黑龙江省高一上学期期中化学试卷（I）卷新版

1、黑龙江省高一上学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 解答题 (共18题；共46分)1. （2分） (2018高一上钦州港开学考) 实验室盛装浓硫酸的试剂瓶应贴有的安全使用标识是（ ） A . B . C . D . 2. （2分） (2015高三上怀化期末) 下列叙述错误的是（ ） A . 将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，是溴与苯发生了加成反应B . 苯分子中的碳原子之间的键完全相同，是一种介于单键和双键之间的独特的键C . 1 mol乙烷和丙烯的混合物，完全燃烧生成3 mol H2OD . 一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应3. （2分） 下列对NaHC

2、O3采用不同标准的分类中正确的是（ ） A . NaHCO3是碱B . NaHCO3是酸C . NaHCO3是盐D . NaHCO3是一元酸4. （2分） (2016高二下曲周期末) 下列两种气体的分子数一定相等的是（ ） A . 质量相等、密度不同的N2和C2H4B . 体积相等的CO和N2C . 等温、等体积的O2和N2D . 等压、等体积的N2和CH45. （2分） (2017高一上遵义期末) 下列离子方程式，书写正确的一项是（ ） A . 向氯化铁溶液中加入Cu单质：Cu+Fe3+Fe2+Cu2+B . 向盐酸中加入Cu：Cu+2H+Cu2+H2C . 向NaOH溶液中加入硫酸：OH+

3、H+H2OD . 向CuSO4溶液中加入钠：2Na+Cu2+2Na+Cu6. （2分） (2016高一上哈尔滨期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 分散质粒子的直径在1100 nm之间的微粒称为胶体B . 电泳现象可证明胶体属于电解质溶液C . 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D . Fe（OH）3胶体带正电荷，可以产生电泳现象7. （2分） “嫦娥二号”的制造使用了铝锂、铝镁等多种合金材料，火箭推进剂中发生反应：N2O4+2N2H4=3N2+4H2O。下列有关叙述不正确的是（ ）A . 锂、铝、镁都属于金属单质B . 火箭推进剂中发生的反应属于氧化还原反应C . 16 g N2H4中含有的

4、H原子数为1.2041023D . N2O4属于氧化物8. （2分） 下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是（ ）A . SO2、NH3的水溶液都能够导电，因此都属于电解质B . 电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡逆向移动C . 任何一个氧化还原反应都可以设计为电池，输出电能D . 若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素9. （2分） (2015高一上宁波月考) 体积为V mL，密度为gmL1的含有相对分子质量为M的某物质的溶液，其中溶质为mg，其物质的量浓度为C molL1 ， 溶质的质量分数 %，则下列表示正确的是（ ） A . C= B . w%= %C . C=

5、 D . m= 10. （2分） (2016樟树模拟) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的（ ） A . 加入Al能放出H2的溶液中：ClO、HCO 、SO 、NH B . pH=2的溶液中：Fe2+、Na+、Mg2+、NO C . 能使KSCN溶液变红的溶液中：Na+、I、NO 、HCO D . 由水电离出的c（OH）=1.01013molL1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、Br11. （6分） (2016高一上公安期中) 含铁元素的物质对人体健康、生产生活都有重要作用，请完成以下填空： （1） 取少量某品牌油漆的原料Fe2O3（红棕色粉末）并加入适量盐酸，反应后得到棕黄色溶

6、液，其离子反应方程式为_取少量棕黄色溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到Fe（OH）3沉淀生成，该离子方程式为_另在小烧杯中加入30mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2mL 上述棕黄色溶液，继续加热至产生_色液体，停止加热证明所得分散系类型的最常用的物理方法为_ （2） 一个体重50kg的健康人含铁元素2g，Fe2+易被人体吸收，所以给贫血者补充铁时，服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收维生素C在这个反应中表现_（“氧化性”或“还原性”） （3） 高铁酸钠（Na2FeO4）能有效地杀灭水中的病菌，同时自身被还原成新生态的Fe（OH）3，这是一种品质优良

7、的无机絮凝剂，能高效地除去水中的微细悬浮物从氧化还原角度分析，杀灭病菌充分利用了Na2FeO4的强_（“氧化性”或“还原性”） 12. （3分） (2016高一下金溪月考) 某金属重2.4g，其原子核外有1.2mol 电子，核内共有7.2241023个中子，该金属与足量盐酸反应，有0.2mol电子发生转移，生成了6.021022个阳离子 该金属元素符号是_，摩尔质量是_原子核内有_个中子13. （2分） (2015高一上北京月考) 如图所示装置，密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于

8、容器的中央A处，则原来H2、O2的体积比最接近于_；此比例的H2和O2混合气体的平均摩尔质量为_14. （2分） (2017高一上上饶期中) 8gNaOH溶解在水中，则溶液中有_mol Na+ ， 要使Na+离子数与水分子数之比为1：100，需要水的物质的量为_mol15. （2分） (2015高一上北京月考) 现有ag某气体，它由双原子分子构成，它的相对原子质量为M，若阿伏加德罗常数用NA表示，则该气体的物质的量为_mol将ag该气体溶于水中形成VmL溶液，其物质的量浓度为_mol/L 16. （1分） (2017高一上大连期中) 现有1L的 Al2（SO4）3溶液，含Al3+216g，取2

9、50mL溶液稀释到4L，则稀释后溶液中SO42的物质的量浓度是_ 17. （1分） (2017高一上广东期中) 200mL 2mol/L的Al2（SO4）3溶液中SO42的物质的量浓度为_ mol/L18. （9分） 在日常生活中，为了达到更好的清洁效果，经常有人会将洁厕液（含有盐酸）与84消毒液混合使用，从而会发生引发中毒的事故 （1） 84消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式：_ （2） 洁厕灵的主要成分是HCl下列关于卤化氢的性质比较中错误的是A . 酸性：HFHClHBrHIB . 键能：HFHClHBrHIC . 熔点：HFHClHBrHID . 还原性：HFHClHBr

