2015 第一节元素周期表

1、第一章 物质结构 元素周期表,1.元素周期表,1.元素周期表,学习目标： 了解元素周期表的结构和元素在元素周期表中的位置。 重点：元素周期表的结构。 难点：元素在周期表中的位置。,1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，成功地对元素进行了科学分类。他总结出一条规律：元素（以及由它所形成的单质和化合物）的性质随着相对原子质量的递增而呈现周期性的变化。这就是元素周期律。 他还预言了一些未知元素的性质都得到了证实。但是由于时代的局限，门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的，他未能认识到形成元素性质周期性变化的根本原因。,20世纪以来，随着科学技术的

2、发展，人们发现引起元素性质周期性变化的本质原因不是原子相对质量的递增，而是核电荷数的递增，也就是核外电子排布的周期性变化。这样才把元素周期律修正为现在的形式。,为了更好反映元素之间相互联系的规律，根据元素周期律，人们将所有的元素编排成元素周期表,形式多样的周期表,棱台型元素周期表,扇形元素周期表,立式周期表,螺旋型周期表,目前，我们学习的元素周期表,原子序数： 不同的元素具有不同的核电荷数即质子数。 为了研究方便，我们把不同的元素按核电荷数 由小到大的顺序对其进行编号，这种编号又叫 原子序数。,原子序数 质子数 核电荷数= 核外电子数,画出1-18号元素的原子结构示意图,此周期表的编排原则：,

3、把电子层数相同的元素按照原子序数递增的顺序从左到右排成横行（周期），,再把不同横行中最外层电子数相同的元素（个别例外）按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行（族）,一、元素周期表的结构,具有相同的电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的一个横行，称为一个周期。,1.周期：,周期数 = 电子层数 = 横行数,一 二 三 四 五 六 七,短周期,2,8,8,18,18,32,（结构：三短、四长）,长周期,未填满,镧系元素：第六周期中57号元素镧La到71号元素镥Lu，共15种元素，它们的电子层结构和性质非常相似，总称镧系元素。,锕系元素：第七周期中89号元素锕Ac到103号元素铹Lr，共15种元素

4、，它们的电子层结构和性质非常相似，总称锕系元素。,短周期,长周期,第1周期：2 种元素,第2周期：8 种元素,第3周期：8 种元素,第4周期：18 种元素,第5周期：18 种元素,第6周期：32 种元素,第7周期：？种元素,（横向）,七个周期,总结：（笔记）,周期序数 = 电子层数 = 横行数,族,主族：,副族：,A , A , A , A ,A , A , A,第VIII 族：,稀有气体元素,主族序数 = 最外层电子数,（纵向）,零族：,共七个主族,B , B , B , B ,B , B , B,共七个副族,三个纵行，位于 B 与B中间,2.族（纵行）:(七主、七副、零、八族),思考：为什

5、么我们将稀有气体元素称为零族元素？,自左而右的顺序为：,AA，BB，BB，AA，0。,它们很稳定，它们的化合价通常情况下为0。,3. 过渡元素,包括VIII族和全部副族元素，这些元素都是金属，故又之过渡金属,过渡金属的最外层电子数为1个或者2个,总结：元素周期表的结构,1、同周期元素，其原子结构相同之处是： A、最外层电子数 B、核电荷数 C、电子层数 D、核外电子数,2、填空：原子序数为17的元素的符号是 ， 位于 周期， 族。,课堂练习,3、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？,2,8,8,18,18,32,26,1,3,11,19,37,55,87,2,10,

6、18,36,54,86,（118）,周期表中相邻元素原子序数的关系,4、下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于同一主族的一组元素是（ ） （A）14、24、34 （B）26、31、35 （C）7、15、33 （D）11、17、18,C,5.下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（ ） （A） （B） （C） （D）,D,6、推算原子序数为6、13、34、53、88、82的元素在周期表中的位置。,第6号元素： 6-2=4 第二周期第A 族。,第13号元素： 13-10=3 第三周期第A 族。,第34号元素： 34-18=16 第四周期第A 族。,第53号元素： 53-36=17 第五周期第A 族。,第88号元素