陕西省高三上学期化学开学考试卷B卷

1、陕西省高三上学期化学开学考试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高三上邢台期末) 化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（ ） A . 将矿物燃料脱硫脱硝可有效防止酸雨B . 通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO2C . 高锰酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒，都利用了强氧化性D . 以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相似2. （2分） (2019高一下余姚月考) 下列各项中表达正确的是（ ） A . F的结构示意图： B . CO2的分子模型示意图： C . CSO的电子式：

2、 D . HClO的结构式：HClO3. （2分） (2016高三上滕州期中) 下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（ ） 选项实验现象结论A用洁淨铂丝蘸取少量待测液在酒精灯火焰上灼烧火焰呈现黄色待测液中只含Na+ ， 不含K+B用铁作电极电解饱和食盐水两极上均产生气体阴、阳极分别生成H2和Cl2C向饱和氯水中加人少量石灰石产生无色气体酸性：HCl0H2CO3D向Ca（ClO）2溶液中 通入足SO2产生白色沉淀Ca（C1O）2具有氧化性，沉淀为CaSO4A . AB . BC . CD . D4. （2分） 下列有机物互为同分异构体的是（ ）A . 乙烷和乙烯B . 正丁烷和异丁烷C .

3、乙醇和乙酸D . 葡萄糖和淀粉5. （2分） (2016高二上社旗开学考) 用NA表示阿伏伽德罗常数数值，下列叙述正确的是（ ） A . 64g SO2中含有的氧原子数为1NAB . 物质的量浓度为0.5 molL1的MgCl2溶液，含有Cl数为1NAC . 常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NAD . 标准状况下，22.4L H2O的分子数为1NA6. （2分） 据美国权威机构麦肯锡分析，随着低碳经济概念的提出与完善，纤维素乙醇产业对中国的潜在贡献巨大。乙醇是一种比较理想的再生能源，目前新兴起的车用乙醇汽油就是掺入一定比例乙醇的汽油。下列说法正确的是（ ） A . 在相同状况下，同体

4、积的乙醇气体和乙烯气体都完全燃烧，耗氧量不同B . 在相同状况下，同体积的乙醇气体和乙烯气体都完全燃烧，产物相同，产物的量也相同C . 用乙醇作燃料不会导致“温室效应”D . 用乙醇作燃料不会导致酸雨7. （2分） 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（ ）A . 蔗糖溶液B . 淀粉胶体C . 氯化钠溶液D . 氢氧化钠溶液8. （2分） 下列关于硅及其化合物的说法中，不正确的是（ ） A . 硅胶多孔，吸水能力强，是最好的食品干燥剂B . 硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应C . 硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料D . Na2SiO3溶液俗称水玻璃，可

5、用作木材防火剂9. （2分） (2019高三上蚌埠期中) 既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（ ） SiO2AlNaHCO3Al2O3(NH4)2CO3A . 全部B . C . D . 10. （2分） (2019高二上南宁期末) 下列说法错误的是（ ） A . 食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质B . 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性C . 油脂和蛋白质都属于高分子化合物D . 煤经过气化和液化两个化学变化过程，可变为清洁能源11. （2分） (2016高二上嘉兴期中) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A . 用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗，证明CH3

6、COOH是弱电解质B . pH相同的醋酸和盐酸，取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则mnC . 常温下，在0.10 molL1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小且c（NH4+）/c（NH3H2O）的值增大D . 常温下，CH3COOH的Ka=1.7105 ， NH3H2O的Kb=1.7105 ， CH3COOH溶液中的c（H+）与NH3H2O的溶液中的c（OH）相等12. （2分） (2017高二上大连期中) 下列各溶液中，各粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）A . 0.1mol/L Na2CO3溶液中：c（Na+）

7、+c（H+）=c（CO32）+c（HCO3）+c（OH）B . 0.1mol/L （NH4）2SO4溶液中：c（SO42）c（NH4+）c（H+）c（OH）C . 0.1mol/L NaHCO3溶液中：c（OH）=2c（H2CO3）+c（HCO3）+c（H+）D . 0.1mol/L Na2S溶液中：c（Na+）=2c（S2）+2c（HS）+2c（H2S）13. （2分） 可逆反应A（？）+aB（g）C（g）+D（g）反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（p）的关系如图所示下列说法不正确的是（ ） A . 若a=1，则A为液体或固体B . 该反应正反应为放热反应

8、C . T2T1 ， p2p1D . 其他条件不变，增加B的物质的量，化学平衡向正反应方向移动，化学平衡常数K增大14. （2分） (2018江苏) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A . B . C . D . 15. （2分） (2017高一上仙桃期末) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+B . Na放入水中，产生气体：Na+H2O=Na+OH+H2C . 向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝：2Fe3+2I=2Fe2+I2D . NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH+HCO3=CO2

9、+H2O16. （2分） 已知：2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2OK2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3 +K2SO4+7H2OFe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4下列结论正确的是（ ）A . 均是氧化还原反应B . 氧化性强弱顺序是K2Cr2O7Fe2(SO4)3I2C . 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为61D . 反应中0.1 mol还原剂共失去电子数为6.02102317. （2分） (2018高二下广州期中) 下列说法错误的是（ ） A . 氢处于第一周期B . 氯处于第A族C .

