长沙市语文高一上学期化学期末考试试卷C卷

1、长沙市语文高一上学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016乌鲁木齐模拟) 下列物质与其用途完全符合的是（ ） Na2O2供氧剂 晶体Si太阳能电池 AgI人工降雨 NaCl制纯碱 Al2O3焊接钢轨 NaClO消毒剂 Fe2O3红色油漆或涂料SO2食品防腐剂 NH3制冷剂 水玻璃耐火材料A . B . C . D . 2. （2分） (2016高三上辽宁期中) 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（ ） A . Na2O2、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B . 纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱C . 酸、碱、盐之

2、间发生的反应均属于复分解反应D . 混合物、分散系、胶体从属关系如图所示3. （2分） (2018大连模拟) 洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应： NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O，生成有毒的氯气。下列说法正确的是（ ） A . 每生成1mol氯气，转移的电子数为2NAB . 1 mol NaCl含有的电子数为28NAC . 1L0.2mol/ L NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2NAD . 标准状况下，将22.4L HCl溶解在0.5L水中，形成2mol/L的盐酸4. （2分） (2016高三上上杭期中) 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系是（

3、 ） 选项实验现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B将铜粉加入1.0molL1Fe2（SO4）3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C向FeCl2溶液中加入Na2O2粉末出现红褐色沉淀和无色气体FeCl2溶液部分变质D将0.1molL1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1molL1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu（OH）2的Ksp比Mg（OH）2的小A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2017延边模拟) 下列叙述不正确的是（ ） A . 常温下，在

4、=1012的溶液中，Fe2+、I、NO3、Cl一定不能大量共存B . H2A是二元弱酸，常温下，0.1mol/LNaHA溶液的pH约为5，说明HA电离程度大于水解程度C . 使用催化剂一定能够降低化学反应的反应热（H）D . NA为阿伏加德罗常数的值，常温常压下，28gC2H4和C3H6混合气体含有的原子数为6NA6. （2分） 下列依据相关实验得出的结论正确的是（ ）A . 利用一束强光照射明矾溶液，产生光亮的“通路”，说明明矾一定发生了水解B . 向盛有Fe（NO3）2溶液的试管中加入0.1 molL1 H2SO4溶液，试管口出现红棕色气体，说明溶液中NO3被Fe2+还原为NO2C . 将

5、某气体通入品红溶液中，品红褪色，说明该气体一定是SO2D . 向淀粉溶液中加入稀H2SO4 ， 加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热，无砖红色沉淀生成，说明淀粉没有水解生成葡萄糖7. （2分） (2016高一下内蒙古期末) NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NAB . 28g乙烯所含共用电子对数目为4NAC . 标准状况下，11.2L二氯甲烷所含分子数为0.5NAD . 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA8. （2分） (2017高一上杭州期末) 下列基本实验操作中，不合理的是（ ） A

6、 . 配制一定物质的量浓度溶液，向容量瓶加水至离刻度线12cm，改用胶头滴管定容B . 用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C . 用洁净的铂丝蘸取待测液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，该溶液中一定含有钾离子，不含有钠离子D . 分液操作，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出9. （2分） (2017高一上上高期末) 下列实验操作中正确的是（ ） A . 蒸馏操作时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部，且向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸B . 过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离混合物的方法C . 焰色反应每次实验都要先用稀硫酸洗净铂丝D .

7、蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热10. （2分） 下列反应的离子方程式正确的是（ ）A . 碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO322HCO2H2OB . 向(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液:Ba2+SO42=BaSO4C . 铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO+4H2OD . 盐酸滴入氨水中：HOHH2O11. （2分） 下列说法不正确的是（ ） A . 向滴有酚酞的水中加入过量Na2O2粉末并振荡，溶液由无色变红又变无色B . 钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C . 将一小粒金属钠投入水和苯的混合体系中，钠在苯与水的界

8、面处反应并可能作上、下跳动D . 某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定只含钠元素12. （2分） (2015湛江模拟) 以下进行性质比较的实验设计，合理的是（ ） A . 用NaOH溶液与FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体B . 比较氯、溴非金属性：氯气通入溴化钠溶液中C . 将混有SO2的CO2通入NaOH溶液中除去SO2D . 比较镁、铝金属性：镁、铝（除氧化膜）分别放入4molL1NaOH溶液中13. （2分） 下面的反应中，氨作为氧化剂参加反应的是（ ）A . NH3H3PO4=NH4H2PO4B . 2NH32Na=2NaNH2H2C . 8NH33Cl2=6NH4ClN2D

9、. 4NH35O2 4NO6H2O14. （2分） (2016高一上遵义期中) 下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（ ） A . N2NH3B . MgCl2MgSO4C . CuCuOD . FeOFe15. （2分） (2017高二上扶余期末) 等物质的量下列烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是（ ） A . CH4B . C2H4C . C3H6D . C6H616. （2分） 等质量的CuO和MgO粉末分别溶于足量的硝酸中得到体积相同、浓度分别为amolL1和bmolL1的Cu（NO3）2和Mg（NO3）2溶液，则a与b的关系为（ ） A . 2a=bB . a=2bC . a=bD .

10、无法确定二、 解答题 (共5题；共23分)17. （5分） 氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe（NO3）3是重要的氧化剂用所学知识回答问题： （1） 3H2SO4+2KMnO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O，当有6mol H2SO4参加反应的过程中，有_mol还原剂被氧化 （2） 在稀硫酸中，KMnO4与H2C2O4反应的离子方程式为_; （3） 取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是_mol （4） 在Fe（NO3）3溶液中加入Na2

11、SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是_，又变为棕黄色的原因是_; 18. （4分） (2019高一上深圳期中) 有一包白色固体粉末，其中可能含有KCl、BaCl2、Cu(NO3)2、K2CO3中的一种或几种，现做以下实验： 将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：向的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；另取中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。试根据上述实验事实，回答下列问题：（1） 写出原白色粉末中一定含有的物质的化学式_（2） 写出原白色粉末中一定

12、不含有的物质的电离方程式_（3） 写出下列各步变化的离子方程式： _19. （4分） (2017高二下扬州会考) 有关物质的转化关系如图1所示A是黑色非金属单质，C、E、F均为氧化物，E、F常温下呈气态，且E能使品红褪色，G是一种常见的无色液体，I是一种难溶于水的白色胶状沉淀，能溶于B溶液请回答下列问题： （1） C的化学式为_ （2） G的电子式为_ （3） 写出反应的化学方程式：_ （4） 写出过量的F参加反应时的离子方程式：_ 20. （6分） (2016高三上咸阳期中) 铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3 ， 还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中工业上用铝土矿制备

13、铝的某种化合物的工艺流程如下 （1） 在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性 该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：Fe2+ClO+_=Fe（OH）3+C1+_检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：_（注明试剂、现象）将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为_（填代号）a氢氧化钠溶液b硫酸溶液c氨水d二氧化碳由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、_（填操作名称）、洗涤（2） SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为_（填代号） 21. （4分） (2017高二上岐山期末) 工业上制备BaCl2的工艺流程图如下： 某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验查表得BaSO4（s）+4C（s） 4CO（g）+BaS（s）H1=+571.2kJmol1BaSO4（s）+2C（s） 2CO2（g）+BaS（s）H2=+226.2kJmol1（1） 气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠Na2S水解的离子方程式为_ （2） 向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时， =_ Ksp（AgBr）=5.41013，Ksp（AgCl）=2.01010（3） 反应C（s）+CO2（g） 2CO（g）的H2=_kJmol1 （4） 实际生产中必须加入过量的炭，同时还