黑龙江省高一上学期化学期中考试试卷D卷（考试）

1、黑龙江省高一上学期化学期中考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2016高一下安阳期中) 下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（ ） A . D3O+B . Li+C . ODD . OH2. （2分） (2018高一下湖州期中) 下列说法错误的是（ ） A . 最外层电子数为次外层电子数一半的短周期主族元素只有Li、Si两种元素B . 元素周期表中从B族到B族之间10个纵行的元素都是金属元素C . 同周期第A族与第A族元素的原子序数相差1或11或25D . 若主族元素的族序数为a，周期数为b，当 1，该元素为非金属元素3.

2、 （2分） (2017河南模拟) X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；Y的原子序数是其最外层电子数的6倍；Z的一种单质是自然界中最硬的物质；自然界中，W的单质多出现在火山口附近，且为淡黄色晶体下列叙述正确的是（ ） A . 原子半径的大小：ZXYB . Z的氢化物的沸点一定比X 的低C . W的最高价氧化物对应水化物的酸性在同主族中最强D . Y的单质与Z，X形成的化合物反应可冶炼金属4. （2分） (2017高一上台州期中) 已知：SO3的相对分子质量是M，一个氧原子的质量是ag，一个硫原子中有b个中子，则一个硫原子的质子数是（阿伏伽德罗常数用NA表示）（

3、 ） A . M3aNAbB . M3aNA+bC . （MNA）3abD . M（3ab）NA5. （2分） (2019高二下长春月考) X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ） A . X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性B . 最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强C . Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应容易D . X的原子半径小于Y6. （2分） (2017高一下洛阳期末) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d为离子化合物，其结构中还

4、含非极性共价键，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A . 原子半径:WXYWC . a定由W、X两种元素组成D . 图中转化过程d物质在作为反应物时均即为氧化剂又是还原剂7. （2分） 下列有关化学用语表示不正确的是（ ） A . H2F+的电子式： B . 铝离子的结构示意图： C . 质子数为35、中子数为45的溴原子： BrD . 丙烷分子的球棍模型： 8. （2分） (2018高一下宁波期中) 下列有关化学反应速率的说法错误的是（ ） A . 升高温度，可以加快反应速率，缩短可逆反应达到平衡的时间B . 化学反应达到最大限度时，正

5、逆反应速率也达到最大且相等C . 用锌和稀硫酸反应制取H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率D . 用铁片和稀硫酸反应制H2比用98%的浓硫酸产生H2的速率快9. （2分） (2017高一下郑州期末) 下列有关原电池的叙述正确的是（ ） A . 原电池是将电能转化为化学能的装置B . 手机所用的锂离子电池属于一次电池C . 可将反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2设计为原电池D . 铜、锌、稀硫酸原电池工作时，电子通过导线由CuZn10. （2分） (2016高一下长沙期中) 下面是有关化学能和热能的叙述，其中正确的是（ ） A . 化学反应中不一定伴随着能量的变化B . 只要有

6、能量变化的过程一定是化学反应C . 只要是加热才能发生的反应就一定是吸热反应D . 燃烧反应都可以看成物质内部的化学能转变为热能的放热反应11. （2分） (2017高一下湖南期中) 在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.4mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ） A . SO2为0.8mol/L，O2为0.4 mol/LB . SO2为0.5 mol/LC . SO3为0.8 mol/LD . SO2、SO3均为0.3 mol/L12. （2分） 有甲、乙、丙、

7、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在；丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁与乙盐的水溶液不反应则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是（ ） A . 甲乙丙丁B . 丁乙丙甲C . 丙乙丁甲D . 乙丁丙甲13. （2分） (2018高二上慈溪期中) 研究不同条件对同体积同浓度的 H2O2分解速率的影响，得到如下结果。由此不能得出的结论是：（ ）A . Cu2+与 Fe3+对 H2O2分解都有催化作用，但 Cu2+催化效果更好B . 由与可知其它条件相同时，时间越长， H2O2分解越彻底C . 由与可知其它条件相同时，温度越高， H2O2分解越快D . 由与可知其它条件相同时，碱性越强，

