长沙市语文高二上学期化学期末考试试卷B卷（模拟）

1、长沙市语文高二上学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共37分)1. （2分） 下列反应中属于吸热反应的是（ ） A . 酸与碱发生中和反应B . 木炭的燃烧C . 生石灰与水作用制成熟石灰D . 用氢气还原氧化铜2. （2分） Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是（ ） A . 三者对应的氧化物均为碱性氧化物B . 三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C . 电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、AlD . 制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法3. （2分） 电解及其

2、原理在化工生产中得到广泛应用，下列说法合理的是（ ） A . 电镀铜时用待镀的金属制品作阳极、铜作阴极B . AlCl3熔点低，电解熔融AlCl3冶炼铝更节能C . 电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属D . 氯碱工业实际是指电解饱和食盐水的工业生产4. （2分） (2019高二上肥东期中) 下列说法或表示方法中正确的是（ ） A . 等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B . 氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H= -285.8kJ/molC . Ba(OH)28H2O(s)+2NH4Cl

3、(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)H、c(Na+)=c(SO42-)c(HClO)c(ClO-)c(OH-)C . c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(ClO-)+c(OH-)D . c(H+)-c(OH-)=2c(ClO-)+c(HClO)（3） 取20.00g家用氯漂白剂溶液配制成100mL溶液，取出10mL，加入过量KI处理，用足量稀硫酸酸化，然后立即用0.1000mol/L Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2Na2S2O3+I2=2I+Na2S4O6），指示剂显示滴定终点时，消耗Na2S2O3溶液30.00 mL； 用KI处理漂白剂生成I2的离子方

4、程式为_。（4） 该滴定过程选用的指示剂通常为_，判断滴定终点时的现象是_。 （5） 该漂白剂中“有效氯”的含量为_（结果保留一位小数）。若滴定结束时，发现滴定管尖嘴部分有气泡，则测定结果_（填“偏高”“偏低”“无影响”）。 注：“有效氯”指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。21. （6分） (2017高二下新津开学考) 现有常温下的下列五种溶液：已知：Ka（CH3COOH）=Kb（NH3H2O） pH=2的CH3COOH溶液；pH=2的HCl溶液；0.01molL1的氨水；0.01molL1的NaOH溶液；0.01molL1 CH3COOH溶液与0.01molL1的氨水等

5、体积混合后所得溶液（1） 将溶液稀释相同倍数后，溶液pH：_（填“”、“”或“=”） （2） 若将、混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：_（填“”、“”或“=”） （3） 上述五种溶液中，水的电离程度最大的是_（填序号），该溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_ （4） 取、溶液各10mL分别加入质量不等的Zn粒，反应完全后产生等量H2，则：_（填序号）溶液中所放入Zn的质量较大 （5） 若改变温度后，测得溶液pH=10在该温度下，将、混合后，测得溶液pH=7，则所得溶液中c（Na+）c（CH3COO）=_molL1（填精确值） 三、 实验题 (共1题；共4分)22. （4分） (2018高

6、三下淮阴开学考) 工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3 ， 含有Fe2O3、SiO2等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：已知：物质SiCl4AlCl3FeCl3FeCl2沸点/57.6180（升华）300（升华）1023（1） 步骤中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是_（只要求写出一种）。 （2） 步骤中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是_。 （3） 结合流程及相关数据分析，步骤V中加入铝粉的目的是_。 （4） 称取含Fe2O3和Al2O3的试样0.2000g，将其溶解在pH=2.0的热溶液中（50左右），以磺基水杨酸为指示剂，用0.02000 mol/

7、L EDTA标准溶液滴定试样中的Fe3+，用去18.00 mL。然后将试液调至pH=3.5，加入上述EDTA标准溶液25.00 mL，并加热煮沸，使Al3+与EDTA完全反应，再调试液pH=4.5，以PAN（1-（2-吡啶偶氨）-2-萘酚）为指示剂，趁热用CuSO4标准溶液（每毫升含CuSO45H2O 0.005000g）返滴定，用去8.00 mL。计算试样中Fe2O3和Al2O3的质量分数。_（写出计算过程）（已知：EDTA与Fe3+、Al3+、Cu2+均按物质的量之比11进行反应）四、 计算题 (共1题；共4分)23. （4分） 将等物质的量的AB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A

8、（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经5min后达平衡状态，此时测得D的浓度为0.5mol/L，混合气体的总体积为134.4L（标准状况），C的平均反应速率为0.1mol/（Lmin）试求： （1） 此时A的浓度c（A）=_mol/L，x的值为_； （2） 反应开始前容器中的AB的物质的量：n（A）=n（B）=_mol； （3） 平衡时n（A）：n（B）：n （C）：n（D）=_ 第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共18题；共37分)1-1、2、答案：略3-1、4、答案：略5、答案：略6-1、7-1、8-1、9、答案：略10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17、答案：略18-1、二、 填空题 (共3题；共19分