河南省高三上学期化学10月月考试卷A卷（模拟）

1、河南省高三上学期化学10月月考试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） 进行焰色反应实验时，通常用来洗涤铂丝的是（ ）A . 硫酸B . 烧碱溶液C . 稀盐酸D . 蒸馏水2. （2分） (2020高二上大理期末) 下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（ ） A . 石油分馏得到的汽油是纯净物B . 使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C . 燃料电池是将化学能直接转化为电能的装置，所以能量利用率高D . 合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺3. （2分） (2018高三上南宁月考) 下列有关物质的分类与性质的说法正确的

2、是（ ） A . 液氯、冰醋酸、C4H8均属于纯净物B . SO3、SiO2均属于酸性氧化物C . 已知：H3RO2+NaOH(足量)=NaH2RO2+H2O，则H3RO2为三元酸，NaH2RO2为酸式盐D . 往任何胶体中加入任何电解质都能使胶体粒子聚沉4. （2分） (2012海南) 将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100molL1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（ ）A . MB . M2+C . M3+D . MO2+5. （2分） (2018高三上黑龙江开学考) 将Mg、Cu组成的26.4 g混合物投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体

3、8.96 L，向反应后的溶液中加入足量的4 mol/L的NaOH溶液，使金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是（ ） A . 36.6 gB . 43.2 gC . 46.8 gD . 59 g6. （2分） (2016高二下邵东月考) 下列有关实验的叙述正确的是（ ） A . 可用碱式滴定管量取12.85mL的KMnO4溶液B . 实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置C . 取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶D . 配制500mL 0.4molL1 NaCl溶液，必要的仪器如图乙所示7. （2分） 关于SO2的叙述中，正确的是（ ）A . SO2的摩尔质量是64 gB . 常温常压下，

4、64 g SO2中所含的分子数为6.021023个C . 1 mol SO2的质量是64 g / molD . 常温常压下，1 mol SO2的体积为22.4 L8. （2分） 过氧化铬（CrO5）的结构如右图，由此可推知在CrO5中氧元素的化合价应该是（ ） A . 全部1价B . 为1价， 为2价C . 全部2价D . 为2价， 为1价9. （2分） (2016高二上巴彦期中) 下列溶液中Cl的物质的量浓度最大的是（ ） A . 200 mL 2 molL1 MgCl2溶液B . 1000 mL 2.5 molL1 NaCl溶液C . 250 mL 1 molL1 AlCl3溶液D . 3

5、00 mL 5 molL1 KClO3溶液10. （2分） (2017高一上玉溪期末) 下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（ ） A . K+ HCO3 NO3 ClOB . Na+ SO32 NH4+ Ba2+C . Ba2+ S2 Cl SO42D . AlO2 CO32 Cl Na+11. （2分） (2017高二上溧水期末) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 向氨水通入足量SO2：SO2+2NH3H2O2NH4+SO32+H2OB . 将Ba（OH）2溶液滴入NaHSO4溶液中至SO42恰好完全沉淀：Ba2+SO42+2OH+2H+BaSO4+2H20C . 向醋酸溶液中

6、滴加过量NaOH溶液：H+OHH2OD . 向新制Cu（OH）2悬浊液中加入乙醛溶液并加热：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH CH3COO+Cu2O+3H2O12. （2分） (2017山西模拟) 工业上用铝灰（主要含Al、Al2O3、Fe2O3等）制取硝酸铝晶体Al（NO3）39H2O的流程如下： 下列说法错误的是（ ）A . 试剂X选用稀硝酸最合适B . 滤渣Y的主要成分为Fe2O3C . 反应I 中发生的反应之一为Al2O3+2OH=2AlO2+H2OD . 减压蒸发结晶不能改为常压蒸发结晶13. （2分） (2016高一下南通期中) 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能

7、由金属和盐酸反应制得的是（ ） A . CuCl2B . FeCl2C . FeCl3D . AlCl314. （2分） (2016高一上长春期中) 下列实验和分析正确的是（ ） A . 无色溶液中加入AgNO3溶液得白色沉淀，加稀盐酸不消失，可能存在Cl或SO B . 无色溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，加稀硝酸不溶解，则一定含有SO C . 用CCl4萃取碘水中的碘，下层呈紫红色D . 加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO 15. （2分） (2018高一上苏州期末) 下列物质间的转化，通过一步反应就能实现的变化是 A . B . C . D . 16.

