高考理综-化学一模考试试卷

1、高考理综-化学一模考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上辽源期中) 胶体的本质是（ ） A . 胶体粒子直径在1100nm之间B . 胶体粒子带电荷C . 胶体粒子不能穿过半透膜D . 胶体粒子能够发生布朗运动2. （2分） (2015高二下周口期中) NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（ ） A . 标准状况下，1 L庚烷所含有的分子数为 B . 1 mol甲基（CH3）所含电子数为9NAC . 标准状况下，B2H6和C2H4的混合气体22.4 L，所含的电子数约为16NAD . 26 g C2H2和苯蒸气的混合气

2、体中所含的C原子数为2NA3. （2分） (2018高二下阳江期末) 下列实验操作与实验目的相对应的是（ ）实验操作实验目的A苯、溴水和铁屑混合于带长导管的烧瓶中制备溴苯B淀粉溶液水解后冷却至室温，加碘水观察现象检验淀粉是否完全水解C向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸，水浴加热，再加入新制的Cu(OH)2 ， 加热至沸腾检验蔗糖水解产物D将溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液检验溴乙烷中的溴原子A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2015高二下屯溪期中) 下列说法正确的是（ ） A . 实验室制取乙烯时浓硫酸是催化剂和吸水剂B . 硝基苯制备时浓

3、硫酸作催化剂和脱水剂C . 实验室制备乙烯、硝基苯、苯磺酸时均使用到温度计，且水银球在反应混合物液面以下D . 水浴加热的优点是可以受热均匀且便于控制温度5. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 卤代烃不是烃B . 含羟基的化合物一定是醇C . 芳香烃不是烃D . 含醛基的化合物一定是醛6. （2分） (2019高三上吕梁期末) 已知A，B，C，D，E是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（ ） A . 工业上常用电

4、解法制备元素C，D，E的单质B . 元素A，B组成的化合物常温下一定呈气态C . 化合物AE与CE含有相同类型的化学键D . 元素B，C，D的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生化学反应7. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 水的电离是一个吸热过程，温度升高，水的离子积KW也增大B . 当pH减少2个单位时，溶液中c（H+）增大20倍C . pH=2.0的酸溶液，稀释10倍时，pH为3D . 溶液稀释时，c（H+）减少，pH增大二、 实验题 (共2题；共23分)8. （16分） (2018高一下遂宁期末) 工业生产需要大量原料，消耗大量能源，在得到所需产品同时产生了大量废气、废水、

5、废渣。某工厂排放的废水中含有Cu2、Fe2、Hg2、H等离子，某化学小组为了充分利用资源和保护环境，准备回收废水中的铜和汞，同时得到绿矾。他们设计了如下实验方案： （1） 现有仪器：酒精灯、玻璃棒、坩埚、蒸发皿、蒸馏烧瓶、烧杯、铁架台等，完成步骤的实验操作还需要选择的玻璃仪器是_设计简单实验检验绿矾是否变质，简述你的操作：_。 （2） 步骤中加入过量铁粉的目的是_，步骤中_(填“能”或“不能”)用盐酸代替硫酸。 （3） 步骤中加入过量铁粉的目的是_，步骤中_(填“能”或“不能”)用盐酸代替硫酸。 （4） 步骤V利用氧化铜制取铜有如下四种方案： 方案甲：利用氢气还原氧化铜；方案乙：利用一氧化碳还

6、原氧化铜；方案丙：利用炭粉还原氧化铜；方案丁：先将氧化铜溶于稀硫酸，然后加入过量的铁粉、过滤，再将滤渣溶于过量的稀硫酸，再过滤、洗涤、烘干。从安全角度考虑，方案_不好；从产品纯度考虑，方案_不好。（5） 步骤V利用氧化铜制取铜有如下四种方案： 方案甲：利用氢气还原氧化铜；方案乙：利用一氧化碳还原氧化铜；方案丙：利用炭粉还原氧化铜；方案丁：先将氧化铜溶于稀硫酸，然后加入过量的铁粉、过滤，再将滤渣溶于过量的稀硫酸，再过滤、洗涤、烘干。从安全角度考虑，方案_不好；从产品纯度考虑，方案_不好。（6） 写出步骤中涉及反应的离子方程式：_；步骤得到绿矾的操作蒸发浓缩_、_。 （7） 写出步骤中涉及反应的离

