黑龙江省高考化学备考复习专题七：物质结构与元素周期律（II）卷

1、黑龙江省高考化学备考复习专题七：物质结构与元素周期律（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） aXn和bYm+两种简单离子，其电子层结构相同，下列关系式或化学式正确（ ）A . an=b+mB . a+m=bnC . 氧化物为YOmD . 氢化物为HnY或YHn2. （2分） (2016高一下金溪月考) 据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡 ，从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差是（ ） A . 136B . 50C . 86D . 2223. （2分） (2017大连会考) A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右

2、图已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C 所在的一组是（ ） A . Be、Na、AlB . B、Mg、SiC . O、P、ClD . C、Al、P4. （2分） (2016高二上定州开学考) 如图是周期表中短周期的一部分已知Y和W原子能形成两种造成酸雨的有害气体，则下列说法中不正确的是（ ） A . 原子半径的大小顺序是WYZB . X的氢化物没有Z的氢化物稳定C . 常见的Y的氢化物具有正四面体结构D . Y的氢化物比W的氢化物沸点高，是因为分子间存在氢键5. （2分） (2016高三上武邑期中) 类推法是化学

3、学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是（ ） 化学事实类推结论A卤素单质的沸点：F2Cl2Br2I2氢化物沸点：HFHClHBrHIB用电解熔融MgCl2可制得金属镁用电解熔融NaCl也可以制取金属钠C将CO2通入Ba（NO3）2溶液中无沉淀生成将SO2通入Ba（NO3）2溶液中也无沉淀生成DAl与S加热时直接化合生成Al2S3Fe与S加热时也能直接化合生成 Fe2S3A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016高一下杭锦后旗期末) 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是

4、（ ） A . 碱土金属元素B . 元素周期表中第312列的过渡元素C . 金属元素和非金属元素分界线附近的元素D . 左下方区域的金属元素7. （2分） (2016高一下西城期末) 据报道，科学家发现了新的氢粒子，这种粒子是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的，这对解释宇宙演化提供了新的参考对于这种氢粒子，下列说法错误的是（ ） A . 它的组成可以用H3+表示B . 它比普通氢分子多一个氢原子核C . 它一定含3个中子D . 可以推测它的化学性质与H2不同8. （2分） (2019高三上宣城期末) 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且X、Z是同族元素，W元素的单质为淡黄色固

5、体。它们的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010molL1的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如右图所示。下列说法正确的是（ ） A . W的氧化物的水化物一定是强酸B . 气态氢化物的稳定性：ZXC . 简单离子半径：WYD . Y与W形成的化合物一定含有共价键9. （2分） (2016高一下广州期中) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、32下列叙述正确的是（ ）A . 元素的金属性 XYB . 一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C . Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D .

6、 一定条件下，w单质可以将z单质从其氢化物中置换出来10. （2分） (2017高一下夏津期中) 下列事实不能作为实验判断依据的是（ ） A . 钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B . 铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱C . 酸性H2CO3H2SO4 ， 判断硫与碳的非金属活动性强弱D . Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱11. （2分） (2016高一下鹿邑月考) 已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ） A . 质子数cbB .

7、离子的还原性Y2ZC . 氢化物的稳定性H2YHZD . 原子半径XW12. （2分） (2016高一下广州期中) 部分卤族元素的某种性质A随核电荷数的变化趋势如图所示，则A可能表示（ ） A . 原子半径B . 氢化物的稳定性C . 电子层数D . 单质的熔沸点14. （2分） 已知A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2和C ， B2+和C具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（ ）A . 离子半径：A2CB2+B . C元素的最高正价一定为+7价C . 对应气态氢化物的稳定性ACD . 还原性：A2C15. （2分） (2016高一下怀仁期中) 下列说法中正

8、确的是（ ） A . 所有的原子核内都有质子和中子B . （H+）实质上是一个裸露的质子C . 核外电子排布相同的微粒，其化学性质也相同D . 非金属元素原子最外层电子数都大于416. （2分） (2017高一下温州期中) 1996年2月，德国某研究所在高能加速器中，将 Zn撞入一个 Pb的原子核并释放出一个中子后，合成一种人造超重元素的原子该元素原子内中子数为（ ） A . 278B . 277C . 166D . 16517. （2分） (2016高二上山东开学考) 原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1a的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子

9、，c和d+的电子层结构相同下列叙述错误的是（ ） A . 元素的非金属性次序为cbaB . a和其他3种元素均能形成共价化合物C . d和其他3种元素均能形成离子化合物D . 元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、618. （2分） 下列关于性质递变规律的叙述，不正确的是（ ） A . 还原性NaMgAlB . 氧化性Cl2SPC . 酸性H2SO4H3PO4HClO4D . 稳定性HClH2SPH319. （2分） (2016高一下西安月考) 下列各组顺序的排列不正确的是 （ ） A . 原子半径：NaMgAlB . 热稳定性：HClH2SPH3C . 酸性强弱：H2SiO

10、4H2CO3H2SO4D . 热稳定性H2OH2SeH2S20. （2分） (2016高二上淄川开学考) 有关Na、Mg两种元素的性质叙述正确的是（ ） A . 金属性：NaMgB . 原子半径：NaMgC . 单质的还原性：NaMgD . 最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOHMg（OH）2二、 填空题 (共5题；共25分)21. （5分） 按要求完成下列填空（1）元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子这种元素位于周期表_（2）用“”、“”或“=”填空熔点：氮化钠_碘单质：稳定性：PH3_NH3 （3）短周期中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质是_（填化学式）（4）下列各组物质中互

