成都市语文高三上学期期中化学试卷A卷（考试）

1、成都市语文高三上学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） M元素的一个原子失去2个电子，这2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是（ ）A . Z的电子式为B . Z可表示为M2YC . Z一定溶于水中D . M形成+2价阳离子2. （2分） (2019高一上临高期中) 化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是（ ） A . 过氧化钠漂白剂B . 次氯酸钠消毒剂C . 纯碱治疗胃酸过多D . 小苏打制作馒头和面包的膨松剂4. （2分） (2017高二上广东期中) 下列各表述与示意图一致的是（ ）A

2、 . 图表示25时，用0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，溶液的p随加入酸体积的变化B . 图中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C . 图表示10 mL 0.01 molL1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 molL1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化D . 图中a、b曲线分别表示反应CH2CH2（g）+H2（g）CH3CH3（g）H0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化5. （2分） (2016高一上洛阳期中) 不能实现下列物质间直接转化的元素是（ ） 单质 氧化物 酸或碱

3、 盐A . 碳B . 硫C . 钠D . 铁6. （2分） (2016高一下鞍山期中) 有关碱金属、卤素结构和性质描述正确的是（ ） 随着核电荷数的增加，碱金属单质、卤素单质的熔沸点依次升高，密度依次增大F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8碱金属单质的金属性很强，均易于氧气发生反应，加热时生成氧化物R2O砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，At与H2化合最容易从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增规律碱金属都应保存在煤油中卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加，电子层数增多，原子半

4、径增大起主要作用碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳A . 全部正确B . C . D . 7. （2分） 欲迅速除去水壶底部的水垢，又不损坏铝壶，最好的方法是用（ ）A . 浓盐酸B . 稀硝酸C . 冷的浓硫酸D . 冷的浓硝酸8. （2分） (2016高一上望江期中) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 盐酸中滴入碳酸钠溶液：CO32+2H+=H2O+CO2B . 铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C . 盐酸中滴入氢氧化钠溶液：HCl+OH=H2O+ClD . 稀硝酸滴在石灰石上：CO32+2H+=H2O+CO29. （2分） (2016高一上水富期末) 工

5、业上通过2Al2O3+3C+6Cl24AlCl3+3CO2制取无水氯化铝，下列说法正确的是（ ） A . AlCl3是氧化产物B . Cl2是氧化剂C . 每生成1 mol CO2 ， 转移4个电子D . C发生还原反应10. （2分） 当光速通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是（ ） A . 食盐溶液B . 氢氧化铁胶体C . 盐酸D . 硫酸铜溶液11. （2分） (2016高一上桂林期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO +OHH2O+CO B . 稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C . 氢氧化钡溶液与

6、稀 H2SO4反应：Ba2+SO =BaSO4D . 碳酸钙与盐酸反应：CO +2H+=H2O+CO212. （2分） (2015高三上兰溪开学考) 对某些离子的检验及结论一定正确的是（ ） A . 加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42B . 通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉后溶液变蓝，则原溶液中一定有IC . 加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀消失，则原溶液中一定有Ba2+D . 加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液一定有NH4+13. （2分） (2016高一上兴国期中) 下列实验操作正确的是（

7、） 用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸； 用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物用托盘天平称量17.7g氯化钠晶体向小试管中加入100ml稀盐酸A . B . C . D . 14. （2分） (2016高二上河东期中) 在一定条件下，氢气和丙烷完全燃烧的热化学方程式分别为2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6kJmol1 ， C3H8（g）+5O2（g）3CO2（g）+4H2O（l）H=2220kJmol1.5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kJ，则氢气和丙烷的体积比为（ ） A . 1：3B . 3：1C . 1：4D . 1：115. （2分） (2016高三上

8、淄川期中) NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 12g石墨和C60的混合固体中，含NA个碳原子B . 标准状况下，2.24L水中含有0.1NA个水分子C . 7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NAD . 5.6g铁在足量氯气中燃烧，电子转移数目为0.2NA16. （2分） (2017高一上郫县期中) 完全沉淀等体积、等物质的量浓度的AgNO3溶液，需要加入等浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的体积之比为（ ） A . 1：1：1B . 3：2：1C . 6：3：2D . 1：2：317. （2分） 现有两种气态烃的混合气体，通过不同实验分别测出下列数据

9、1mol该混合烃，在空气中燃烧得到1.5molCO2；125时，1L某气态烃在9L氧气中充分燃烧反应后的混合气体体积仍为10L（相同条件下）；0.3moL混和烃完全燃烧生成10.8gH2O；相同条件下，该混合烃的密度是氢气的 10倍；实验测出混合气体中碳原子和氢原子的比值为1：360g混合烃完全燃烧生成108gH2O上述数据可以直接说明混合烃中一定存在甲烷的是（ ）A . B . C . D . 18. （2分） (2016高一下绥化期中) 硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol/L，含硝酸的浓度是1mol/L，现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），