7、子方程式：_；步骤得到绿矾的操作蒸发浓缩_、_。 9. （7分） (2018高一下玉溪期末) 为探究 H2O2、SO2、Br2 氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验） 实验操作实验现象i. 打开 A 中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸A 中有气泡产生，B 中红棕色褪色，C 中有白色沉淀ii. 取 C 中沉淀加入盐酸C 中白色沉淀不溶解iii. 打开B 中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2开始时颜色无明显变化；继续滴加 H2O2 溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色（1） A 中发生反应的化学方程式是_。 （2） B 中红棕色褪色的离子方程式是_。 （3） 甲同学通过

8、 C 中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2SO2。C 中产生白色沉淀的离子方程式是_。 乙同学认为不能得出此结论， 认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作， 该操作是_。丙同学认为还应该在 B 和 C 之间增加洗气瓶 D，D 中盛放的试剂是_。将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C 中产生白色沉淀，得出结论：氧化性 H2O2SO2。（4） iii 中滴入少量 H2O2 没有明显变化。提出假设： 观点 1：H2O2 的量少不能氧化溴离子观点 2：B 中有未反应 SO2为验证观点 2，应进行的实验操作及现象是_。（5） 通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2 氧化性由强到弱的顺序是_

9、。 三、 综合题 (共2题；共19分)10. （8分） (2019高一下牡丹江期中) 已知X、Y、Z、W四种元素是短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W是该元素所在周期原子半径最大的元素，W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键，该分子中含有10个电子。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试判断： （1） X、Z两种元素的元素符号为X_，Z_。 （2） 由以上元素两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为_。 （3） 由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是_(写化学式)。 该化合物与W的最高价氧化物对应的

10、水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为_。化合物WY3的晶体结构中含有的化学键为_(选填序号)。A.只含离子键B.只含共价键C.既含离子键又含共价键X与W形成的化合物与水反应时，水作_(填“氧化剂”或“还原剂”)。（4） 用电子式表示化合物W2Z的形成过程：_。 11. （11分） (2019高三上南平期末) 哈尔滨医科大学附属第一医院张亭栋教授被认为最有可能获诺贝尔生理学或医学奖的学者之一，他是使用砒霜(As2O3)治疗白血病的奠基人，回答下列问题： （1） 基态As原子核外电子排布中能级最高的是_，与As同周期且相邻原子的第一电离能由大到小的顺序为_。 （2） NH3的沸点比PH3_(填“

11、高”或“低”)，原因是_。 （3） NH5中所有原子最外层都满足稳定结构，则NH5中含有的化学键类型为_。 A . 离子键B . 配位键C . 共价键D . 氢键E . 键F . 键（4） As4O6的分子结构如图1所示，则该化合物中As的杂化方式是_。与AsO43互为等电子体的微粒是_(写一种) 图1 图2 （5） 白磷(P4)的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图2(小黑点表示白磷分子)，已知晶胞的边长为anm，阿伏加德罗常数为NAmol1，则该晶胞中含有的P4分子数为_，该晶体的密度为_gcm3(用含NA、a的式子表示)。 四、 推断题 (共1题；共8分)12. （8分） (2018高一下上高期末) 按要求填写： （1） 含有12个氢原子的烷烃分子式_。其同分异构体共有_种； （2） 含有12个氢原子的烷烃分子式_。其同分异构体共有_种； （3） 除去乙酸乙酯中含有的少量乙酸可用_（填试剂名称）； （4） 除去乙酸乙酯中含有的少量乙酸可用_（填试剂名称）； （5） 己烯、乙酸和葡萄糖组成的混合物中，氧元素的质量分数是32，则氢元素的质量分数为_； （6） 己烯、乙酸和葡萄糖组成的混合物中，氧元素的质量分数是32，则氢元素的质量分数为_； 第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4