海口市语文高考化学二轮专题 02 氧化还原反应D卷

1、海口市语文高考化学二轮专题 02 氧化还原反应D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共10题；共20分)1. （2分） (2016高二上洛阳开学考) 下列反应一定属于氧化还原反应的是（ ） A . 化合反应B . 置换反应C . 分解反应D . 复分解反应2. （2分） (2018高三上淄博开学考) ClO2是一种杀菌消每效率高、二次污染小的水处理剂实验室中可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O下列有关该反应的说法正确的是（ ） A . H2C2O4是氧化剂B . KClO3是还原剂C . H2C2O4被氧化D . H2

2、SO4发生氧化反应3. （2分） (2018株洲模拟) 根据框图分析，下列说法错误的是（ ）A . 我国是世界上最早使用反应冶炼金属M的国家B . M2+的氧化性比E2+的氧化性强C . 在反应中若不加稀硫酸，可能观察到红褐色沉淀D . 在反应中稀硫酸既表现出氧化性又表现出酸性4. （2分） (2015高一上江都月考) 下列反应一定属于氧化还原反应的是（ ） A . 化合反应B . 分解反应C . 置换反应D . 复分解反应5. （2分） (2018高二上惠来期末) 下列不能通过单质间反应而制得的物质是（ ） A . CuCl2B . CuSC . FeCl3 D . FeS6. （2分） (

3、2015高三上安溪期中) 最近美国宇航局的科研人员确认火星地表含有溶有高氯酸盐的液态水下列有关水及高氯酸盐的说法错误的是（ ） A . 水是一种弱电解质B . NH4ClO4溶液显酸性C . NaClO4中含有离子键和共价键D . NH4ClO4只有氧化性，没有还原性7. （2分） (2016南开模拟) 下列结论不正确的是（ ）A . 微粒半径：SS2ClFB . 酸性：HClO4H2SO4H3PO4C . 氧化性：Cl2SSeTeD . 离子还原性：S2IBrOH8. （2分） (2018高一上霞浦期中) 2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而

4、获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd+2HCl下列说法正确的是（ ） A . 题述反应中PdCl2被氧化B . 反应中生成1molHCl时，转移的电子为2 molC . 上述反应中PdCl2是氧化剂，CO2是氧化产物D . CO气体只有在高温下才能表现还原性9. （2分） (2016上海) O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2 ， 下列说法正确的是（ ）A . 氧气是氧化产物B . O2F2既是氧化剂又是还原剂C . 若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D . 还原剂与氧化剂的物质的

5、量之比为1：410. （2分） 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2 ， Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ） A . 2Fe32I=2Fe2I2B . Cl2FeI2=FeCl2I2C . Co2O36HCl=2CoCl2Cl23H2OD . 3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3二、 实验探究题 (共1题；共9分)11. （9分） (2019高一上深圳期中) 某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为： （1） 杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于_

6、上（用以下所给仪器的编号填入，下同），取用坩埚应使用_，灼烧后的坩埚应放在_上冷却，不能直接放在桌面上。 所用仪器：a蒸发皿 b石棉网c泥三角d表面皿e坩埚钳f试管夹（2） 杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是_。 a灼烧过程中部分氧化铜被还原b灼烧不充分铜未被完全氧化c氧化铜在加热过程中分解生成铜d该条件下铜无法被氧气氧化（3） 通过途径II实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、_、冷却结晶、_、自然干燥。 （4） 由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径I相比，途径II有明显的两个优点是：_、_。 （

7、5） 在测定所得胆矾(CuSO4xH2O)中结晶水x值的实验中，若测定结果x值偏高，可能的原因是_。 a加热温度过高b胆矾晶体的颗粒较大c加热后放在空气中冷却d胆矾晶体部分风化三、 综合题 (共5题；共20分)12. （3分） (2015高三上朝阳期中) 高铁酸钠（化学式为Na2FeO4）是一种新型净水剂，工业上常通过如下化学反应制取：Fe2O3+3NaNO3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaNO2+2H2O （1） 反应中氧化剂为_ （2） 当生成4mol Na2FeO4时，电子转移为_mol 13. （3分） (2016高一下南通月考) 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程下面是

8、一个还原过程的反应式：NO3-+4H+3e-=NO+2H2O KMnO4、Na2CO3、Cu2O，Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生（1） 写出并配平该氧化还原反应的方程式：_ （2） 反应中硝酸体现了_、_性质 （3） 反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是_mol （4） 若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：_ 14. （3分） (2017高一上成都期中) 现有下列物质：Na2CO310H2O晶体 铜 氯化氢 CO2NaHSO4固体Ba（OH）2固体红褐色的氢氧化铁液体氨水稀硝酸熔化的Al2（SO4）3（1） 按物质

9、的分类方法填写表格的空白处：（填编号）分类标准能导电的物质电解质非电解质属于该类的物质（2） 上述物质中有物质之间可发生离子反应：H+OHH2O，写出一个该离子反应对应的化学方程式_ （3） 区别和的方法是_，将滴加到中至过量的实验现象是_（4） 向中通入至恰好完全反应，则的导电能力的变化为_（5） 将的溶液滴加到的溶液中至恰好沉淀为止时的离子方程式为_ 15. （5分） (2020高二下泸县月考) 新能源汽车所用蓄电池分为铅酸蓄电池、二次锂电池、空气电池等类型。请回答下列问题： （1） 2019年诺贝尔化学奖授予了为锂离子电池发展做出贡献的约翰班宁斯特古迪纳夫等三位科学家。如图所示为水溶液锂

10、离子电池体系。放电时，电池的负极是_（填a或b），溶液中Li+从_迁移（填“a向b”或“b向a”）。 （2） 铅酸蓄电池是最常见的二次电池，电压稳定，安全可靠，价格低廉，应用广泛。电池总反应为Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)2H2O(l) 放电时，正极的电极反应式是_，电解质溶液中硫酸的浓度_（填“增大”、“减小”或“不变”），当外电路通过0.5 mol e时，理论上负极板的质量增加_g。用该蓄电池作电源，进行粗铜（含Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼。如下图所示，电解液c选用_溶液，A电极的材料是_，B电极反应式是_。用该蓄电池作电源，A、B为石墨电极，c为氯

11、化钠溶液，进行电解。如上图所示，则A电极产生的气体是_，B电极附近溶液的pH_（填“增大”、“减小”或“不变”）。16. （6分） (2018高一上鸡泽期中) 洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。 （1） 工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化学反应方程式为_（2） 漂白粉的有效成分是（填化式）_。 （3） 漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为_。 （4） 反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）_第 9 页 共 9 页参考答案一、 单选题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、