2O4e=4OHB . 工作一段时

9、间后，电解液中KOH的物质的量不变C . 该燃料电池的总反应方程式为：2H2O2=2H2OD . 用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.1 mol电子转移14. （2分） (2017高二上溧水期末) 如图是金属镁和卤素单质（X2）反应的能量变化示意图下列说法正确的是（ ） A . 由MgCl2制取Mg是放热过程B . 热稳定性：MgI2MgBr2MgCl2MgF2C . 常温下氧化性：F2Cl2Br2I2D . 由图可知此温度下MgBr2（s）与Cl2（g）反应的热化学方程式为：MgBr2（s）+Cl2（g）MgCl2（s）+Br2（g），H=117kJmo

10、l115. （2分） (2017高二上揭阳期末) 已知反应A2（g）+2B（s）A2B2（g）H0，下列说法正确的是（ ） A . 升高温度，化学平衡向正反应方向移动B . 增大压强，正反应与逆反应速率均增大C . 增大压强，化学平衡向正反应方向移动D . 增大B的物质的量，化学平衡向正反应方向移动16. （2分） (2017高二上荆州期末) 一定条件下，CH4与H2O（g）发生反应CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g），设起始n（H2O）/n（CH4）=Z，在恒压下，平衡时（CH4）的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示下列说法正确的是（ ） A . 该反应的焓变H0B . 图

11、中Z的大小为a3bC . 图中X点对应的平衡混合物中 =3D . 温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后（CH4）减小17. （2分） (2016高二上临漳期中) 关于如图装置的叙述，正确的是（ ） A . 镁片为负极，镁片上产生黄绿色气体B . 铁片为阳极，铁片上产生无色气体C . 溶液中铁片与镁片之间产生白色沉淀D . 溶液的pH将逐渐增大18. （2分） 对于可逆反应N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)H0，下列研究目的和图示相符的是（ ）研究目的图示A压强对反应的影响(p2p1)B温度对反应的影响C平衡体系增加N2对反应的影响D催化剂对反应的影响A . AB . BC . CD

12、. D二、 解答题 (共4题；共28分)19. （7分） (2018高二上慈溪期中) 用如图所示的装置测定中和热。实验药品：100mL0.50molL-1盐酸、50mL0.50molL-1NaOH溶液、50mL0.50molL-1氨水。实验步骤：略。已知：NH3H2O NH4+OH- ， H0回答下列问题：（1） 从实验装置上看，还缺少_；是否可以用铜质材料替代_（填“是”或“否”），理由是_。 （2） 烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_。 （3） 将浓度为0.5molL1的酸溶液和0.50molL1的碱溶液各50mL混合(溶液密度均为1gmL1)，生成溶液的比热容c4.18Jg11，搅动后，测得

13、酸碱混合液的温度变化数据如下：反应物起始温度t1/终止温度t2/中和热甲组HClNaOH15.018.3H1乙组HClNH3H2O15.018. 1H2某同学利用上述装置做甲组实验，测得中和热的数值偏低，试分析可能的原因_。A.测量完盐酸的温度再次测最NaOH溶液温度时，温度计上残留的酸液未用水冲洗干净。B.做本实验的当天室温较高C.大小烧杯口不平齐，小烧杯口未接触泡沫塑料板。D.NaOH溶液次性迅速倒入写出HClNH3H2O的热化学方程式：_。两组实验结果差异的原因是_。20. （7分） 科学研究表明，当前应用最广泛的化石燃料到本世纪中叶将枯竭，解决此危机的唯一途径是实现燃料和燃烧产物之间的

14、良性循环（图1）： （1） 一种常用的方法是在230、有催化剂条件下将CO2和H2转化为甲醇蒸汽和水蒸气图2是生成1mol CH3OH时的能量变化示意图 已知破坏1mol不同共价键的能量（kJ）分别是：CHCOC=OHHHO413.4351745436462.8已知E2=189.8kJmol1，则E1=_kJmol1（2） 将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行如下反应： CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：实验温度/起始量达到平衡CO/molH2O/molH2/molCO转化率所需时间/min650421.669002139

15、00abct该反应的正反应为_（填“放热”或“吸热”）实验2条件下的平衡常数K=_实验3中，若平衡时H2O的转化率为 ，则a/b=_实验4，若900时，在容器中加入CO、H2O、CO2、H2各1mol，则此时反应_（填“向正反应方向进行”，“向逆反应方向进行”，“达到平衡状态”）（3） 捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液先用Na2CO3溶液吸收CO2生成NaHCO3，然后使NaHCO3分解，Na2CO3可以进行循环使用将100mL 0.1mol/LNa2CO3的溶液中通入112mL（已换算为标准状况）的CO2，溶液中没有晶体析出，则： 反应后溶液中的各离子浓度由大到小的顺序是_反应后的溶液可以

16、作“缓冲液”（当往溶液中加入一定量的酸和碱时，有阻碍溶液pH变化的作用），请解释其原理_21. （8分） (2016高二上商州期中) 在一定温度下，将2.4molA和1.2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应A（g）+B（g）x C（g）+D（g）H0，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白： （1） x值等于_2min内v（B）=_ （2） A的转化率为_ （3） 该反应达到平衡时，再向容器中加入1.2molA和0.6molB，再次达到平衡后，A的转化率_（填“增大”、“减小”或“不变”） （4） 该反应

17、的平衡常数的表达式k=_，450时平衡常数_500时平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”） （5） 相同温度下，若起始时向该容器中充入0.4mol A、0.4mol B、0.2molC和0.2molD，反应达到平衡前，反应速率v正_v逆（填“”或“”），达到平衡时D的浓度为_ 22. （6分） (2017高二上淮北期中) 丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备回答下列问题： （1） 正丁烷（C4H10）脱氢制1丁烯（C4H8）的热化学方程式如下：C4H10（g）=C4H8（g）+H2（g）H1已知：C4H10（g）+ O2（g）=C4H8（g）+H2O（g）H2=119kJmol1H2（g）+ O2（g）=H2O（g）H3 =242kJmol1反应的H1为_;kJmol1图（a）是反应平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x_0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是_（填标号）A升高温度B降低温度C增大压强D降低压强（2） 丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等图（b）为丁烯产率与进料气中n（氢气）/n（丁烷）的关系图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是_ （3） 图（c）为反应产率和反应