10、硅与碳处于同一主族D . 第三周期元素全部是金属元素18. （2分） (2018高三上和平期末) 已知：镁电池的总反应为xMg+Mo3S4 MgxMo3S4,锂硫电池的总反应为2Li+S Li2S。参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小称为该电池的比能量。下列说法正确的是（ ） A . 锂电池放电时，Mg2+向负极迁移B . 镁电池放电时，正极发生的电极反应为Mo3S4+xMg2+2xe-=MgxMo3S4C . 理论上两种电池的比能量相同D . 图中Li作负极，Mo3S4作阳极19. （2分） 下图 为直流电源， 为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸， 为电镀槽接通电路后发现 上的c

11、点显红色为实现铁上镀锌，接通 后，使c、d两点短路下列叙述正确的是（ ）A . a为直流电源的负极B . c极发生的反应为2H2eH2C . f电极为锌板D . e极发生还原反应20. （2分） (2018高三上天津期末) 已知某离子反应为：8Fe2+NO3-+10H+NH4+8Fe3+3H2O，下列说法不正确的是（ ） A . Fe2+为还原剂，NO3-被还原B . 消耗1 mol氧化剂，转移电子8 molC . 氧化产物与还原产物的物质的量之比为18D . 若把该反应设计为原电池，则负极反应式为 Fe2+-e-Fe3+二、 综合题 (共4题；共55分)21. （11分） (2019高三上静

12、海月考) （1） 钠在空气中燃烧的化学方程式：_，1mol钠完全燃烧转移电子的个数为_(阿伏伽德罗常数为NA)。 （2） 147gH2SO4的物质的量是_； （3） 氧化铜在高温下发生分解反应：4CuO 2Cu2O +O2，若反应过程中生成1molO2分子，则转移电子数为_mol。 （4） 反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI2，其中_元素化合价升高，则该元素被_，_元素化合价降低；_作还原剂，_发生还原反应。 （5） 钠在空气中燃烧的化学方程式：_，1mol钠完全燃烧转移电子的个数为_(阿伏伽德罗常数为NA)。 22. （24分） (2018高二上黑龙江月考) 某探究小组用HNO

13、3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 molL-1、2.00 molL-1 ， 大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00 g。 （1） 请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号： 实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/molL-1实验目的298粗颗粒2.00（）实验和探究HNO3浓度对该反应速率的影响；（）实验和探究温度对该反应速率的影响；（）实验和探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；_（2） 请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏

14、中填出对应的实验编号： 实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/molL-1实验目的298粗颗粒2.00（）实验和探究HNO3浓度对该反应速率的影响；（）实验和探究温度对该反应速率的影响；（）实验和探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；_（3） 实验装置如图1所示，如何检验该装置的气密性_ （4） 实验装置如图1所示，如何检验该装置的气密性_ （5） 实验中CO2质量随时间变化的关系见下图2：依据反应方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2+H2O，计算实验在70-90 s范围内HNO3的平均反应速率_（6） 实验中CO2质量随时间变化的关系见下图2：依据反应方程式CaCO3

15、+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2+H2O，计算实验在70-90 s范围内HNO3的平均反应速率_（7） 请在答题卡的框图中，画出实验、和中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。_（8） 请在答题卡的框图中，画出实验、和中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。_23. （12分） (2018高二下长安期末) 硫酸锌被广泛应用于医药领域和工农业生产。工业上由氧化锌矿（主要成分为ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）生产ZnSO47H2O的一种流程如图： （1） 步骤的操作是_。 （2） 步骤中，在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾，生成Fe(OH)3和MnO(OH)2两种沉

16、淀，该反应的离子方程式为_。 （3） 步骤加入稀硫酸进行酸浸时，需不断通入高温水蒸气的目的是_。 （4） 步骤中，加入锌粉的作用是_。 （5） 步骤中，在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾，生成Fe(OH)3和MnO(OH)2两种沉淀，该反应的离子方程式为_。 （6） 已知硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表： 温度/020406080100溶解度/g41.854.170.474.867.260.5从硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为_、冷却结晶、过滤。烘干操作需在减压低温条件下进行，原因是_。 （7） 步骤中，加入锌粉的作用是_。 （8） 取28.70 g ZnSO47H2O加热至不同温

17、度，剩余固体的质量变化如图所示。分析数据，680时所得固体的化学式为_。 aZnObZn3O(SO4)2cZnSO4dZnSO4H2O（9） 已知硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表： 温度/020406080100溶解度/g41.854.170.474.867.260.5从硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为_、冷却结晶、过滤。烘干操作需在减压低温条件下进行，原因是_。 （10） 取28.70 g ZnSO47H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示。分析数据，680时所得固体的化学式为_。 aZnObZn3O(SO4)2cZnSO4dZnSO4H2O24. （8分） (2018高

18、一下桂林期末) 乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。 （1） 乙烯的结构简式为_。 （2） 可以区别甲烷和乙烯的试剂是_（填符合题意选项的编号）。 A . 浓硫酸B . 碳酸钠溶液C . 溴的四氯化碳溶液D . 酸性高锰酸钾溶液（3） CH3CH3可以通过乙烯和_反应生成。 （4） 已知 2CH3CHO+ O2 2CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下所示：反应的化学方程式为_。工业上以乙烯为原料生产聚乙烯的化学方程式为_，反应类型属于_。第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、