银川市语文高二上学期期末化学试卷D卷（模拟）

1、银川市语文高二上学期期末化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共37分)1. （2分） (2016高二上汪清月考) 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生下列属于未来新能源标准的是（ ） 天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能A . B . C . D . 2. （2分） (2017高一下烟台期中) 下列说法正确的是（ ）A . 化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化B . 所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能C . 所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒D . 化学变化一定会引起物质

2、种类的变化，所以体系内物质种类变化一定发生了化学变化3. （2分） 如右图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的（ ）A . A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸B . A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸C . A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液D . A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液4. （2分） (2016静宁模拟) 如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 甲池中阳离子向通入CH3OH一方的电极区域内移动B . 甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH6e+2H2OCO32+8H+C . 反应一段时间后，向乙池中加

3、入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D . 甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2 ， 此时丙池中理论上产生1.45 g固体5. （2分） (2017高一下射洪期中) 下列关于实验现象的描述不正确的是（ ） A . 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B . 把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁C . 马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触，铁先被腐蚀D . 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快6. （2分） (2016高二上龙岩期中) 一种新型燃料电池，它是用惰性金属作电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入甲烷

4、和氧气，发生的电极反应为：X极：CH4+10OH8e=CO32+7H2O Y极：2O2+4H2O+8e=8OH；关于此燃料电池的说法不正确的是（ ） A . 该电池工作时通甲烷一极附近溶液的pH升高B . 工作一段时间后，KOH的物质的量减少C . X极发生氧化反应，Y极发生还原反应D . 在标准状况下通入5.6 L O2完全反应，则有1 mol电子发生转移7. （2分） 以色列研究人员宣布已研制出一种利用煮熟土豆发电的有机电池，具有构造简单、可持续利用等特点图为土豆电池，这种绿色高效能的电池由锌、铜电极和煮熟的土豆片制成的下列关于土豆电池叙述正确的是（ ） A . 锌为电池的正极B . 铜极

5、上发生氧化反应C . 该电池工作时电子由锌电极经外电路流向铜电极D . 该电池是将电能转化为生物质能8. （2分） 二氧化氮存在下列平衡：2NO2N2O4H0，在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是A . 温度25 、压强1.01105 PaB . 温度130 、压强 3.03105 PaC . 温度130 、压强5.05104 PaD . 温度0 、压强5.05104 Pa9. （2分） (2018高二上沈阳开学考) 在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H0. 某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析错误的

6、是（ ）A . 图表示的是t1时刻增大压强对反应速率的影响B . 图表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响C . 图 表示的是温度对平衡的影响，且T甲小于T乙D . 图表示的是催化剂对化学平衡的影响，乙使用了催化剂10. （2分） 对于反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（ ）A . 通入大量O2B . 增大容器容积C . 移去部分SO2D . 降低体系温度11. （3分） (2018高二上佛山期末) 生产碳酸饮料时常加入防腐剂NaA，再加压充入CO2。已知室温下，HA的Ka=6.310-5 ， H2CO3的Ka1=4.210-7 ， Ka2=4.910-1

7、1 ， 下列说法正确的是（ ） A . 充入CO2能使溶液中c(A-)增大B . 当c(H+)= 6.310-5 ， 饮料中 =1C . 充入CO2时发生反应；CO2+H2O+A-=HA+HCO3-D . 该饮料中粒子浓度关系为：c(HA)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2(CO32- )12. （2分） 下列反应中，更剧烈的是（填序号） A . 钠与水反应 B . 钾与水反应13. （2分） (2018桂林模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4L.NO和11.2L O2反应，生成气体的分子数目为NAB . 将CuO和Cu2S等质

8、量混合，混合物中Cu2+数目为NAC . 1L.pH=12的NaOH溶液中的OH-数目为0.01NAD . 0.1molT218O所含电子数目为NA14. （2分） (2016高二上沈阳期中) 下列说法正确的是（ ） A . 室温下，pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl）=c（NH4+）c（OH）=c（H+）B . 醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中：c（CH3COO）+c（CH3COOH）c（Na+）C . 相同物质的量浓度的NaClO和NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO）=c（HCO3）+c（H2CO3）+c（CO32）D . c（NH4+）相等的（NH4）

9、2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c（NH4HSO4）c（NH4）2SO4c（NH4Cl）15. （2分） 下列几种铁板，在镀层被破坏后，最耐腐蚀的是（ ）A . 镀锌铁板B . 镀铜铁板C . 镀锡铁板D . 镀铅铁板16. （2分） (2018高二上孙吴期中) 反应P(g)+Q(g) M(g)+N(s)H0，达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A . 减小容器体积，平衡不移动B . 加入催化剂，M的产率增大C . 增大c(P)，P的转化率增大D . 降低温度，Q的转化率增大17. （2分） (2016高三上长春期中) 常温下，向0.1mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入0.1mo