10、HI（3） 常温下，0.1mol/L的NaClO溶液的pH=9.7，原因_常温下HClO的电离平衡常数为_洁厕液与84消毒液混合后会生成有毒的氯气写出该反应的离子方程式_ （4） 高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为： 在碱性条件下，利用NaClO氧化硝酸铁，制得Na2FeO4，该反应的离子反应方程式为_Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOHK2FeO4+2NaOHK2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42+10H2O4Fe（OH）3+8OH+3O2，在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选

11、用_溶液（填序号）A水BNH4Cl、异丙醇CFe（NO3）3、异丙醇DCH3COONa、异丙醇二、 选择题 (共10题；共20分)19. （2分） (2016高一上沈阳期中) VL硫酸钠中含Na+质量为m g，则溶液中SO42的物质的量浓度为（ ） A . mol/LB . mol/LC . mol/LD . mol/L20. （2分） 下列化合物中，属于酸式盐的是（ ） A . NaClB . NaHCO3C . Cu（OH）2D . H2SO421. （2分） (2017高二上荆州期中) 某同学在实验报告中有以下实验数据记录，其中合理的是（ ）A . 用托盘天平称取11.72g食盐B .

12、用100mL的量筒量取25.00mL盐酸C . 用pH试纸测得某氯水的pH为4D . 用0.2000 mol/L盐酸滴定20.00mL未知浓度NaOH，用去22.40mL盐酸溶液22. （2分） (2016高一上天水期中) 一种无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该溶液中溶有的离子是（ ） A . 一定溶有SO42B . 一定溶有CO32C . 一定溶有Ag+D . 可能有SO42也可能有Ag+23. （2分） (2016高二下包头期中) 某无色溶液中由水电离产生的c（H+）和c（OH）的乘积为11018（ 25），下列离子组在此溶液中能大量共存的是（ ） A .

13、MnO4 Cl K+ Na+B . CO32 NO3 Cu2+Na+C . SO42 HCO3 K+ Na+D . SO42NO3K+ Na+24. （2分） (2017高二上腾冲期末) 下列离子方程式错误的是（ ） A . 硅酸钠溶液中通入CO2气体：SiO32+H2O+CO2H2SiO3+CO32B . 硫酸铝与氨水反应：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+C . 氯气与氢氧化钾溶液反应：Cl2+OHCl+ClO+2H2OD . 小苏打溶液与稀盐酸反应：HCO3+H+H2O+CO225. （2分） (2015高二上重庆期末) 下列物质属于纯净物的是（ ） A . 福尔马林B .

14、 甘油C . 煤D . 天然气26. （2分） (2016高二上兴国月考) 下列说法中正确的是（ ） A . 导电性强的溶液一定是强电解质溶液B . NaCl晶体由Na+和Cl组成，NaCl晶体是电的良导体C . H2SO4是强电解质，稀硫酸中没有H2SO4分子D . pH=3是醋酸稀释至100倍，pH=527. （2分） (2016高一上涞水期中) 在一定质量的碳酸钠中，碳原子和氧原子的物质的量之比是（ ） A . 1：1B . 1：3C . 3：1D . 2：328. （2分） 下列反应属于氧化还原反应的是（ ）A . CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2B . 2NaHCO3 Na

15、2CO3H2OCO2C . Cl22NaOH=NaClNaClOH2OD . NaBrAgNO3=AgBrNaNO3三、 实验题 (共2题；共14分)29. （8分） (2016高三上邳州开学考) 镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤（主要含Na+、Mg2+、Cl、Br等）中模拟工业生产来提取镁，主要过程如图1： 回答下列问题：（1） 工业上从盐卤中获取Mg（OH）2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是_ （2） 从过程得到的Mg（OH）2沉淀中混有少量的Ca（OH）2，除去少量Ca（OH）2的方法是先将沉淀加入到盛有_溶液

16、（填写化学式）的烧杯中，充分搅拌后经_、_（填操作方法）可得纯净的Mg（OH）2 （3） 图2是该兴趣小组设计进行过程的实验装置图：其中装置A的作用是_ （4） 写出过程中发生反应的化学方程式_ （5） 金属Mg在CO2中完全燃烧生成MgO和C，下列说法正确的是 A . 碳单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B . Mg、MgO中镁元素微粒半径：r（Mg2+）r（Mg）C . 在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D . 该反应中化学能全部转化为热能30. （6分） (2016六安模拟) 钼酸钠晶体（Na2MoO42H2O）是公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿（主要成分是MoS2，含少

17、量PbS）制备钼酸钠晶体的部分流程如图1： （1） 写出“碱浸”反应的离子方程式_；（2） 减浸液结晶前需加入Ba（OH）z固体以除去SO42当BaMoO4开始沉淀时，SO42的去除率是_；已知：碱浸液中c（MoO42）=0.40molL1，c（SO42）=0.04molL1，Ksp（BaSO4）=1.11010、Ksp（BaMoO4）=4.0108，加入Ba（OH）2固体引起的溶液体积变化可忽略（3） 重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是_；（4） 如图2是碳钢在3种不同介质中的腐蚀速率实验结果：碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，其原因可能是_；空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4Fe2O3保护膜密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入NaNO2NaNO2的作用是_；若缓释剂钼酸钠月桂酸肌氨酸总浓度为300mgL1，则缓蚀效果最好时钼酸钠的物质的量