10、最多可收集到标准状况下的气体的体积为（ ） A . 89.6mLB . 112mLC . 168mLD . 224mL19. （2分） 下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A . 次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca2+ + 2ClO- + H2O + CO2CaCO3-+ 2HClOB . 硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2+ + 2H2O2 + 4H+Fe3+ + 4H2OC . 用氨水吸收少量二氧化硫：NH3H2O + SO2NH+ HSOD . 硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3+ + 3 OH-Fe(OH)320. （2分） (2017高一上长沙期中) 标准状况下V L的HCl气体溶

11、解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为 g/mL，质量分数为，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（ ）A . c= B . = C . = D . = 二、 解答题 (共4题；共28分)21. （5分） (2016海南) KAl（SO4）212H2O（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛实验室中，采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如下图所示回答下列问题：（1） 为尽量少引入杂质，试剂应选用_（填标号）aHCl溶液bH2SO4溶液c氨水dNaOH溶液（2） 易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为_（3） 沉淀B的化学式为

12、_；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是_（4） 已知：Kw=1.01014，Al（OH）3AlO2+H+H2OK=2.01013Al（OH）3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于_22. （7分） (2018高一下唐山期末) 乙酸乙酯用途广泛，在食品中可作为香料原料，现利用如下方法制备和提纯。 （1） 、制备 在试管a中先加入3mLCH3CH2OH，边摇动边缓缓加入2mL浓H2SO4并充分摇匀，冷却后再加入2mLCH3CO18OH，充分混合后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入7mL饱和碳酸钠溶液。连接好装置。用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止加热。该装置有一处错误，请

13、指出_。（2） 试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式（标记出18O的位置）_。 （3） 加入浓H2SO4的作用是_。 （4） II、提纯： 操作1需用到_（填仪器名称），上层液体从该仪器的_分离出来（填“上口”或“下口”）。（5） 请根据乙酸乙酯的性质选择合适的干燥剂_。 a.氯化钙b.碱石灰c.硫酸铜（6） 试管b中混合液体在振荡过程中有气泡产生，该反应的化学方程式为_。 23. （8分） (2018高一上南阳期中) 铁是应用最广泛的金属，铁的氧化物、卤化物以及硫酸盐均为重要化合物。 （1） 氧化铁为红棕色粉末，该物质难溶于水，易溶于盐酸中，请写出该物质与盐酸反应的离子方程式_。 （2） 铁在氯

14、气中剧烈燃烧，产生红棕色的烟，将燃烧所得的三氯化铁溶于水，所得溶液的质量分数为16.25%，其密度为6.0g mL-1，则该溶液中氯离子的物质的量浓度为_；将上述所配制的溶液稀释为0.15mol/L 的稀溶液480mL，需要的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管之外，还需要_；量取该溶液的体积是_mL；在配制过程中如果定容时俯视刻度线，会造成所配溶液浓度_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 （3） 将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中，可以制得Fe（OH）3胶体，请写出该过程的化学反应方程式_，以下关丁Fe（OH）3胶体的说法中错误的有_（填序号。 A Fe（OH）3胶体是一种红褐色、澄清

15、、透明的混合物B. Fe（OH）3胶体中分散质的微粒直径在10-9m10-7m 之间C.用渗析法鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3 溶液，用丁达尔效应分离Fe（OH）3胶体和FeCl3 溶液D.取少量Fe（OH）3胶体置于试管中，向试管中逐滴滴加稀硫酸，可看到先产生红褐色沉淀，随后沉淀溶解，最终得到黄色的溶液E.将其装入U 形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现靠近正极区附近的颜色逐渐变深（4） 在硫酸铁溶液中，逐滴加入等浓度的氢氧化钡溶液，其溶液的导电性随氢氧化钡溶液体积增加而变化的图象是（_） 24. （8分） (2016高一上广州期中) 银铜合金广泛用于航空工业从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如图： （注：Al（OH）3和Cu（OH）2受热易分解成对应的氧化物，且开始分解的温度分别为450和80）（1） 写出渣料与稀硫酸反应的化学方程式：_ （2） 固体混合物A的组成为_、_ （3） 操作A的名称为_ （4） 若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为_mol CuAlO2，至少需要1.0molL1的Al2（SO4）3溶液_L （5） CuSO4溶液也可用于制备胆矾晶体，其基