8、H2O2分解越快14. （2分） 在容积不变的密闭容器中，可逆反应H2（g）+I2（g）2HI（g）达到平衡的标志（ ） A . H2、I2、HI的浓度之比1：1：2B . H2、I2、HI的浓度保持不变C . 混合气体的密度保持不变D . 容器内气体的总压强不随时间变化而变化15. （2分） (2019高二上屯溪期中) 目前工业上处理有机废水的一种方法是：在调节好pH和Mn2浓度的废水中加入H2O2 ， 使有机物氧化降解。现设计如下对比实验（实验条件见下左表)，实验测得有机物R浓度随时间变化的关系如下图所示。下列说法正确的是（ ） A . 313K时，在0100s内有机物R降解的平均速率为：

9、0.014 molL-1s-1B . 对比实验，可以得出温度越高越有利于有机物R的降解C . 对比实验，可以发现在两次实验中有机物R的降解百分率不同D . 通过以上三组实验，若想使反应停止，可以向反应体系中加入一定量的NaOH溶液16. （3分） (2017高一上株洲期中) 一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X（g）+Y（g）Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ下列说法正确的是（ ）A . 反应进行30s时，正反应速率等于逆反应速率B . 反应进行80s时，逆反应速率大于正反应速率C . 以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（Ls）D

10、. 反应进行80s时，X物质的量浓度为0.04mol/L二、 填空题 (共5题；共30分)17. （8分） (2016高二上宝应期中) 按要求填空： （1） 羟基的电子式是_; （2） 写出2，4，6三硝基甲苯的结构简式_; （3） 的系统命名是：_; （4） 的键线式是_; （5） 的单体结构简式为：_; （6） 苯与浓硫酸、浓硝酸的混合酸在60时发生取代反应：_; （7） 丙烯在催化剂的条件下制取聚丙烯的反应方程式：_; （8） 2溴丙烷丙烯的反应方程式：_; 18. （4分） (2016高一下长治期中) 下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期A0

11、1AAAAAA23（1） 、的原子半径由大到小的顺序是_（2） 、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_（3） 、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_（4） 由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_aMnO2bFeCl3cNa2SO3dKMnO419. （6分） (2016高一下锡山期中) 下列四种装置中，均盛200mL的溶液0.005mol/LCuSO4溶液，0.01mol/LH2SO4 ， ZnCl2溶液，KCl溶液 （1） 上述四种装置中，为电解池的是_（用编号回答），装置中两电极的电

12、极反应式分别是：Zn极：_，Cu极：_ （2） 装置中，通电一开始，Fe极上发生的电极反应式是_；C极上发生的电极反应式是_ （3） 工作一段时间后，测得导线上均通过0.002mol电子，则上述装置 中生成气体的体积是_mL（溶液体积变化忽略不计） 20. （9分） (2016高二上东营期末) 甲醇可作为燃料电池的原料以CH4和H2O为原料，通过下列反应反应来制备甲醇I：CH4 （ g ）+H2O （ g ）=CO （ g ）+3H2 （g ）H=+206.0kJmol1II：CO （ g ）+2H2 （ g ）=CH3OH （ g ）H=129.0kJmol1（1） CH4（g）与H2O（g

13、）反应生成CH3OH （g）和H2（g）的热化学方程式为_ （2） 将1.0molCH4和2.0molH2O （g ）通入容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图1假设100时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为_100时反应I的平衡常数为_（3） 在压强为0.1Mpa、温度为300条件下，将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的 ，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 （填字母序号）A . c（H2）减少B . 正反应速率加快，逆反应

14、速率减慢C . CH3OH 的物质的量增加D . c （ H2 ）/c （CH3OH ）减小E . 平衡常数K增大（4） 写出甲醇空气KOH溶液的燃料电池负极的电极反应式：_ （5） 甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这污染，其原理如图2通电后，Co2+放电变为Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化写出阳极电极反应式_写出除去甲醇的离子方程式_21. （3分） (2015高二下芜湖期中) 根据题意解答 （1） CH3CH3（g）CH2=CH2（g）+H2（g）；有关化学键的键能如下 化学键CHC=CCCHH键能（kJ/mol）414.4615.3347.4435.3试计算该反应的反应热H=_（2） 白磷与氧可发生如下反应：P4（S）+5O2（g）=P4O10（S）已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为如下 化学键PPPOP=OOOO=O键能（kJ/mol）abcde根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H=_；（3） 肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气 已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（1）H1=195.0kJmol1N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）H2=534.2kJmol1写出肼和N2O4反应的热化学方程式_第 1