11、为同分异构体的是_（填编号）A、红磷和白磷B、CH3CH2CH2CH3 和C、C和CD、甲烷和丙烷22. （6分） (2017高一下包头期末) 比较下列各组中两种元素金属性或非金属性的强弱_Na、K；B、Al；P、Cl；S、Cl；O、S23. （3分） 下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答下列问题（1）元素的符号是_；（2）和两种元素原子半径的大小关系：_（填“”或“”）；（3）和两种元素金属性强弱关系：_（填“”或“”）；（4）的最高价氧化物的水化物与元素的单质反应的化学方程式为：_24. （6分） 分析下列化学式，选出符合要求的物质填空，要求

12、填写化学式 A、N2 B、CO2 C、CH2Cl2 D、C2H4 E、C2H6上述物质中，只含有极性键的分子是_；既含离子键又含共价键的化合物是_；只存在键的是_；既有键，又有键的是_25. （5分） 短周期元素A、B、C的位置如图所示：已知B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则C为_（填元素名称） 三、 综合题 (共5题；共17分)26. （3分） (2018高一下福田期中) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，元素W的一种单质是熔点高硬度大的宝石，Y的原子半径在所有短周期主族元素中最大。X和Z同主族，由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有刺激性气体产生。

13、回答下列问题： （1） Y元素位于周期表中的位置是_。 （2） Z元素是_，由X和Z两种元素形成的化合物是_。 （3） 四种元素中的_元素是形成化合物最多的元素。 （4） 某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。 填写下列空格实验目的：_。与实验方案相对应的实验现象是：实验方案2对应的实验现象是_（填上表中的符号A.F）；实验方案3对应的实验现象是_。得出规律：同周期元素从左到右_。27. （2分） (2016高二下汪清期中) 已知 X，Y，Z，M，R五种元素中，原子序数XYZMR，其结构或性质信息如下表请根据信息回答有关问题： 元素结构或性质信

14、息X原子的L层上s电子数等于p电子数Y原子核外的L层有3个未成对电子Z在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟M单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子R第四周期过渡元素，其价电子层各能级处于半充满状态（1） 元素M的原子核外共有_种不同运动状态的电子，有_种不同能级的电子 （2） X、Y、Z三种元素的第一电离能较高的是_（写元素符号），原因是_ （3） R的一种配合物的化学式为RCl36H2O已知0.01molRCl36H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀此配合物最可能是 A . R（H2O）6Cl3B . R（H2O）5ClCl2H2OC .

15、R（H2O）4Cl2Cl2H2OD . R（H2O）3Cl33H2O28. （3分） (2016高二下右玉期中) A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和 （1） C离子的结构示意图为_D在周期表中位置_ （2） 写出E的电子式：_ （3） A、D两元素形成的化合物属_（填“离子”或“共价”）化合物 （4） 写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：_ 29. （4分） (2017郴州模拟) 按要求填空 （1） X、Y和Z均

16、为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y的一种单质具有特殊臭味，Z与X原子最外层电子数相同回答下列问题： （I）由上述元素组成的化合物中，既含有极性共价键又含有离子键的化合物的电子式_；（II）X和Y组成的化合物中，有一种既含有极性共价键又含有非极性共价键此化合物可将碱性工业废水中的CN氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为_（2） 在一定条件下，RO3n 和I发生反应，离子方程式为：RO3n+6I+6H+R+3I2+3H2O RO3n中R元素的化合价为_，R元素的原子最外层电子有_个（3） Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl

17、，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16，则x值是_; （4） 已知M2On2可与R2作用，R2被氧化为R的单质，M2On2的还原产物中，M为+3价，又知c（M2On2）=0.3mol/L的溶液100mL可与c（R2）=0.6mol/L的溶液150mL恰好完全反应，则n值为_; 30. （5分） A、B、X、Y、Z、W、Q、R是原子序数依次增大的八种短周期主族元素，A和B、Z和W左右相邻，A和Z、B和W上下相邻；Y在同周期中原子半径最大，R在同周期中原子半径最小；X与Q同主族，能形成QX3化合物已知Z是金属，其氧化物和氢氧化物均显两性（1） 写出Z的氧化物与少量Y的最高价氧化物

18、对应水化物的溶液反应的离子方程式_（2） 单质B、W和WB都是熔点高、硬高大的晶体，B、W、WB、Y的一种氧化物、Q的单质和R的单质，它们的熔点由高到低的顺序（填化学式）_（3） A和R能生成共价化合物AR3，该分子是否满足8电子稳定结构_（填“是”或“否”），该分子是_（填“极性”或“非极性”）分子，它和潮湿空气里的水分作用会产生大量白雾，写出其反应的化学方程式_（4） 由等物质的量浓度Y2QX4和Z2（QX4）3组成的混合液，若在该混合液中逐滴加入氢氧化钡溶液，产生沉淀的物质的量最大时的离子方程式是_（5） 已知锌锰干电池电极总反应为：Zn+2MnO2+2NH4Cl=Mn2O3+ZnCl2+2NH3+H2O，则该电池正极反应为_以B、Z为电极可以组成海水电池，这种电池的能量比锌锰干电池高2050倍，可用作航标灯的电源，写出该原电池负极的