8、（2分） (2016高三上咸阳期中) 将amol小苏打和bmol过氧化钠置于某体积可变的密闭容器中充分加热，反应后测得容器内的氧气为1mol，下列说法一定正确的是（ ） A . b=2B . 容器中一定没有残余的CO2和水蒸气C . a：b1D . 反应中转移的电子数一定为2NA二、 推断题 (共1题；共4分)17. （4分） 如图为制取纯净干燥的Cl2并让其余铁发生反应的装置，A是Cl2发生装置，C、D为气体净化装置，E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾气吸收装置 试回答：（1） C、G两个装置所盛放的试剂分别是：C_；G_ （2） F中的现象为_，G中出现了一种沉淀，

9、该沉淀的化学式_ （3） 写出在A、E发生反应的化学方程式为： A：_E：_三、 工业流程 (共1题；共4分)18. （4分） (2016高一下夷陵月考) 工业生产过程中处处体现化学变化的无穷魅力，请用化学方程式说明下列变化 （1） 在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为_，鼓入空气时的化学方程式为_ （2） 铝土矿（主要成分是Al2O3）在提炼时首先用NaOH溶液溶解，其离子方程式为_ （3） 工业上制得 NO

10、的化学方程式_氮氧化物（NO和NO2）污染环境，若用Na2CO3溶液吸收NO和NO2（两种气体体积之比1：1），可生成CO2和一种盐则反应的离子方程式为_ 四、 实验题 (共2题；共11分)19. （6分） (2018青浦模拟) 为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列两组实验。 （1） 实验一： 已知：3Fe(s)4H2O(g) Fe3O4(s)4H2(g)虚线框处宜选择的装置是_(填“甲”或“乙”)；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，观察到的实验现象是_。（2） 实验后，为检验硬质玻璃管中的固体是否含3价的铁元素，该同学取一定量的固体并用一定

11、浓度的盐酸溶解，滴加_溶液（填试剂名称或化学式），没有出现血红色，说明该固体中没有3价的铁元素。请你判断该同学的结论是否正确并说明理由_。 （3） 实验二： 绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2（设为装置A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A 称重，记为m2 g，B为干燥管。按下图连接好装置进行实验。实验步骤如下：_，点燃酒精灯，加热，_，_，_，称量A， 重复上述操作步骤，直至 A 恒重，记为m3 g。请将下列实验步骤的编号填写在对应步骤的横线上a关闭 K1 和 K2b.熄灭酒精灯c.打开 K1 和 K2 缓缓通入

12、 N2d.冷却至室温（4） 必须要进行恒重操作的原因是_。 （5） 已知在上述实验条件下，绿矾受热只是失去结晶水，硫酸亚铁本身不会分解， 根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目 x=_（用含 m1、 m2、 m3的列式表示）。 20. （5分） (2018高三上河北期末) 硫有多种含氧酸，在工业上有广泛的应用，其钠盐同样也是重要的化工产品。.硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上常利用含硫废水生产Na2S2O35H2O，实验室可用如下装置模拟生成过程：烧瓶C中发生反应如下：Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=NaSO3(aq)+H2S(a

13、q)（）2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)（）S(s)+Na2SO3(aq) 【答案】Na2S2O3(aq)（）（1） 烧瓶A中发生反应的离子方程式为_。装置D的作用是_。 （2） 装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择_。a.蒸馏水b.饱和Na2SO3溶液c.饱和NaHSO3溶液d.饱和NaHCO3溶液（3） 反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有_a.烧杯b.燕发皿c.试管d.锥形瓶（4） 为了保证Na2S2O3的产量，实验中通入SO2不能过量，原因是_。（5） .焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗

14、氧化剂之一。(Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。证明NaHSO3溶液中HSO3-电离程度大于水解程度，可采用的实验方法有_。a.测定溶液的pHb.加入Ba(OH)2溶液c. .加入盐酸d.加入品红溶液e.用蓝色石蕊试纸检测（6） 葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定菜葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下（已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）：按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为_g/L在上述实验过程中，HI可能会被空气氧化，反应的化学方程式为_。若有部分HI被空气氧化，会导致测得的结果_（填“偏高”“ 偏低”或“不变”）。五、 填空题 (共1题；共4分)21. （4分） (2016高一上汉中期中) 根据所学知识，完成题目： （1） 请写出下列反应对应的离子方程式： 用盐酸中和氢氧化钠溶液：_用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）：_；（2） 写出离子反应方程式所对应的一个化学方程式Ba2+2OH+SO +2H+=BaSO4+2H2O_CO +2H+=H2O+CO2_第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共16题；共32分