2011届高三化学第一轮复习――氧化还原反应的配平

1、氧化还原反应方程式的配平,一、氧化还原反应的分类： 1.分子间的氧化还原反应:氧化剂、还原剂是不同的反应物，且氧化剂中起氧化作用的元素全部被还原，还原剂中起还原作用的元素全部被氧化。,2.分子内的氧化还原反应:氧化剂和还原剂是同一种物质的氧化还原反应，又叫自身氧化还原反应。发生氧化还原的元素可以是同一种物质的不同元素，也可以是同种同种元素的同一价态或不同价态。若是同种物质同种元素的同一价态既升高又降低，又称为歧化反应。）如,3.部分氧化还原反应:氧化剂和还原剂不是同一种物质，且氧化剂中起氧化（还原剂中起还原）作用的元素有一部分化合价并未变化。如,4.有机氧化还原反应:有机物分子发生得氧或失氢的

2、反应是氧化反应;有机物分子发生的失氧或得氢的反应是还原反应。,NH4NO3 = N2+ HNO3+ H2O,S + NaOH（浓）= Na2S + Na2SO3 + H2O,KClO3 = KCl+ O2,MnO2+4HCl = MnCl2+ Cl2+ 2H2O,二、氧化还原反应方程式的配平,配平原则 1符合质量守恒定律 2符合电子守恒，得失（转移）电子总数相等(化合价升降总数相等） 3若为离子方程式，还应符合电荷守恒。,配平方法化合价升降法,1.步骤:标变价、列变化、求总数、配系数、作检查,2.各类氧化还原反应方程式的配平,(1)普通化学方程式的配平,正向配平(氧化剂与还原剂为基准) 适用于

3、分子间的氧化还原反应方程式的配平,例1： 配平:Pt + HNO3+ HCl = H2PtCl6 + NO+ H2O,逆向配平(氧化产物与还原产物为基准) 适用于分子内的氧化还原反应（包括歧化反应、自身氧化还原反应）、部份氧化还原反应的配平,例2： S + NaOH（浓）= Na2S + Na2SO3 + H2O,(2)部分氧化还原反应方程式的配平,例3： K2Cr2O7 + HCl= KCl+ CrCl3+ Cl2+ H2O,例4： CuFeS2 + O2= CuO+ Fe2O3+ SO2,多种元素变价：,练习：配平下列氧化还原反应方程式 MnO2+ KOH+ KClO3= K2MnO4+

4、KCl+ H2O FeS2+ O2= Fe2O3+ SO2 KMnO4+ HCl= KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O FeS+ HNO3= Fe(NO3)3+ NO+ H2SO4+ H2O Br2+ NaOH= NaBr+ NaBrO3+ H2O Fe(NO3)3= Fe2O3+ NO2+ O2 P+ CuSO4 + H2O = Cu3P + H3PO4 + H2SO4,(3)缺项氧化还原反应方程式的配平,例5：将NaBiO3固体加入MnSO4的酸性溶液里，加热后溶液显紫色（Bi3+无色），反应的离子方程式如下： NaBiO3 + Mn2+ + H+ Na+ + Bi3+ + + ，试

5、完成并配平方程式。,练习 KMnO4+ KNO2+_ MnSO4+ K2SO4 + KNO3+ H2O H2O2+ Cr2(SO4)3+_ K2SO4+ K2CrO4+ H2O,(4)离子型氧化还原方程式的配平,例7：配平 Cr(OH)4- + OH- + ClO- CrO42- + Cl- + H2O,练习：配平下列反应的离子方程式 S2-+ NO3- + H+ SO42-+ NO+ H2O MnO4-+ Cl-+ H+ Mn2+ Cl2 + H2O,练习 1.配平下列氧化还原反应方程式 C6H5CH3+ KMnO4+ H2SO4 C6H5COOH+ CO2+ K2SO4+ MnSO4 +

6、H2O,例8：配平,(5)有机氧化还原方程式的配平,H2C2O4+KMnO4+H2SO4 CO2+MnSO4+K2SO4+ H2O,(6)字母型氧化还原反应方程式的配平 例6：Na2Sx+ NaClO+ NaOHNa2SO4+ NaCl+ H2O,练习： HClOn+ Pm+ H2O HCl+ H3PO4 Xm + Yn+ Xm+ + Yn,其他配平方法,1.零价法,例9 Fe3C+ HNO3Fe(NO3)3 NO2+ CO2+ H2O,2.平均标价法,例10 NH4NO3= N2+ HNO3+ H2O,3.整体标价法,例11 S+ Ca(OH)2= CaSx+ CaS2O3+ H2O,练习 配平下列化学反应方程式, H2S+ Cl2 HCl+ S HBr + H2SO4（浓） Br2 + SO2+ H2O Fe2O3 + CO Fe