10、l/L的Ba（OH）2溶液，生成沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液的体积关系如图所示，下列说法中正确的是（ ） A . ad溶液的pH：abcdB . ad溶液的导电能力：abcdC . b处溶液的c（H+）与d处溶液的c（OH）相等D . c处溶液和d处溶液均呈碱性18. （2分） 某温度时，BaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点B . b点有BaCO3沉淀生成C . 升高温度，可以使d点变为c点D . 在a点加入Na2CO3 ， 达平衡时c（Ba2+）c（CO32），其Ksp大于c点对应的Ksp二、 非选择题 (共5题；

11、共36分)19. （13分） (2017高二上菏泽期末) 根据问题填空: （1） 地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO2以减缓温室效应，主要过程可以描述分为下列三步（用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）： 、H2O（l）2H+（aq）+ O2（g）+2eH=+284kJ/mol、CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）2C3+（s）H=+396kJ/mol、12C3+（s）+12eC6H12O6（葡萄糖、s）+6C5（s）+3O2（g）H=1200kJ/mol写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式_（2） 降低大气中CO2的

12、含量及有效地开发利用CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0kJ/mol 测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示一定温度下，不能说明该反应达到平衡状态的是：_（填序号）a体系的压强不再改变b体系的密度不再改变c各气体的浓度不再改变d各气体的质量分数不再改变e反应速率v（CO2）正：v（H2）逆=1：3从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=_mol/（Lmin）；氢气的转化

13、率=_；该反应的平衡常数为K=_（保留三位有效数字）；下列措施中能使平衡体系中 增大的是_A升高温度B充入He（g），使体系压强增大C将H2O（g）从体系中分离出去D再充入1mol CO2和3mol H2当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2则c1_c2的关系（填、=）（3） 减少温室气体排放的关键是节能减排，大力开发利用燃料电池就可以实现这一目标如图2所示甲烷燃料电池（在上面）请回答： 通入甲烷一极的电极反应式为_；随着电池不断放电，电解质溶液的pH_（填“增大”、“减小”或“不变”）通常情况下，甲烷燃料电池

14、的能量利用率_（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率用该燃料电池以石墨电极电解2.0L 0.25molL1CuSO4溶液，5min后在一个电极上有6.4gCu析出则阳极的电极反应式为_； 此时得到的O2在标准状况下的体积为_L；向电解后的溶液中加入下列哪种物质可使电解质溶液恢复原来的浓度：_ACuSO4BH2OCCuODCuCO320. （5分） (2013海南) 反应A（g）B（g）+C（g）在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L温度T1和T2下A的浓度与时间关系如右图所示回答下列问题： （1） 上述反应的温度T1_T2，平衡常数K（T1）_K（

15、T2）（填“大于”、“小于”或“等于”） （2） 若温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则： 平衡时体系总的物质的量为_ 反应的平衡常数K=_反应在05min区间的平均反应速率v（A）=_21. （7分） (2015高二上大方期末) 现有pH=2的醋酸甲和pH=2的盐酸乙： （1） 取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡_（填“向左”、“向右”或“不”）移动，若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡_（填“向左”、“向右”或“不”）移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的值将_（填“增大”、“减小”或“无法确定”） （2）

16、 相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍稀释后的溶液，其pH大小关系为pH（甲）_pH（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH=_; （3） 各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V（甲）_V（乙） （4） 取25mL的甲溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中c（Na+）、c（CH3COO）的大小关系为c（Na+）_c（CH3COO） 22. （5分） (2016高二上广州开学考) 现有反应2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2 ， 请根据该反应的实

17、质，设计成原电池，画出装置图并标出正、负极材料、电解质溶液 23. （6分） (2018高二下南阳开学考) 甲醇是重要的燃料，有广阔的应用前景，工业上一般以CO和为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g） CH3OH(g)H1=-116KJmol-1（1） 下列措施中有利于增大该反应的反应速率且利于反应正向进行的是_。 a随时将CH3OH与反应混合物分离b.降低反应温度c.增大体系压强d.使用高效催化剂（2） 在容积为2L的恒容容器中，分别研究在三种不同温度下合成甲醇，下图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为2mol）与CO平衡转化率的关系。请回答： 在图中三条曲线，对应的温度由高到低的顺序是_。利用a点对用的数据，计算出曲线Z在对应温度下CH3OH（g） CO（g）+2H2（g）的平衡常数，K=_。（3） 恒温下，分别将1molCO和2molH2置于恒容容器和恒压容器中（两容器起始溶剂相同），充分反应。 达到平衡所需时